Azotdan foydalanish mavzusi bo'yicha taqdimot. Azot: P.S.E.dagi holati, atom tuzilishi, tabiatda mavjudligi, olinishi va xossalari
Azot
va uning aloqalari
Atmosferada ko'rinmas
Va reaktsiyalarda u inertdir.
Foydali bo'lishi mumkin
O'g'it sifatida xizmat qiling ...
Tanada qoladi
Kichkina rol o'ynamaydi.
Bizga u sayyorada kerak
Hamma, ham kattalar, ham bolalar ...
Qaysi element haqida gapiryapsiz?
A Z O T
Tabiatda bo'lish
Yer qobig'ida tarqalishi bo'yicha azot 17-o'rinni egallaydi, u er qobig'i massasining 0,0019% ni tashkil qiladi.
Bog'langan shaklda - asosan ikkita nitrat tarkibida: natriy NaNO 3 (Chilida topilgan, shuning uchun Chili selitrasi nomini olgan) va kaliy KNO 3 (Hindistonda topilgan, shuning uchun hind selitrasi nomini olgan) va boshqa bir qator birikmalar.
Erkin shakl -
atmosferada
XVIII asrning beshta mashhur kimyogarlari. oddiy modda shaklida gaz bo'lgan va ikki atomli molekulalardan tashkil topgan ma'lum bir metall bo'lmagan, besh xil nom berdi.
- "zaharli havo"
- "deflogistika qilingan
havo"
- "buzilgan havo"
- "bo'g'uvchi havo"
- jonsiz havo
1772 yilda Shotlandiya kimyogari.
botanik va shifokor Daniel Ruterford
1772 yilda ingliz kimyogari
Jozef Pristli
1773 yilda shved kimyogari
aptek Karl Scheele
1774 yilda ingliz kimyogari
Genri Kavendish
1776 yilda frantsuz kimyogari
Antuan Lavuazye
Va hamma narsa azot bilan bog'liq
Azot kuchli ikki atomli N molekulalarni hosil qiladi 2 qisqa masofa yadrolar orasida
Molekula ikki atomli va juda kuchli
Strukturaviy formula N N
U molekulyar panjara va kovalentga ega
qutbsiz aloqa
Azot rangsiz, hidsiz va mazasiz gazdir.
Suvda ozgina eriydi (100 hajm suvda 2,5 hajm azot eriydi).
U havodan engilroq - 1 litr azotning massasi 1,25 g.
-196 C da 0 azot suyultiriladi va -210 S da 0 qorli massaga aylanadi.
N 2
Murakkablardagi azot sifatida namoyon bo'lishi mumkin
salbiy, shuningdek, ijobiy CO.
Azotning kimyoviy xossalari
- Azot kislorod bilan reaksiyaga kirishadi
(ark haroratida)
N 2 +O 2 =2NO
2. Azot vodorod bilan reaksiyaga kirishadi (300 haroratda 0 C va bosim 20-30 MPa)
N 2 +3H 2 =2NH 3
3. Yuqori haroratlarda azot ba'zi metallar bilan reaksiyaga kirishadi
3Mg+N 2 =Mg 3 N 2
Sanoatda azot olish :
Suyuq havoni fraksiyonel distillash
OAJ
"Nevinnomysskiy Azot"
Suyuq havodan azot ishlab chiqaruvchi zavod
Laboratoriyada azot olish (ammiak tuzlarining parchalanishi)
1. Ammoniy nitritning parchalanishi
NH 4 YO'Q 2 =N 2 + 2H 2 O
2. Ammoniy bixromatning parchalanishi
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
Ilova
N 2
Sovutgich kabi
Kosmetologiyada
Yaratish uchun
inert
tajribalar paytida atrof-muhit
Sintez uchun
ammiak
Azotli birikmalardan foydalanish
- mineral o'g'itlar ishlab chiqarish
- portlovchi moddalar ishlab chiqarish
- dori vositalari ishlab chiqarish
Azot oksidi (I) N 2 O
N 2 O - azot oksidi (I), azot oksidi yoki inson asab tizimiga hayajonli ta'sir ko'rsatadigan "kulgan gaz" tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi. Fizik xususiyatlari: gaz, rangsiz va hidsiz. Oksidlanish xususiyatlarini ko'rsatadi, oson parchalanadi. Tuz hosil qilmaydigan oksid.
2N 2 O=2N 2 +O 2
Azot oksidi (V)
- N 2 O 5 - azot oksidi (V), azot angidrid, oq qattiq (mp.= 41 0 BILAN). Kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi, juda kuchli oksidlovchi vositadir.
Kislota orasidagi reaksiya mahsuloti
kislota - bu oksid va suv
Nitrat kislota
Kislorod bilan bitta bog'lanish donor-akseptor mexanizmiga ko'ra hosil bo'ladi, ammo molekuladagi atomlarning joylashishi yaqinligi tufayli ular ekvivalent bo'ladi.
Azot kislotasidan foydalanish
Azot va kompleks ishlab chiqarish
o'g'itlar.
Portlovchi moddalar ishlab chiqarish
Bo'yoqlar ishlab chiqarish
Dori ishlab chiqarish
kino ishlab chiqarish,
nitro-laklar, nitro-emallar
Ishlab chiqarish
sun'iy tolalar
Nitratlanishning tarkibiy qismi sifatida
trol uchun aralashmalar
metallurgiyada metallar
Nitrat kislota tuzlari
Nitrat kislotaning tuzlari nima deb ataladi?
Nitratlar K, Na, NH 4+ selitralar deyiladi
Formulalar bo'yicha nomlarni tuzing:
Nitratlar oq kristalldir
moddalar. kuchli elektrolitlar,
eritmalar butunlay dissotsiatsiyalanadi
ionlar uchun. Ular almashinuv reaktsiyalariga kirishadilar.
Eritmadagi nitrat ionini qanday aniqlash mumkin?
Qizdirilganda, nitratlar qanchalik to'liq parchalanadi, elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida o'ngda tuzni hosil qiluvchi metall ko'proq bo'ladi.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Men + NO 2 + O 2
nitrit + O 2
metall oksidi + NO 2 + O 2
Natriy nitrat, qo‘rg‘oshin nitrat, kumush nitratning parchalanish reaksiyalari tenglamalarini tuzing.
2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2
2Pb(NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2
Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
Belgisi - N Atom og'irligi - 14,0067 Zichligi - 0,808 (-195,8 ° S da) Erish nuqtasi - -209,86 ° S Qaynash harorati - -195,82 ° S Ochilgan - D. Rezerford 1772 yilda Azot va uning birikmalari
Suyuq azot Suyuq azot portlovchi va zaharli emas. Bug'langanda, azot olovni sovutadi va yonish uchun zarur bo'lgan kislorodni siqib chiqaradi, shuning uchun olov to'xtaydi. Azot, suv, ko'pik yoki kukundan farqli o'laroq, oddiygina bug'lanadi va yo'qoladi, azotli yong'inni karbonat angidrid bilan birga o'chirish qimmatbaho narsalarni saqlash nuqtai nazaridan yong'inni o'chirishning eng samarali usuli hisoblanadi. shaffof suyuqlik. Qaynash nuqtasi - 195,75 ° S
Suyuq azotni qo'llash; turli uskunalar va mashinalarni sovutish uchun; haddan tashqari overclock paytida kompyuter komponentlarini sovutish uchun
Suyuq azotdan foydalanish Kosmetologiyada suyuq azot ishlatiladi. vulgar, plantar va tekis siğiller, papillomalar, gipertrofik chandiqlar, akne vulgaris, rosacea davolash uchun. Oziq-ovqat sanoatida azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich sifatida ro'yxatga olingan va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert atmosferani yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi.
Suyuq azotdagi moddalarning harakati Suyuq azotda moddalar mo'rt bo'ladi
Suyuq azot bilan kuyishlar Tananing ta'sirlangan joylarini suv yoki sovuq narsalar bilan sovutish, og'riq qoldiruvchi vositalarni kiritish, yaralarga steril bog'ichlardan yoki doğaçlama materiallardan bintlarni qo'llash kerak.
Dekompressiya kasalligi bosim tez pasayganda (masalan, chuqurlikdan ko'tarilganda, kesson yoki bosim kamerasidan chiqqanda yoki balandlikka ko'tarilganda) paydo bo'ladi. Bunday holda, ilgari qon yoki to'qimalarda erigan azot gazi qon tomirlarida gaz pufakchalarini hosil qiladi. Xarakterli alomatlar og'riq yoki nevrologik nuqsonlarni o'z ichiga oladi. Og'ir holatlar o'limga olib kelishi mumkin.
Azotning kimyoviy xossalari Kimyoviy so'z bilan aytganda, azot kuchli kovalent bog'lanish tufayli ancha inert gazdir, atom azot esa kimyoviy jihatdan juda faol. Metalllardan erkin azot normal sharoitda faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, nitrid hosil qiladi: 6Li + N2 = 2Li3N Harorat ortishi bilan molekulyar azotning faolligi ortadi. Azot vodorod bilan qizdirilganda, bosim kuchayganida va katalizator mavjudligida o'zaro ta'sirlashganda ammiak hosil bo'ladi: N2 + 3H2 = 2NH3 Azot kislorod bilan faqat elektr yoyida birlashadi va azot oksidi (II) hosil qiladi: N2 + O2 = 2NO
Azot oksidlari Suv va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi Azot oksidi (I) (N2O) Azot oksidi (II) (NO) Azot oksidi (III) (N2O3) Azot oksidi (IV) (NO2) Azot oksidi (V) (N2O5) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3.
Azot kislotasi Nitrat kislotaning qaynash nuqtasi +83 °C, muzlash nuqtasi -41 °C, ya'ni. normal sharoitda u suyuqlikdir. O'tkir hid va saqlash vaqtida sarg'ayib ketishi konsentrlangan kislotaning beqarorligi va yorug'lik yoki isitish ta'sirida qisman parchalanishi bilan izohlanadi. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Metallar bilan o'zaro ta'siri Konsentrlangan nitrat kislota Me + HNO3 (kons.) → tuz + suv + NO2 Nomli metallar (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) konsentrlangan nitrat kislota bilan emas, balki bir qator metallar (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) past haroratda konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi. Reaksiya Ag + 2HNO3 (kons.) → AgNO3 + H2O + NO2 harorat oshishi bilan mumkin.
Metallar bilan reaksiya suyultirilgan nitrat kislota Suyultirilgan eritmada nitrat kislotaning qaytarilish mahsuloti reaksiyada ishtirok etuvchi metallning faolligiga bog'liq: dek.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Faol bo'lmagan metall 3 Ag + 4HNO3(dec. .) → 3 AgNO3 + 2H2O + NO
Nitrat kislota olish NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Shartlar: katalizator - Pt, t = 500˚ C) 2NO + O2 → 2NO2 4 NO2 + O2 + 2 H2O NO ↔ 3
Azot kislotasini qo'llash Azot va murakkab o'g'itlar ishlab chiqarish. Portlovchi moddalar ishlab chiqarish. Bo'yoqlar ishlab chiqarish. Dori vositalarini ishlab chiqarish. Plyonkalar, nitro-laklar, nitro-emallar ishlab chiqarish. Sun'iy tolalar ishlab chiqarish. Nitratlovchi aralashmaning tarkibiy qismi sifatida, metallurgiyada metallarni trol qilish uchun.
Ammiak. Ammiak - NH3, vodorod nitridi, normal sharoitda - o'tkir xarakterli hidli rangsiz gaz (ammiakning hidi). Ammiak havodan deyarli ikki baravar engilroq. NH3 ning suvda eruvchanligi juda yuqori - har bir hajm uchun taxminan 1200 hajm (0 ° C da) yoki 700 hajm (20 ° C da) (Ammiak (evropa tillarida uning nomi "ammiak" kabi eshitiladi) nomi Shimoliy Afrikadagi Ammon vohasi, karvon yoʻllari chorrahasida joylashgan.Issiq iqlim sharoitida hayvonlarning chiqindi mahsulotlari tarkibidagi karbamid (NH2) 2CO ayniqsa tez parchalanadi.Emirilish mahsulotlaridan biri ammiakdir.Maʼlumotlarga koʻra. boshqa manbalarda ammiak o'z nomini qadimgi misrlik amoniy so'zidan olgan.Odamlar xudo Omonga sig'inib shunday atalganlar.O'zlarining marosimlarida ular qizdirilganda ammiakni bug'laydigan ammiak NH4Cl ni hidlaganlar.
Ammiak xavflidir Tibbiyotda ammiakning 10% li suvli eritmasi ammiak deb ataladi. Ammiakning o'tkir hidi burun shilliq qavatining o'ziga xos retseptorlarini bezovta qiladi va nafas olish va vazomotor markazlarni qo'zg'atadi, shuning uchun hushidan ketish yoki spirtli ichimliklar bilan zaharlanishda jabrlanuvchiga ammiak bug'larini nafas olishga ruxsat beriladi.Ammiak nafas olayotganda xavflidir. O'tkir zaharlanishda ammiak ko'z va nafas yo'llariga ta'sir qiladi va yuqori konsentratsiyalarda o'lim mumkin. Kuchli yo'tal, bo'g'ilish, bug'larning yuqori konsentratsiyasi bilan - qo'zg'alish, deliryum sabab bo'ladi. Teri bilan aloqa qilishda - yonish og'rig'i, shishish, pufakchalar bilan kuyish. Birinchi yordam: ko'z va yuzni suv bilan yuving, 5% limon kislotasi eritmasi bilan namlangan gazli niqob yoki paxta doka bog'lang, ochiq terini ko'p miqdorda suv bilan yuving, darhol infektsiya joyini tark eting. Agar ammiak oshqozonga kirsa, bir stakan suvga bir choy qoshiq stol sirkasi qo'shib, bir necha stakan iliq suv iching va qusishni qo'zg'ating.
Ammiak olish laboratoriyalarida kuchli ishqorlarning ammoniy tuzlariga ta'siridan foydalaniladi: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca (OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O Ammiakni olishning sanoat usuli to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sirga asoslangan. vodorod va azot: N2( d) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ Shartlar: katalizator - g'ovakli temir harorati - 450 - 500 ˚ C bosim - 25 - 30 atm
Ammiak NH3 ning kimyoviy xossalari kuchli qaytaruvchi vositadir. 1. Ammiakning yonishi (qizdirilganda) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Ammiakning katalitik oksidlanishi (katalizator Pt - Rh, harorat) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Ammiakning suv va kislotalar bilan o'zaro ta'siri Ammiakning suvdagi eritmasi ham, ammoniy tuzlari ham maxsus ion - ammoniy kationi NH4 ni o'z ichiga oladi, u metall kationi rolini o'ynaydi. Azot atomining erkin (yakka) elektron juftiga ega bo'lishi, buning natijasida kislota yoki suv molekulalaridan ammiakga o'tadigan vodorod kationi bilan boshqa kovalent bog'lanish hosil bo'lishi natijasida olinadi: Bunday hosil bo'lish mexanizmi. juftlanmagan elektronlarning sotsializatsiyasi natijasida va atomlardan birida mavjud bo'lgan erkin elektron juftligi tufayli yuzaga kelmaydigan kovalent bog'lanish donor-akseptor deb ataladi. NH3 + HCl \u003d NH4Cl 2NH3 + H2SO4 \u003d (NH4) 2SO4 ↓ NH3 + H20 NH4 + OH- Agar ammiak eritmasiga bir necha tomchi fenolftalein qo'shilsa, u qip-qizil tusga kiradi, ya'ni alkali muhitni ko'rsatadi.
Ammoniy tuzlari kislotalar va tuzlar bilan almashinish reaksiyasiga kiradi: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirlanib, ammiak - kvativ reaksiya hosil qiladi. ion ammoniy uchun: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2 O qizdirilganda parchalanadi NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2 H2 O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4 H2 O
KASHFIYAT TARIXI 1772 K. Scheele va G. Cavendish azot oldi D. Rezerford ishlab chiqarish va xossalarini tasvirlab berdi 1787 Lavuazye azot nomini taklif qildi - "jonsiz" (lekin yo'q, zoi - hayot) Ko'p nomlar: nopok gaz, bo'g'uvchi gaz, septon, buzilgan havo, yonuvchi havo, nitrat, chirish, halokatli gaz, azot va boshqalar.
TABIATDA TOPILGANLAR: 1) atmosferada erkin holatda (78%), 2) bog'langan holatda (jadvalga qarang) Tabiiy shakl Yer qobig'i Ammoniy va nitrat kislota tuzlari Litosfera, gidrosfera Azot Atmosfera Azot va vulqonlarning ammiak Litosfera. Ayrim turdagi yoqilg'i tarkibidagi birikmalar (neft, ko'mir) Litosfera Nuklein kislotalar, oqsillar Biosfera
Mashhur olimlar azot haqida shunday yozganlar: F.Engels – “Hayot yerdagi oqsil jismlarining yashash usuli” D.Rezerford – “Bo‘g‘uvchi havo” K.Scheele – “Yomon havo” A.Lavuazye – “Jonsiz havo” D.I. Pryanishnikov - "Azotsiz hayot yo'q, chunki u oqsil molekulasining eng muhim tarkibiy qismidir".
ATOMNING TUZILISHI VA XUSUSIYATLARI? davr, ? guruh, ? kichik guruh Tashqi energiya darajasida mavjudmi? elektronlar +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Li, Ca, Al bilan N birikmalarining formulalarini tuzing. ? N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Oksidlar formulalarini tuzing
ATOMNING TUZILISHI VA XUSUSIYATLARI 2-davr, 5-guruh, asosiy kichik guruh C 5 ta elektronni o'z ichiga oladi +7) tashqi energiya darajasida)) 2 5 Oksidlovchi N 0 + 3e - N -3 * Li, Ca bilan N birikmalar uchun formulalar tuzing, Al. Qaytaruvchi N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Oksidlar uchun formulalar tuzing.
N N N MOLEKULA BOG'INING TUZILISHI: - KOVALENT QUTBLI BO'LMAGAN - UCHTA - KUCHLI MOLEKULA: - JUDA BARQAROR - KAM REAKSİYONLIK.
KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Topshiriq: reaksiyalarga to'liq tavsif bering *; Qanday sharoitlarda (c, t, p) muvozanat o'ngga siljiydi. Oksidlovchi N 2 0 2N -3 Boshqa metallar (Ca, Al, Fe) bilan qizdirilganda tº xonada faqat Li bilan * Yuqori tº, p, kat (Fe, Al oksidlari, K) H 2 bilan qaytaruvchi e N 2 0 2N +2 * tº elektr yoyida (ºS) O 2 bilan
O'ZINGIZNI TEKSHIRING N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Qaytariladigan birikmalar N 2 va H 2 bilan ekzotermik bir hil katalitik ortishi tº kamayishi p ortishi N 2 +O 2 2NO -Q Qaytariladigan birikmalar Endotermik bir hil katalitik bo'lmagan N 2 º ortishi va ortishi p ta'sir qilmaydi
O'z-o'zini nazorat qilish uchun savollar 1. Rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz 2. Ikki atomli molekula 3. Havodagi tarkibi 78% 4. Laboratoriyada KMnO 4 va H 2 O 2 parchalanishi orqali olinadi 5. Sanoatda - suyuqlikdan havo 6. Kimyoviy faol emas 7. Deyarli barcha oddiy moddalar bilan oʻzaro taʼsir qiladi 8. Nafas olish va fotosintez jarayonlari u bilan bogʻliq 9. Oqsillarning ajralmas qismi 10. Tabiatdagi moddalar aylanishida ishtirok etadi.
O'ZINGIZNI TEKSHIRING O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 xato "4" 3-4 xatolar « 3 » 5 xato va undan ko'p « 2 » Azot haqidagi ma'lumotlar misolida ikkita nuqtai nazar foydasiga dalillar keltiring: 1. Azot - "jonsiz" 2. Azot - Yerdagi hayotning asosiy elementi.
Ilova. Suyuq azot sovutgich sifatida va kriyoterapiya uchun ishlatiladi. Azot gazining sanoatda qo'llanilishi uning inert xususiyatlariga bog'liq. Gazsimon azot yong'inga va portlashga chidamli, oksidlanishni, parchalanishni oldini oladi. Neft-kimyo sanoatida azot tanklar va quvurlarni tozalash, bosim ostida quvurlarning ishlashini tekshirish va konlarni ishlab chiqarishni ko'paytirish uchun ishlatiladi. Konchilikda azotdan shaxtalarda portlashdan himoyalangan muhit yaratish, tosh qatlamlarini yorish uchun foydalanish mumkin. Elektron ishlab chiqarishda azot oksidlovchi kislorod mavjud bo'lmagan joylarni tozalash uchun ishlatiladi. Agar oksidlanish yoki chirish an'anaviy ravishda havodan foydalanadigan jarayonda salbiy omillar bo'lsa, azot havoni muvaffaqiyatli almashtirishi mumkin. Azotni qo'llashning muhim sohasi - ammiak, azotli o'g'itlar, portlovchi moddalar, bo'yoqlar va boshqalar kabi azotni o'z ichiga olgan turli xil birikmalarni keyingi sintez qilish uchun foydalanish. Koks ishlab chiqarishda ko'p miqdorda azot ishlatiladi ("quruq koksni o'chirish" ”) koks batareyalaridan koksni tushirish paytida, shuningdek raketalarda yoqilg'ini tanklardan nasoslarga yoki dvigatellarga "siqish" uchun. Oziq-ovqat sanoatida azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich sifatida ro'yxatga olingan va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert atmosferani yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi. Tarkib.
“Azot va uning birikmalari” taqdimotidan 25-slayd"Azot" mavzusidagi kimyo darslarigaO'lchamlari: 960 x 720 piksel, format: jpg. Kimyo darsida foydalanish uchun slaydni bepul yuklab olish uchun rasmni o'ng tugmasini bosing va "Rasmni boshqa saqlash ..." tugmasini bosing. "Azot va uning birikmalari.ppt" taqdimotini 1294 KB zip arxivga yuklab olishingiz mumkin.
Taqdimot yuklab olishAzot
«Azot oksidi» - 4. Azot oksidi (III) ning kislotali xossalarini isbotlovchi reaksiyalarga misollar keltiring. Azot oksidi (V). Bir qancha azot oksidlari ma'lum. +1 +2 +3 +4 +5. YO'Q. N2O. N2O dan tashqari barcha azot oksidlari zaharli hisoblanadi. Azot -3 dan +5 gacha bo'lgan bir nechta oksidlanish darajasini ko'rsatishga qodir. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
"Kremniy va uning birikmalari" - xarakteristikasi rejasi: tabiiy ravishda oksidlar, silikatlar va aluminosilikatlar shaklida uchraydi. Yuqoridan pastga: Anor. Kremniyning xossalarini o'rganish. Oy tuproq namunalarini tahlil qilish SiO2 ning 40% dan ortiq miqdorida mavjudligini ko'rsatdi. Darsning maqsadi: Kremniy birikmalaridan foydalanish. Kremniy elementini tavsiflang. U o'simliklar va hayvonlarda ham uchraydi.
“Azot darsi” – Dars yakunida o‘quvchilar o‘z faoliyatini o‘z-o‘zini baholash mezonlari asosida baholaydilar. 2. Operatsion-ijro etuvchi bosqich (15 min.). “Azot oddiy modda sifatida” mavzusini o‘rganish bo‘yicha uslubiy ko‘rsatmalar. 3. Reflektiv-baholash bosqichi (20 min.). Uskunalar va didaktik materiallar. Mavzuni o'rganish uchun 2 soat vaqt ketadi.
"Azot va uning birikmalari" - Azotning birikmalari. Azotning massa raqamlari 11, 12, 13, 16 va 17 boʻlgan radioaktiv izotoplari maʼlum. CuO miqdori hisoblanganidan 2 baravar ko'p. Boshqa versiya mavjud. “Fransuz tilini chuqur o‘rganadigan 6-sonli o‘rta ta’lim maktabi” memorandumi.
"Radioaktiv izotoplarni olish" - Biologiyada radioaktiv izotoplar. "Teglangan atomlar" usuli eng samarali usullardan biriga aylandi. Radioaktiv izotoplar fan, tibbiyot va texnikada keng qo'llaniladi. Radioaktiv izotoplardan foydalanish. Arxeologiyada radioaktiv izotoplar. Yadro reaksiyalari yordamida barcha kimyoviy elementlarning izotoplarini olish mumkin.
