Noorganik birikmalarning tasnifi va ularning xossalari. Noorganik moddalar: misollar va xossalari Murakkab moddalarning tarkibi bo'yicha tasnifi
Noorganik moddalarni birikmalarga misollar bilan tasniflash
Keling, yuqorida keltirilgan tasnif sxemasini batafsilroq tahlil qilaylik.
Ko'rib turganimizdek, birinchi navbatda, barcha noorganik moddalar bo'linadi oddiy Va murakkab:
oddiy moddalar faqat bitta kimyoviy element atomlari tomonidan hosil bo'lgan moddalar deyiladi. Masalan, oddiy moddalar vodorod H 2, kislorod O 2, temir Fe, uglerod C va boshqalar.
Oddiy moddalar orasida bor metallar, metall bo'lmaganlar Va asil gazlar:
Metalllar bor-astat diagonali ostida joylashgan kimyoviy elementlar, shuningdek, yon guruhlardagi barcha elementlar tomonidan hosil bo'ladi.
asil gazlar VIIIA guruhining kimyoviy elementlari tomonidan hosil qilingan.
metall bo'lmaganlar tegishli ravishda bor-astat diagonali ustida joylashgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi, ikkinchi darajali kichik guruhlarning barcha elementlari va VIIIA guruhida joylashgan asil gazlar bundan mustasno:
Oddiy moddalarning nomlari ko'pincha atomlari hosil bo'lgan kimyoviy elementlarning nomlari bilan mos keladi. Biroq, ko'pgina kimyoviy elementlar uchun allotropiya hodisasi keng tarqalgan. Allotropiya - bu bitta kimyoviy element bir nechta oddiy moddalarni hosil qila oladigan hodisa. Masalan, kislorod kimyoviy elementida O 2 va O 3 formulali molekulyar birikmalarning mavjudligi mumkin. Birinchi modda odatda atomlari hosil bo'lgan kimyoviy element kabi kislorod deb ataladi va ikkinchi modda (O 3) odatda ozon deb ataladi. Oddiy uglerod moddasi uning allotropik modifikatsiyalarining har qandayini, masalan, olmos, grafit yoki fullerenlarni anglatishi mumkin. Fosforning oddiy moddasini uning allotropik modifikatsiyalari, masalan, oq fosfor, qizil fosfor, qora fosfor deb tushunish mumkin.
Murakkab moddalar
murakkab moddalar Ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar deyiladi.
Masalan, ammiak NH 3, sulfat kislota H 2 SO 4, o'chirilgan ohak Ca (OH) 2 va boshqa son-sanoqsiz murakkab moddalar.
Murakkab noorganik moddalar orasida 5 ta asosiy sinf ajratiladi, ya'ni oksidlar, asoslar, amfoter gidroksidlar, kislotalar va tuzlar:
oksidlar - ikkita kimyoviy elementdan hosil bo'lgan murakkab moddalar, ulardan biri -2 oksidlanish darajasida kisloroddir.
Oksidlarning umumiy formulasini E x O y shaklida yozish mumkin, bu erda E kimyoviy elementning belgisidir.
Oksidlarning nomenklaturasi
Kimyoviy element oksidining nomi quyidagi printsipga asoslanadi:
Masalan:
Fe 2 O 3 - temir oksidi (III); CuO, mis (II) oksidi; N 2 O 5 - azot oksidi (V)
Ko'pincha siz elementning valentligi qavs ichida ko'rsatilganligi haqida ma'lumot topishingiz mumkin, ammo bu unday emas. Masalan, N 2 O 5 azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa, g'alati, to'rtta.
Agar kimyoviy element birikmalarda bitta musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, u holda oksidlanish darajasi ko'rsatilmaydi. Masalan:
Na 2 O - natriy oksidi; H 2 O - vodorod oksidi; ZnO - sink oksidi.
Oksidlarning tasnifi
Oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra, mos ravishda quyidagilarga bo'linadi. tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kam, ularning barchasi +1 va +2 oksidlanish darajasida metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'ladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar ro'yxatini esga olish kerak: CO, SiO, N 2 O, NO.
Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, bo'linadi asosiy, kislotali Va amfoterik.
Asosiy oksidlar kislotalar (yoki kislota oksidlari) bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladigan bunday oksidlar deyiladi. Asosiy oksidlarga +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari kiradi, BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlari bundan mustasno.
Kislota oksidlari asoslar (yoki asosiy oksidlar) bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladigan bunday oksidlar deb ataladi. Kislota oksidlari - tuz hosil qilmaydigan CO, NO, N 2 O, SiO dan tashqari deyarli barcha metall bo'lmagan oksidlar, shuningdek, yuqori oksidlanish darajasidagi barcha metall oksidlari (+5, +6 va +7).
amfoter oksidlar kislotalar ham, asoslar bilan ham reaksiyaga kirisha oladigan oksidlar deb ataladi va bu reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiladi. Bunday oksidlar ikki kislotali asosli xususiyatga ega, ya'ni ular kislotali va asosli oksidlarning xossalarini ko'rsatishi mumkin. Amfoter oksidlarga +3, +4 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari va istisno tariqasida BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlari kiradi.
Ba'zi metallar barcha uch turdagi tuz hosil qiluvchi oksidlarni hosil qilishi mumkin. Masalan, xrom asosiy oksid CrO, amfoter oksid Cr 2 O 3 va kislota oksidi CrO 3 hosil qiladi.
Ko'rinib turibdiki, metall oksidlarining kislota-asos xossalari to'g'ridan-to'g'ri oksiddagi metallning oksidlanish darajasiga bog'liq: oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi.
asoslar
asoslar - Me (OH) x ko'rinishdagi formulali birikmalar, bu erda x ko'pincha 1 yoki 2 ga teng.
Istisnolar: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 va Pb (OH) 2 metallning oksidlanish darajasi +2 bo'lishiga qaramay, asoslarga tegishli emas. Ushbu birikmalar amfoter gidroksidlar bo'lib, ular ushbu bobda batafsil ko'rib chiqiladi.
Asosiy tasnif
Bazalar bitta strukturaviy birlikdagi gidrokso-guruhlar soniga qarab tasniflanadi.
Bir gidrokso guruhi bo'lgan asoslar, ya'ni. deb nomlangan MeOH yozing yagona kislotali asoslar ikkita gidrokso guruhi bilan, ya'ni. mos ravishda Me(OH) 2 ni yozing, diatsid va hokazo.
Shuningdek, asoslar eruvchan (ishqoriy) va erimaydiganlarga bo'linadi.
Ishqorlar tarkibiga faqat ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari, shuningdek, talliy gidroksid TlOH kiradi.
Asosiy nomenklatura
Poydevorning nomi quyidagi printsipga muvofiq qurilgan:
Masalan:
Fe (OH) 2 - temir (II) gidroksidi,
Cu (OH) 2 - mis (II) gidroksidi.
Murakkab moddalardagi metall doimiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan hollarda, uni ko'rsatish shart emas. Masalan:
NaOH - natriy gidroksidi,
Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksidi va boshqalar.
kislotalar
kislotalar - molekulalarida metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari mavjud bo'lgan murakkab moddalar.
Kislotalarning umumiy formulasini H x A shaklida yozish mumkin, bu erda H - metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari va A - kislota qoldig'i.
Masalan, kislotalarga H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2 va boshqalar kabi birikmalar kiradi.
Kislotalarning tasnifi
Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi:
- O bir asosli kislotalar: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;
- d sirka kislotalari: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T rebazik kislotalar: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Shuni ta'kidlash kerakki, organik kislotalar holatida vodorod atomlarining soni ko'pincha ularning asosliligini aks ettirmaydi. Misol uchun, CH 3 COOH formulali sirka kislotasi, molekulasida 4 ta vodorod atomi mavjudligiga qaramay, to'rtta emas, balki bir asosli. Organik kislotalarning asosliligi molekuladagi karboksil guruhlari (-COOH) soni bilan aniqlanadi.
Shuningdek, kislota molekulalarida kislorod mavjudligiga ko'ra ular anoksik (HF, HCl, HBr va boshqalar) va kislorodli (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 va boshqalar) bo'linadi. Kislorodli kislotalar ham deyiladi okso kislotalar.
Kislotalarning tasnifi haqida ko'proq o'qishingiz mumkin.
Kislota va kislota qoldiqlarining nomenklaturasi
Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomlari va formulalarining quyidagi ro'yxatini o'rganish kerak.
Ba'zi hollarda quyidagi bir qator qoidalar yodlashni osonlashtirishi mumkin.
Yuqoridagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, anoksik kislotalarning tizimli nomlarining tuzilishi quyidagicha:
Masalan:
HF, gidroflorik kislota;
HCl, xlorid kislotasi;
H 2 S - gidrosulfid kislotasi.
Kislorodsiz kislotalarning kislota qoldiqlarining nomlari printsip bo'yicha qurilgan:
Masalan, Cl - - xlorid, Br - - bromid.
Kislorodli kislotalarning nomlari kislota hosil qiluvchi element nomiga turli qo'shimchalar va oxirlar qo'shish orqali olinadi. Masalan, kislorodli kislotada kislota hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda bunday kislotaning nomi quyidagicha tuziladi:
Masalan, sulfat kislota H 2 S +6 O 4, xrom kislota H 2 Cr +6 O 4.
Barcha kislorodli kislotalarni ham kislotali gidroksidlar deb tasniflash mumkin, chunki ularning molekulalarida gidroksoguruhlar (OH) mavjud. Masalan, ba'zi kislorodli kislotalarning quyidagi grafik formulalaridan buni ko'rish mumkin:
Shunday qilib, sulfat kislota aks holda oltingugurt (VI) gidroksid, nitrat kislota - azot (V) gidroksid, fosfor kislotasi - fosfor (V) gidroksid va boshqalar deb nomlanishi mumkin. Qavslar ichidagi raqam kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasini tavsiflaydi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar nomlarining bunday varianti ko'pchilik uchun g'ayrioddiy tuyulishi mumkin, ammo vaqti-vaqti bilan bunday nomlarni kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonining haqiqiy KIMlarida noorganik moddalarni tasniflash bo'yicha topshiriqlarda topish mumkin.
Amfoter gidroksidlar
Amfoter gidroksidlar - ikki tomonlama tabiatni ko'rsatadigan metall gidroksidlari, ya'ni. kislotalarning xossalarini ham, asoslarning xossalarini ham namoyon qila oladi.
Amfoter - oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall gidroksidlari (shuningdek, oksidlar).
Shuningdek, Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 va Pb (OH) 2 birikmalari ulardagi metallning oksidlanish darajasi +2 bo'lishiga qaramay, amfoter gidroksidlarga istisno sifatida kiritilgan.
Uch va tetravalent metallarning amfoter gidroksidlari uchun bir-biridan bir suv molekulasi bilan farq qiluvchi orto- va meta-shakllarning mavjudligi mumkin. Masalan, alyuminiy (III) gidroksid Al (OH) 3 ning orto shaklida yoki AlO (OH) ning meta shaklida (metagidroksid) mavjud bo'lishi mumkin.
Yuqorida aytib o'tilganidek, amfoter gidroksidlar kislotalarning xususiyatlarini ham, asoslarning xususiyatlarini ham namoyon qiladi, ularning formulasi va nomi ham boshqacha yozilishi mumkin: asos yoki kislota sifatida. Masalan:
tuz
tuz - bu murakkab moddalar bo'lib, ular metall kationlari va kislota qoldiqlarining anionlarini o'z ichiga oladi.
Masalan, tuzlar tarkibiga KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 va boshqalar kiradi.
Yuqoridagi ta'rif ko'pchilik tuzlarning tarkibini tavsiflaydi, ammo uning ostiga tushmaydigan tuzlar mavjud. Masalan, metall kationlari o'rniga tuz tarkibida ammoniy kationlari yoki uning organik hosilalari bo'lishi mumkin. Bular. tuzlarga, masalan, (NH 4) 2 SO 4 (ammoniy sulfat), + Cl - (metilammoniy xlorid) va boshqalar kabi birikmalar kiradi.
Bundan tashqari, yuqoridagi tuzlarning ta'rifiga zid ravishda, ushbu mavzu oxirida muhokama qilinadigan murakkab tuzlar sinfi mavjud.
Tuzning tasnifi
Boshqa tomondan, tuzlarni kislotadagi vodorod kationlari H + boshqa kationlar bilan almashtirish mahsuloti yoki asoslardagi gidroksid ionlarini (yoki amfoter gidroksidlarni) boshqa anionlarga almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin.
To'liq almashtirish bilan, deb atalmish o'rtacha yoki normal tuz. Masalan, sulfat kislotadagi vodorod kationlarini natriy kationlari bilan to'liq almashtirish bilan o'rtacha (normal) tuz Na 2 SO 4 hosil bo'ladi va Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari kislota qoldiqlari bilan to'liq almashtirilganda, nitrat ionlari o'rtacha (normal) tuz Ca(NO3)2 hosil qiladi.
Ikki asosli (yoki undan ko'p) kislotadagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan to'liq almashish natijasida olingan tuzlar kislotali tuzlar deyiladi. Shunday qilib, sulfat kislotadagi vodorod kationlarining natriy kationlari bilan to'liq almashtirilmasligi bilan kislota tuzi NaHSO 4 hosil bo'ladi.
Ikki kislotali (yoki undan ko'p) asoslarda gidroksid ionlarining to'liq almashishi natijasida hosil bo'lgan tuzlar asosiy deyiladi. O tuzlar. Masalan, Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlari bilan to'liq almashtirilmaganda, asosiy O tiniq tuz Ca(OH)NO 3 .
Ikki xil metallar kationlari va faqat bitta kislotaning kislota qoldiqlari anionlaridan tashkil topgan tuzlar deyiladi. qo'sh tuzlar. Masalan, qo'sh tuzlar KNaCO 3 , KMgCl 3 va boshqalar.
Agar tuz bir turdagi kation va ikki turdagi kislota qoldiqlaridan hosil bo'lsa, bunday tuzlar aralash deyiladi. Masalan, aralash tuzlar Ca(OCl)Cl, CuBrCl va boshqalar birikmalaridir.
Tuzlar ta'rifiga kirmaydigan tuzlar mavjud bo'lib, ular kislotalardagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan almashtirish mahsulotlari yoki kislota qoldiqlari anionlari uchun asoslardagi gidroksid ionlarini almashtirish mahsulotlari. Bular murakkab tuzlardir. Masalan, murakkab tuzlar mos ravishda Na 2 va Na formulalari bilan natriy tetrahidroksozinkat va tetragidroksoalyuminatdir. Murakkab tuzlarni, boshqalar qatori, ko'pincha formulada kvadrat qavslar mavjudligi bilan tanib oling. Ammo shuni tushunish kerakki, moddani tuz deb tasniflash uchun uning tarkibi H + dan (yoki o'rniga) har qanday kationlarni o'z ichiga olishi kerak va anionlardan (yoki o'rniga) qo'shimcha ravishda har qanday anionlar bo'lishi kerak. o'rniga) OH -. Masalan, H 2 birikmasi murakkab tuzlar sinfiga kirmaydi, chunki uning kationlardan ajralishi jarayonida eritmada faqat vodorod kationlari H+ mavjud. Dissotsiatsiya turiga ko'ra, bu modda kislorodsiz kompleks kislota sifatida tasniflanishi kerak. Xuddi shunday, OH birikmasi tuzlarga tegishli emas, chunki bu birikma kationlar + va gidroksid ionlari OH - dan iborat, ya'ni. uni kompleks asos deb hisoblash kerak.
Tuz nomenklaturasi
O'rta va kislotali tuzlarning nomenklaturasi
O'rta va kislotali tuzlarning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:
Agar murakkab moddalarda metallning oksidlanish darajasi doimiy bo'lsa, u ko'rsatilmaydi.
Kislotalarning nomenklaturasini ko'rib chiqishda kislota qoldiqlarining nomlari yuqorida keltirilgan.
Masalan,
Na 2 SO 4 - natriy sulfat;
NaHSO 4 - natriy gidrosulfat;
CaCO 3 - kaltsiy karbonat;
Ca (HCO 3) 2 - kaltsiy bikarbonat va boshqalar.
Asosiy tuzlarning nomenklaturasi
Asosiy tuzlarning nomlari printsipga muvofiq qurilgan:
Masalan:
(CuOH) 2 CO 3 - mis (II) gidroksokarbonat;
Fe (OH) 2 NO 3 - temir (III) digidroksonitrat.
Murakkab tuzlarning nomenklaturasi
Murakkab birikmalarning nomenklaturasi ancha murakkab va imtihondan o'tish uchun murakkab tuzlar nomenklaturasidan ko'p narsani bilish shart emas.
Ishqor eritmalarining amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siridan olingan murakkab tuzlarni nomlay olish kerak. Masalan:
*Formula va nomdagi bir xil ranglar formula va nomning mos keladigan elementlarini bildiradi.
Noorganik moddalarning arzimas nomlari
Arzimas nomlar deganda ularning tarkibi va tuzilishi bilan bogʻliq boʻlmagan yoki kuchsiz bogʻliq boʻlgan moddalarning nomlari tushuniladi. Arzimas nomlar, qoida tariqasida, tarixiy sabablarga yoki ushbu birikmalarning fizik yoki kimyoviy xususiyatlariga bog'liq.
Siz bilishingiz kerak bo'lgan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari ro'yxati:
| Na 3 | kriolit |
| SiO2 | kvarts, kremniy |
| FeS 2 | pirit, temir pirit |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | gips |
| CaC2 | kaltsiy karbid |
| Al 4 C 3 | alyuminiy karbid |
| KOH | kaustik kaliy |
| NaOH | kaustik soda, kaustik soda |
| H2O2 | vodorod peroksid |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | ko'k vitriol |
| NH4Cl | ammiak |
| CaCO3 | bo'r, marmar, ohaktosh |
| N2O | kulish gazi |
| YO'Q 2 | jigarrang gaz |
| NaHCO3 | oziq-ovqat (ichimlik) soda |
| Fe 3 O 4 | temir oksidi |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | nashatir spirti |
| CO | uglerod oksidi |
| CO2 | karbonat angidrid |
| SiC | karborund (kremniy karbid) |
| PH 3 | fosfin |
| NH3 | ammiak |
| KClO 3 | bertolet tuzi (kaliy xlorat) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malaxit |
| CaO | ohak |
| Ca(OH)2 | o'chirilgan ohak |
| Ca(OH) 2 ning shaffof suvli eritmasi | ohak suvi |
| uning suvli eritmasida qattiq Ca (OH) 2 suspenziyasi | ohak suti |
| K2CO3 | kaliy |
| Na2CO3 | sodali suv |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristall soda |
| MgO | magnesiya |
Oddiy moddalar. Molekulalar bir xil turdagi atomlardan (bir xil element atomlaridan) iborat. Kimyoviy reaksiyalarda ular parchalanib, boshqa moddalar hosil qila olmaydi.
Murakkab moddalar (yoki kimyoviy birikmalar). Molekulalar har xil turdagi atomlardan (turli xil kimyoviy elementlarning atomlaridan) iborat. Kimyoviy reaksiyalarda ular parchalanib, bir qancha boshqa moddalar hosil qiladi.
Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasida keskin chegara yo'q, chunki ikki tomonlama xususiyatni ko'rsatadigan oddiy moddalar mavjud.
Allotropiya
Allotropiya- ba'zi kimyoviy elementlarning tuzilishi va xossalari bilan farq qiladigan bir nechta oddiy moddalar hosil qilish qobiliyati.
C - olmos, grafit, karbin.
O - kislorod, ozon.
S - rombik, monoklinik, plastmassa.
P - oq, qizil, qora.
Allotropiya hodisasi ikkita sababga ko'ra yuzaga keladi:
1) molekuladagi turli xil atomlar soni, masalan, kislorod O 2 va ozon O 3
2) olmos va grafit kabi turli kristall shakllarning hosil bo'lishi.
ASOSLAR
asoslar- metall atomlari bir yoki bir nechta gidroksil guruhlari bilan bog'langan murakkab moddalar (elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslar murakkab moddalar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasi paytida metall kationlari (yoki NH 4 +) va gidroksid - anionlar); OH -) suvli eritmada hosil bo'ladi.
Tasniflash. Suvda eriydi (ishqoriy) va erimaydi. Amfoter asoslar kuchsiz kislotalarning xossalarini ham namoyon qiladi.
Kvitansiya
1. Aktiv metallarning (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar) suv bilan reaksiyalari:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2 -
2. Aktiv metal oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri:
BaO + H 2 O ® Ba (OH) 2
3. Tuzlarning suvdagi eritmalarini elektroliz qilish
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -
Kimyoviy xossalari
| ishqorlar | Erimaydigan asoslar |
| 1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat. | |
| lakmus - ko'k metil apelsin - sariq fenolftalein - malina |
-- |
| 2. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri. | |
| 2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3 |
-- |
| 3. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri (neytrallanish reaktsiyasi) | |
| NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O | Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O |
| 4. Tuzlar bilan almashinish reaksiyasi | |
| Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3 |
-- |
| 5. Termik parchalanish. | |
| -- | Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O |
OKSIDLAR
Tasniflash
oksidlar- Bular ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir.
| OKSIDLAR | |
| Tuz hosil qilmaydi | CO, N2O, NO |
| Tuz hosil qiluvchi | Asosiy - bular metall oksidlari bo'lib, ularda ikkinchisi +1, +2 kichik oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Na 2 O; MgO CuO |
| |
Amfoterik (odatda oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metallar uchun). Gidratlar sifatida ular amfoter gidroksidlarga mos keladi ZnO; Al 2 O 3; Cr2O3; SnO 2 |
| |
Kislotali - bular oksidlanish darajasi +5 dan +7 gacha bo'lgan metall bo'lmagan va metallarning oksidlari SO2; SO3; P 2 O 5; Mn 2 O 7; CrO3 |
| |
Asosiy oksidlar asoslarga mos keladi kislotali- kislotalar, amfoterik- va ular va boshqalar |
Kvitansiya
1. Oddiy va murakkab moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - mushuk. ® 4NO + 6H 2 O
2. Kislorodli ba'zi moddalarning (asoslar, kislotalar, tuzlar) qizdirilganda parchalanishi:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb (NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °;H 2 SO 4 (konk.) ® Mn 2 O 7 + H 2 O
Kimyoviy xossalari
| Asosiy oksidlar | Kislota oksidlari |
| 1. Suv bilan o'zaro ta'siri | |
| Baza shakllanadi: Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2 |
Kislota hosil bo'ladi: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4 |
| 2. Kislota yoki asos bilan o'zaro ta'siri: | |
| Kislota bilan reaksiyaga kirishganda tuz va suv hosil bo'ladi MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O |
Baza bilan reaksiyaga kirishganda tuz va suv hosil bo'ladi CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O |
| Amfoter oksidlar o'zaro ta'sir qiladi | |
| asos sifatida kislotalar bilan: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O |
kislotali asoslar bilan: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2) |
| 3. Asosiy va kislotali oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri tuzlarga olib keladi. | |
| Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3 | |
| 4. Oddiy moddalarni qayta tiklash: | |
| 3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO |
|
Kimyo kimyoviy moddalarning o'zgarishini o'rganadi, bugungi kunda ularning 20 milliondan ortig'i ma'lum. Shuning uchun kimyoviy birikmalarni tasniflash, ya'ni ularning o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan guruhlar yoki sinflarga birlashishi muhim ahamiyatga ega. Ushbu dars noorganik moddalarning zamonaviy tasnifini o'rganishga yordam beradi va ularning nomlarini kimyoviy formulalar bo'yicha tuzish qoidalari bilan tanishtiradi.
Mavzu: Birikmalarning asosiy sinflari, xossalari va tipik reaksiyalari
Dars: Noorganik moddalarning tasnifi va nomenklaturasi
Tarkibiga ko'ra noorganik moddalar odatda ikki guruhga bo'linadi: oddiy moddalarning kichik guruhi (ularning 400 ga yaqini bor) va murakkab moddalarning juda katta guruhi. Oddiy moddalar bir kimyoviy elementdan, murakkab moddalar esa bir nechta kimyoviy elementdan iborat.
Barcha oddiy moddalarni metallar va metall bo'lmaganlarga bo'lish mumkin, chunki ularning xususiyatlari sezilarli darajada farq qiladi. Metalllar metall yorqinligi, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega, egiluvchan va qaytaruvchi xususiyatga ega. Metall bo'lmaganlar juda xilma-xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega, lekin, qoida tariqasida, ular qattiq holatda mo'rt, ular elektr toki va issiqlikning yomon o'tkazgichlari.
Metall va metall bo'lmaganlar orasidagi chegara o'zboshimchalik bilan belgilanadi. Ham metallar, ham metall bo'lmaganlar xossalariga ega bo'lgan moddalar mavjud. Masalan, kulrang mishyak metall yorqinligi va elektr o'tkazuvchanligiga ega (1-rasm), boshqa allotropik modifikatsiyasi - sariq mishyak esa sof metall bo'lmagan xususiyatlarga ega.
Guruch. 1. Kulrang mishyak
Murakkab moddalar odatda sinflarga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, amfoter gidroksidlar va tuzlar (2-rasm). Bu tasnif nomukammal, chunki unda ammiak, fosfor, azot, uglerod va boshqalar bilan metall birikmalari uchun joy yo'q.
Guruch. 2. Noorganik moddalarning tasnifi
oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuzsiz bo'lishi mumkin. Tuz hosil qiluvchi oksidlar gidroksidlar va oksiddagi kabi bir xil oksidlanish darajasidagi elementga ega tuzlarga mos keladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlarda tegishli gidroksidlar va tuzlar mavjud emas. Bunday oksidlar kam: N 2 O, NO, SiO, CO.
Tuz hosil qiluvchi oksidlar kislota-ishqor xususiyatiga ko'ra kislotali, amfoter va asoslilarga bo'linadi.
Asosiy oksidlar +1, +2 oksidlanish darajasi past bo'lgan metallardan hosil bo'ladi. Amfoter oksidlar oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan o'tish metallari, shuningdek Be, Zn, Sn, Pb tomonidan hosil bo'ladi. Kislota oksidlari metall bo'lmaganlar, shuningdek oksidlanish darajasi +4 dan yuqori bo'lgan metallar tomonidan hosil bo'ladi. Guruch. 3.
Guruch. 3. Oksidlarning tasnifi
Kislotalar vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ular metallar va kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin. Kislotalarni kislorod tarkibiga ko'ra guruhlarga bo'lish mumkin: kislorodli (masalan, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ) va anoksik (HI, H 2 S). Guruch. 4.
Guruch. 4. Kislotalarning tasnifi
Asoslar metall kationlari va bir yoki bir nechta gidroksid anionlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir. Bazalarni tasniflash turli belgilarga asoslanishi mumkin. Masalan, ularning suvga munosabati. Shu asosda asoslar suvda eruvchan (ishqoriy) va suvda erimaydiganlarga bo'linadi. Guruch. 5.
Guruch. 5. Asoslarning tasnifi
Amfoter gidroksidlar ham kislotalar, ham asoslar xossalariga ega bo'lgan murakkab moddalardir, shuning uchun ularning formulalarini turli shakllarda yozish mumkin:
Zn (OH) 2 \u003d H 2 ZnO 2
asosli kislota shakli
Bir necha turdagi tuzlar mavjud (6-rasm).
Guruch. 6. Tuzlarning turlari
O'rta tuzlar metall (yoki ammoniy) kationlari va kislota qoldiqlarining anionlaridan iborat. Kislota tuzlari, metall kationlaridan tashqari, vodorod kationlari va kislota qoldig'ining anionini o'z ichiga oladi. Asosiy tuzlar tarkibida gidroksid anionlari mavjud.
Agar tuz ikki turdagi metall kationlari va bitta aniondan hosil bo'lsa, u qo'sh deyiladi. Masalan, alyuminiy-kaliy sulfat KAl (SO 4) 2.
Ikki xil anion va bir kationli tuzlar aralash tuzlar deyiladi. Masalan, Ca(OCl)Cl kaltsiy xlorid-gipoxloritdir.
Murakkab tuzlar murakkab ionni o'z ichiga oladi, bu odatda kvadrat qavs ichiga olinadi.
Adabiyotlar ro'yxati
- Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Lyovkin A.N. Kimyo: 11-sinf: umumiy talabalar uchun darslik. inst. (profil darajasi): 2 soat ichida.2-qism. - M.: Ventana-Graf, 2008. (§55)
- Radetskiy A.M. Kimyo. didaktik material. 10-11 sinflar. - M.: Ta'lim, 2011 yil.
- Xomchenko I.D. O'rta maktab uchun kimyo bo'yicha masalalar va mashqlar to'plami. - M.: RIA "Yangi to'lqin": Nashriyot Umerenkov, 2008. (27-30-betlar)
- Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed. V.A. Volodin, etakchi. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (156-159-betlar)
oksidlar- elementlarning kislorod bilan birikmalari, oksidlarda kislorodning oksidlanish darajasi doimo -2 ga teng.
Asosiy oksidlar C.O. bilan tipik metallar hosil qiladi. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO va boshqalar).
Kislota oksidlari S.O. bilan metall boʻlmaganlar hosil qiladi. +2 dan ortiq va metallar S.O. +5 dan +7 gacha (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 va Mn 2 O 7). Istisno: NO 2 va ClO 2 oksidlari tegishli kislotali gidroksidlarga ega emas, lekin ular kislotali hisoblanadi.
Amfoter oksidlar S.O. bilan amfoter metallar hosil qilgan. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 va PbO).
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- S.O + 1, + 2 (SO, NO, N 2 O, SiO) bo'lgan metall bo'lmagan oksidlari.
asoslar (asosiy gidroksidlar ) - metall ioni (yoki ammoniy ioni) va gidrokso guruhi (-OH) dan tashkil topgan murakkab moddalar.
Kislota gidroksidlari (kislotalar)- vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
Amfoter gidroksidlar amfoter xossalarga ega bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi.
tuz- kislotali qoldiqlar bilan birlashgan metall atomlari tomonidan hosil bo'lgan murakkab moddalar.
O'rtacha (normal) tuzlar- kislota molekulalaridagi barcha vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtiriladi.
Kislota tuzlari- kislota tarkibidagi vodorod atomlari qisman metall atomlari bilan almashtiriladi. Ular asosni ortiqcha kislota bilan neytrallash orqali olinadi. To'g'ri nom berish uchun kislotali tuz, kislota tuzini tashkil etuvchi vodorod atomlari soniga qarab oddiy tuz nomiga gidro- yoki dihidro- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, KHCO 3 - kaliy bikarbonat, KH 2 PO 4 - kaliy dihidroortofosfat.
Shuni esda tutish kerakki, kislota tuzlari faqat ikki yoki undan ortiq asosiy kislota hosil qilishi mumkin.
Asosiy tuzlar- asosning gidrokso guruhlari (OH -) qisman kislotali qoldiqlar bilan almashtiriladi. Nom berish asosiy tuz, oddiy tuz nomiga tuzni tashkil etuvchi OH guruhlari soniga qarab gidrokso- yoki dihidroksi- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, (CuOH) 2 CO 3 mis (II) gidroksokarbonatdir.
Shuni esda tutish kerakki, asosiy tuzlar faqat o'z tarkibida ikki yoki undan ortiq gidrokso guruhlarni o'z ichiga olgan asoslarni hosil qilishga qodir.
qo'sh tuzlar- ularning tarkibida ikki xil kation mavjud bo'lib, ular turli kationlar, lekin bir xil anionlar bilan tuzlarning aralash eritmasidan kristallanish yo'li bilan olinadi. Masalan, KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.
aralash tuzlar- ularning tarkibida ikki xil anion mavjud. Masalan, Ca(OCl)Cl.
hidrat tuzlari (kristalli gidratlar) - ular kristallanish suvining molekulalarini o'z ichiga oladi. Misol: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Ko'p ishlatiladigan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari:
| Formula | Arzimas ism |
| NaCl | galit, tosh tuzi, osh tuzi |
| Na 2 SO 4 * 10H 2 O | Glauber tuzi |
| NaNO 3 | Natriy, Chili nitrati |
| NaOH | kaustik soda, kaustik, kaustik soda |
| Na 2 CO 3 * 10H 2 O | kristall soda |
| Na2CO3 | sodali suv |
| NaHCO3 | oziq-ovqat (ichimlik) soda |
| K2CO3 | kaliy |
| KOH | kaustik kaliy |
| KCl | kaliy tuzi, silvin |
| KClO 3 | Bertolet tuzi |
| KNO 3 | Kaliy, hind selitrasi |
| K3 | qizil qon tuzi |
| K4 | sariq qon tuzi |
| Kfe 3+ | Prussiya ko'k |
| Kfe 2+ | turnbull blue |
| NH4Cl | ammoniy xlorid |
| NH 3 *H 2 O | ammiak, ammiakli suv |
| (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 | mora tuzi |
| CaO | so'nmagan ohak (kuygan) ohak |
| Ca(OH) 2 | o'chirilgan ohak, ohak suvi, ohak suti, ohak xamiri |
| CaSO 4 * 2H 2 O | Gips |
| CaCO3 | marmar, ohaktosh, bo'r, kaltsit |
| Sanro 4 × 2H2O | Yog'ingarchilik |
| Ca (H 2 RO 4) 2 | ikki tomonlama superfosfat |
| Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4 | oddiy superfosfat |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | oqartiruvchi kukun |
| MgO | magnesiya |
| MgSO 4 * 7H 2 O | Epsom tuzi (achchiq) |
| Al2O3 | korund, boksit, alumina, yoqut, sapfir |
| C | olmos, grafit, kuyikish, ko'mir, koks |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malaxit |
| Cu 2 S | mis porlashi, xalkosin |
| CuSO 4 * 5H 2 O | ko'k vitriol |
| FeSO 4 * 7H 2 O | siyoh tosh |
| FeS 2 | pirit, temir pirit, oltingugurtli pirit |
| FeCO 3 | siderit |
| Fe 2 O 3 | qizil temirtosh, gematit |
| Fe 3 O 4 | magnitli temir rudasi, magnetit |
| FeO × nH 2 O | jigarrang temirtosh, limonit |
| H2SO4 × nSO3 | H 2 SO 4 dagi SO 3 ning oleum eritmasi |
| N2O | kulish gazi |
| YO'Q 2 | jigarrang gaz, tulki dumi |
| SO 3 | sulfat gazi, sulfat angidrid |
| SO2 | oltingugurt dioksidi, oltingugurt dioksidi |
| CO | uglerod oksidi |
| CO2 | karbonat angidrid, quruq muz, karbonat angidrid |
| SiO2 | kremniy oksidi, kvarts, daryo qumi |
| CO + H2 | suv gazi, sintez gazi |
| Pb(CH 3 COO) 2 | qo'rg'oshin shakar |
| PbS | qo'rg'oshin yorqinligi, galena |
| ZnS | sink aralashmasi, sfalerit |
| HgCl 2 | korroziy sublimat |
| HgS | kinobar |
Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra (ikkilik va ko'p elementli; kislorodli, azotli va boshqalar) yoki funktsional xususiyatlariga ko'ra sinflarga bo'linadi.
Tuzlar, kislotalar, asoslar va oksidlar funktsional xususiyatlariga ko'ra ajratilgan noorganik birikmalarning eng muhim sinflari qatoriga kiradi.
tuz eritmada metall kationlariga va kislota qoldiqlariga ajraladigan birikmalardir. Masalan, bariy sulfat BaSO 4 va rux xlorid ZnCl 2 ni tuzlarga misol qilib keltirish mumkin.
kislotalar- vodorod ionlari hosil bo'lgan eritmalarda dissotsiatsiyalanadigan moddalar. Noorganik kislotalarga xlorid (HCl), sulfat (H 2 SO 4), nitrat (HNO 3), fosforik (H 3 PO 4) kislotalarni misol qilib keltirish mumkin. Kislotalarning eng xarakterli kimyoviy xossasi ularning tuzlar hosil qilish uchun asoslar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatidir. Suyultirilgan eritmalarda dissotsilanish darajasiga ko'ra kislotalar kuchli kislotalar, o'rtacha kuchli kislotalar va kuchsiz kislotalarga bo'linadi. Oksidlanish-qaytarilish qobiliyatiga ko'ra oksidlovchi kislotalar (HNO 3) va qaytaruvchi kislotalar (HI, H 2 S) farqlanadi. Kislotalar asoslar, amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi.
asoslar- eritmalarda faqat gidroksid anionlari (OH 1-) hosil bo'lishi bilan ajraladigan moddalar. Suvda eriydigan asoslarga ishqorlar (KOH, NaOH) deyiladi. Asoslarning xarakterli xususiyati kislotalar bilan tuz va suv hosil qilish uchun o'zaro ta'sir qilishdir.
oksidlar ikkita elementning birikmalari bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Asosiy, kislotali va amfoter oksidlar mavjud. Asosiy oksidlar faqat metallar (CaO, K 2 O) tomonidan hosil bo'ladi, ular asoslarga (Ca (OH) 2, KOH) mos keladi. Kislota oksidlari metall bo'lmaganlar (SO 3, P 2 O 5) va yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadigan metallar (Mn 2 O 7) tomonidan hosil bo'ladi, ular kislotalarga (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HMnO 4) mos keladi. ). Amfoter oksidlar sharoitga qarab kislotali va asosli xossalarni namoyon qiladi, kislotalar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bularga Al 2 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 va boshqa bir qanchalar kiradi. Na asosiy, na kislotali xossalarni ko'rsatmaydigan oksidlar mavjud. Bunday oksidlar indifferent deb ataladi (N 2 O, CO va boshqalar).
Organik birikmalarning tasnifi
Organik birikmalardagi uglerod, qoida tariqasida, uglerod-uglerod aloqalariga asoslangan barqaror tuzilmalarni hosil qiladi. Bunday tuzilmalarni hosil qilish qobiliyatida uglerod boshqa elementlarga teng kelmaydi. Aksariyat organik molekulalar ikki qismdan iborat: reaksiya davomida o'zgarmagan bo'lak va transformatsiyalarga uchragan guruh. Shu munosabat bilan organik moddalarning u yoki bu sinfga va bir qator birikmalarga mansubligi aniqlanadi.
Organik birikma molekulasining o'zgarmagan qismi odatda molekulaning asosi hisoblanadi. U uglevodorod yoki geterosiklik bo'lishi mumkin. Shu munosabat bilan to'rtta katta birikmalar seriyasini shartli ravishda ajratish mumkin: aromatik, geterotsiklik, alitsiklik va asiklik.
Organik kimyoda qo'shimcha qatorlar ham ajratiladi: uglevodorodlar, azot o'z ichiga olgan birikmalar, kislorodli birikmalar, oltingugurt o'z ichiga olgan birikmalar, galogenli birikmalar, organometall birikmalar, kremniy organi birikmalari.
Ushbu fundamental qatorlarning birikmasi natijasida birikma qatorlari hosil bo'ladi, masalan: "Asiklik uglevodorodlar", "Aromatik azotli birikmalar".
Elementlarning ma'lum funktsional guruhlari yoki atomlarining mavjudligi birikmaning tegishli sinfga tegishli ekanligini aniqlaydi. Organik birikmalarning asosiy sinflari orasida alkanlar, benzollar, nitro va nitrozo birikmalar, spirtlar, fenollar, furanlar, efirlar va boshqa ko'plab moddalar ajralib turadi.
Bizning vazifamizga organik birikmalarning batafsil tavsifi, ularning nomenklaturasi, tuzilishi va kimyoviy xossalari kirmaydi. Talabalarga umumiy va organik kimyoning maktab kursini eslab qolish yoki ko'plab adabiy manbalarga murojaat qilish taklif etiladi.
Kimyoviy bog'lanish turlari
Kimyoviy bog'lanish - bu ikki yoki undan ortiq atomlar, molekulalar yoki ularning har qanday birikmasini tutadigan o'zaro ta'sir. O'z tabiatiga ko'ra, kimyoviy bog'lanish manfiy zaryadlangan elektronlar va musbat zaryadlangan atom yadrolari orasidagi elektr tortishish kuchidir. Ushbu jozibador kuchning kattaligi asosan atomlarning tashqi qobig'ining elektron konfiguratsiyasiga bog'liq.
Atomning kimyoviy bog'lanish qobiliyati uning valentligi bilan tavsiflanadi. Kimyoviy bog lanishda ishtirok etuvchi elektronlar valent elektronlar deyiladi.
Kimyoviy bog'lanishning bir necha turlari mavjud: kovalent, ion, vodorod, metall.
Ta'lim sohasida kovalent bog'lanish o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning elektron bulutlarining qisman qoplanishi mavjud, elektron juftlar hosil bo'ladi. Kovalent bog'lanish qanchalik kuchli bo'lsa, o'zaro ta'sir qiluvchi elektron bulutlar shunchalik ko'p ustma-ust tushadi.
Polar va qutb bo'lmagan kovalent bog'lanishlarni farqlang.
Agar ikki atomli molekula bir xil atomlardan iborat bo'lsa (H 2, N 2), u holda elektron buluti fazoda ikkala atomga nisbatan simmetrik tarzda taqsimlanadi. Ushbu kovalent bog'lanish deyiladi qutbsiz (homeopolar). Agar ikki atomli molekula turli atomlardan iborat bo'lsa, u holda elektron buluti nisbiy elektronegativligi yuqori bo'lgan atom tomon siljiydi. Ushbu kovalent bog'lanish deyiladi qutbli (geteropolyar). Bunday bog`lanishga ega bo`lgan birikmalarga HCl, HBr, HJ misol bo`la oladi.
Ko'rib chiqilgan misollarda atomlarning har birida bitta juftlashtirilmagan elektron mavjud; ikkita bunday atom o'zaro ta'sirlashganda, umumiy elektron juftlik hosil bo'ladi - kovalent bog'lanish paydo bo'ladi. Qo'zg'atmagan azot atomida uchta juftlashtirilmagan elektron mavjud; bu elektronlar tufayli azot uchta kovalent bog'lanish (NH 3) hosil bo'lishida ishtirok etishi mumkin. Uglerod atomi 4 ta kovalent aloqa hosil qilishi mumkin.
Elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi, agar ular ma'lum bir o'zaro yo'nalishga ega bo'lsa, bir-birining ustiga chiqadigan mintaqa o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarga nisbatan ma'lum bir yo'nalishda joylashgan bo'lsa mumkin. Boshqacha qilib aytganda, kovalent bog'lanish yo'nalishlidir. Kovalent bog'lanish energiyasi 150-400 kJ/mol oralig'ida.
Elektrostatik tortishish orqali amalga oshiriladigan ionlar orasidagi kimyoviy bog'lanish deyiladi ionli bog'lanish . Uni qutbli kovalent bog'lanish chegarasi deb hisoblash mumkin. Ion bog'lanish, kovalent bog'lanishdan farqli o'laroq, yo'nalish va to'yinganlikka ega emas.
Kimyoviy bog'lanishning muhim turi metalldagi elektronlarning bog'lanishidir. Metalllar kristall panjara tugunlarida tutilgan musbat ionlar va erkin elektronlardan tashkil topgan. Kristal panjara hosil bo'lganda, qo'shni atomlarning valent orbitallari bir-birining ustiga chiqadi va elektronlar bir orbitaldan ikkinchisiga erkin harakat qiladi. Bu elektronlar endi ma'lum bir metall atomiga tegishli emas, ular kristall panjara bo'ylab cho'zilgan ulkan orbitallarda joylashgan. Metall panjaraning musbat ionlarining erkin elektronlar bilan bog'lanishi natijasida hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish deyiladi metall.
Moddalarning molekulalari (atomlari) o'rtasida zaif aloqalar bo'lishi mumkin. Eng muhimlaridan biri - vodorod aloqasi bo'lishi mumkin molekulalararo Va intramolekulyar. Vodorod aloqasi molekulaning vodorod atomi (u qisman musbat zaryadlangan) va molekulaning kuchli elektronegativ elementi (ftor, kislorod va boshqalar) o'rtasida yuzaga keladi. Vodorod bog'lanish energiyasi kovalent bog'lanish energiyasidan ancha kam va 10 kJ/mol dan oshmaydi. Biroq, bu energiya molekulalarning bir-biridan ajralishini qiyinlashtiradigan molekulalar assotsiatsiyasini yaratish uchun etarli. Vodorod aloqalari biologik molekulalarda muhim rol o'ynaydi va asosan suvning xususiyatlarini aniqlaydi.
Van der Waals kuchlari zaif aloqalar ham hisoblanadi. Ular juda yaqin masofadagi har qanday ikkita neytral molekula (atom) bir molekula elektronlarining ikkinchisining yadrolari bilan elektromagnit o'zaro ta'siri va aksincha, kuchsiz tortilishi bilan bog'liq.
