Ishqoriy metall birikmalari. Ishqoriy metallar D.I
1/16
Mavzu bo'yicha taqdimot: Ishqoriy metallar 9-sinf
slayd raqami 1
Slayd tavsifi:
slayd raqami 2
Slayd tavsifi:
İŞQORLI METALLAR Ishqoriy metallar D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy sistemasining I guruhining asosiy kichik guruhining elementlari: litiy Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs va fransiy Fr. Bu metallar gidroksidi deb ataladi, chunki ularning birikmalarining aksariyati suvda eriydi. Slavyan tilida "suvlash" "eritish" degan ma'noni anglatadi va bu metallar guruhining nomini aniqladi. Ishqoriy metallar suvda eritilganda gidroksidlar deb ataladigan eruvchan gidroksidlar hosil bo'ladi.
slayd raqami 3
Slayd tavsifi:
Ishqoriy metallarning umumiy xarakteristikalari Davriy tizimda ular darhol inert gazlarni kuzatib boradi, shuning uchun ishqoriy metal atomlarining strukturaviy xususiyati shundaki, ular tashqi energiya darajasida bitta elektronni o'z ichiga oladi: ularning elektron konfiguratsiyasi ns1. Ko'rinib turibdiki, ishqoriy metallarning valentlik elektronlarini osongina olib tashlash mumkin, chunki atom uchun elektron berib, inert gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi energetik jihatdan qulaydir. Shuning uchun barcha ishqoriy metallar qaytaruvchi xossalari bilan xarakterlanadi. Bu ularning ionlanish potentsiallarining past qiymatlari (seziy atomining ionlanish potentsiali eng past ko'rsatkichlardan biri) va elektronegativlik (EO) bilan tasdiqlanadi.
slayd raqami 4
Slayd tavsifi:
slayd raqami 5
Slayd tavsifi:
Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari Ishqoriy metallarning suvga, kislorodga, hatto ba'zan azotga (Li, Cs) nisbatan yuqori kimyoviy faolligi tufayli ular kerosin qatlami ostida saqlanadi. Ishqoriy metall bilan reaktsiyani amalga oshirish uchun kerakli o'lchamdagi bo'lak kerosin qatlami ostida skalpel bilan ehtiyotkorlik bilan kesiladi, metall yuzasi argon atmosferasidagi havo bilan o'zaro ta'sir qilish mahsulotlaridan yaxshilab tozalanadi va faqat keyin namuna reaksiya idishiga joylashtiriladi. 1. Suv bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallarning muhim xususiyati ularning suvga nisbatan yuqori faolligidir. Litiy suv bilan eng tinch (portlashsiz) reaksiyaga kirishadi.Shunga o'xshash reaksiya amalga oshirilganda natriy sariq olov bilan yonadi va kichik portlash sodir bo'ladi. Kaliy yanada faolroq: bu holda portlash ancha kuchliroq bo'lib, olov binafsha rangga ega.
slayd raqami 6
Slayd tavsifi:
2. Kislorod bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallarning havodagi yonish mahsulotlari metallning faolligiga qarab har xil tarkibga ega. Faqat litiy havoda stexiometrik tarkibga ega oksid hosil bo'lishi bilan yonadi: Natriyning yonishi paytida peroksid Na2O2 asosan superoksid NaO2 ning kichik aralashmasi bilan hosil bo'ladi: Kaliy, rubidiy va seziyning yonish mahsulotlarida asosan superoksidlar mavjud:
slayd raqami 7
Slayd tavsifi:
Natriy va kaliy oksidlarini olish uchun gidroksid, peroksid yoki superoksid aralashmalari kislorod yo'qligida ortiqcha metall bilan qizdiriladi: ion O2−.Og'ir ishqoriy metallar uchun EO3 tarkibidagi ancha barqaror ozonidlarning hosil bo'lishi xarakterlidir. Barcha kislorod birikmalari turli xil ranglarga ega, ularning intensivligi Li dan Cs gacha bo'lgan ketma-ketlikda chuqurlashadi:
slayd raqami 8
Slayd tavsifi:
Ishqoriy metallar oksidlari asosiy oksidlarga xos bo'lgan barcha xususiyatlarga ega: ular suv, kislota oksidlari va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: Peroksidlar va superoksidlar kuchli oksidlovchi moddalar xususiyatlarini namoyon qiladi: Peroksidlar va superoksidlar suv bilan intensiv o'zaro ta'sir qiladi, gidroksidlarni hosil qiladi:
Slayd raqami 9
Slayd tavsifi:
3. Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri. Ishqoriy metallar ko'p metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda ular vodorod bilan birlashib, gidridlarni hosil qiladi, galogenlar, oltingugurt, azot, fosfor, uglerod va kremniy bilan mos ravishda galogenidlar, sulfidlar, nitridlar, fosfidlar, karbidlar va silisidlar hosil qiladi: qizdirilganda ishqoriy metallar bilan reaksiyaga kirishadi. boshqa metallar, intermetalllarni hosil qiladi. Ishqoriy metallar kislotalar bilan faol (portlash bilan) reaksiyaga kirishadi.Ishqoriy metallar suyuq ammiak va uning hosilalari – aminlar va amidlarda eriydi: Suyuq ammiakda eritilganda ishqoriy metal elektronni yo‘qotadi, u ammiak molekulalari bilan eriydi va eritmaga a. ko'k rang. Olingan amidlar gidroksidi va ammiak hosil bo'lishi bilan suvda oson parchalanadi:
Slayd raqami 10
Slayd tavsifi:
Slayd raqami 11
Slayd tavsifi:
Litiy Eng engil metall, atom massalari 6 va 7 bo'lgan ikkita barqaror izotopga ega; og'ir izotop keng tarqalgan bo'lib, uning tarkibi barcha lityum atomlarining 92,6% ni tashkil qiladi. Litiy 1817 yilda A. Arfvedson tomonidan kashf etilgan va 1855 yilda R. Bunsen va A. Mathisen tomonidan ajratilgan. U termoyadro qurollari (vodorod bombasi) ishlab chiqarishda, qotishmalarning qattiqligini oshirishda va farmatsevtikada qo'llaniladi. Litiy tuzlari shishaning qattiqligi va kimyoviy qarshiligini oshirish, gidroksidi batareyalar texnologiyasida va payvandlashda kislorodni bog'lash uchun ishlatiladi.
Slayd tavsifi:Kaliy Qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lib, uni 1807 yilda H. Davy ham aniqlagan. Kaliy tuzlari yaxshi ma'lum: kaliy nitrat (kaliy nitrat KNO3), kaliy (kaliy karbonat K2CO3), o'yuvchi kaliy (kaliy gidroksid KOH) va boshqalar. Kaliy metali ham issiqlik uzatish qotishmalari texnologiyasida turli xil ilovalarni topadi.
Slayd raqami 14
Slayd tavsifi:
Rubidiy Rubidiy 1861 yilda R. Bunsen tomonidan spektroskopiya usulida kashf etilgan; tarkibida 27,85% radioaktiv rubidiy Rb-87 mavjud. Rubidiy, IA kichik guruhining boshqa metallari kabi, yuqori reaktivdir va atmosfera kislorodi bilan oksidlanishni oldini olish uchun neft yoki kerosin qatlami ostida saqlanishi kerak. Rubidium fotovoltaik texnologiya, radio vakuum qurilmalari va farmatsevtika kabi turli xil ilovalarni topadi.
Slayd tavsifi:
Vladimir Shlyahovoy Frensi tomonidan ishlab chiqarilgan Ishqoriy metallar oilasining so'nggi a'zosi fransiy shu qadar radioaktiv bo'lib, u yer qobig'ida iz miqdoridan ko'proq miqdorda mavjud emas. Frantsiy va uning birikmalari haqidagi ma'lumotlar aktiniy-227 ning a-emirilishi paytida sun'iy ravishda olingan (yuqori energiyali tezlatgichda) uning ahamiyatsiz miqdorini o'rganishga asoslangan. Eng uzoq umr ko'radigan 22387Fr izotopi 21 daqiqada 22388Ra va b-zarrachalarga parchalanadi. Taxminiy hisob-kitoblarga ko'ra, fransiyning metall radiusi 2,7 ga teng. Frantsiy boshqa gidroksidi metallarning ko'pgina xususiyatlariga ega va elektronni yuqori darajada beradi. U eruvchan tuzlar va gidroksid hosil qiladi. Frantsiy barcha birikmalarda oksidlanish darajasini I ko'rsatadi.
Ishqoriy metallar davriy tizimning birinchi guruhining asosiy kichik guruhining elementlari. Ishqoriy metallar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, gidroksidi gidroksidi hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ishqoriy metallarga (atom sonini oshirish tartibida) litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va fransiy (Fr) kiradi. Ishqoriy metallar davriy tizimning birinchi guruhining asosiy kichik guruhining elementlari. Ishqoriy metallar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, gidroksidi gidroksidi hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ishqoriy metallarga (atom sonini oshirish tartibida) litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va fransiy (Fr) kiradi.
Ishqoriy metallarni olish Ishqoriy metallar doimo birikmalarda musbat zaryadlangan ionlar holida uchraydi. Ishqoriy metall atomlari juda oson oksidlanib, elektronlaridan voz kechganligi sababli, ularning ionlari, aksincha, tiklanishi qiyin .. Shuning uchun, gidroksidi metall ionlarini kamaytirish uchun ular odatda eng kuchli qaytaruvchi vosita - elektr tokiga murojaat qilishadi. Natriy va kaliy texnologiyada erigan gidroksidlar yoki eritilgan xlorid tuzlarini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi; Litiy eritilgan litiy xloridni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Rubidiy va seziy sanoat miqyosida ishlab chiqarilmaydi. Frantsiyning barqaror izotoplari yo'q. Ishqoriy metallar har doim birikmalarda musbat zaryadlangan ionlar shaklida bo'ladi. Ishqoriy metall atomlari juda oson oksidlanib, elektronlaridan voz kechganligi sababli, ularning ionlari, aksincha, tiklanishi qiyin .. Shuning uchun, gidroksidi metall ionlarini kamaytirish uchun ular odatda eng kuchli qaytaruvchi vosita - elektr tokiga murojaat qilishadi. Natriy va kaliy texnologiyada erigan gidroksidlar yoki eritilgan xlorid tuzlarini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi; Litiy eritilgan litiy xloridni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Rubidiy va seziy sanoat miqyosida ishlab chiqarilmaydi. Frantsiyning barqaror izotoplari yo'q.
Jismoniy xossalari Ishqoriy metallar kumush-oq moddalardir, bundan mustasno Ishqoriy metallar kumush-oq moddalardir, seziydan tashqari, oltin rangga ega. Yumshoq, erish nuqtalari va zichligi past. Guruhda yuqoridan pastgacha erish va qaynash nuqtalari pasayadi, metallarning zichligi ortadi. Bu metallarning barchasi tana markazli kub hujayralariga kristallanadi. Hujayra parametrlari ortadi va shuning uchun yuqoridan pastgacha bog'lanish kuchlari kamayadi. Shuning uchun erish nuqtasining pasayishi. Ammo yadrolarning massasi hajmning oshishiga qaramay o'sib boradi. Kaliy natriyga nisbatan atom radiusining keskin o'sishiga ega va hajmning ta'siri massaga nisbatan ustunlik qiladi, bu esa zichlikning keskin pasayishiga olib keladi. Natriy va kaliy qotishmasini olish. Ikkala metall ham pichoq bilan erkin kesiladi
Stoldagi ishqoriy metallarning fizik xossalari metall erishi t, °S qaynash t, °C d, g / sm 3. Mohs qattiqligi r10 6, ohm Li Li Na Na K Rb Rb Cs Cs Fr Fr179,097,863,538,728,620,53, 8931 .5341.9042.4400.60.40.50.3 0.2 8.554.346.1011.619.0
Suv bilan reaksiya Ishqoriy metallar uchun xarakterli - juda faol, yonish va portlashdan oldin, suv bilan reaksiya: Ishqoriy metallar uchun xarakterli - juda faol, yonish va portlashdan oldin, suv bilan reaktsiyasi: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 gidroksid va vodorod hosil bo'ladi Suv bilan o'zaro ta'sir
Taqdimotni Anton Bernshteyn tayyorladi - bosh ilmiy muharrir Viktor Pirojkov - texnik muharrir To'plangan material: To'plangan material: Maslatsov Nikolay - kashfiyot tarixi; Berdnikov Aleksandr - oksidlar va gidroksidlar; Primenko Alena - qabul qilish; Arslanova Kseniya - jismoniy xususiyatlar; Bernshteyn va Pirozhkov - kimyoviy xossalari; Rasmlar: Viktor Pirojkov, Kseniya Arslanova Rasmlar: Viktor Pirojkov, Kseniya Arslanova Anton Bernshteyn, Nikolay Maslatsov hikoya qildi Anton Bernshteyn, Nikolay Maslatsov
Litiy Litiy 1817 yilda shved kimyogari A. Arfvedson tomonidan mineral petalitda topilgan; yunoncha ism litos tosh. Litiy metallni birinchi marta 1818 yilda ingliz kimyogari G. Davi olgan. Litiy 1817 yilda shved kimyogari A. Arfvedson tomonidan petalit mineralida topilgan; yunoncha ism litos tosh. Litiy metallni birinchi marta 1818 yilda ingliz kimyogari G. Davi olgan. Yumshoq gidroksidi metall, kumushsimon oq. Yumshoq gidroksidi metall, kumushsimon oq.
Natriy Tabiiy birikmalar Natriy osh tuzi NaCl, soda Na 2 CO 3 qadim zamonlardan beri ma'lum. "Natriy" nomi arab tilidan olingan. natrun, yunoncha nitron, dastlab tabiiy soda deb ataladi. 18-asrda allaqachon. kimyogarlar boshqa ko'plab natriy birikmalarini bilishgan. Biroq, metallning o'zi faqat 1807 yilda G. Davy tomonidan natriy gidroksidi NaOH ni elektroliz qilish orqali olingan. Buyuk Britaniyada, AQShda, Frantsiyada element natriy (ispancha soda soda so'zidan), Italiyada sodio deb ataladi. Tabiiy birikmalar Natriy osh tuzi NaCl, soda Na 2 CO 3 qadim zamonlardan beri ma'lum. "Natriy" nomi arab tilidan olingan. natrun, yunoncha nitron, dastlab tabiiy soda deb ataladi. 18-asrda allaqachon. kimyogarlar boshqa ko'plab natriy birikmalarini bilishgan. Biroq, metallning o'zi faqat 1807 yilda G. Davy tomonidan natriy gidroksidi NaOH ni elektroliz qilish orqali olingan. Buyuk Britaniyada, AQShda, Frantsiyada element natriy (ispancha soda soda so'zidan), Italiyada sodio deb ataladi. Natriy yumshoq, kumush-oq ishqoriy metall Natriy yumshoq, kumush-oq ishqoriy metall Natriy yumshoq metall bo'lib, uni pichoq bilan kesish mumkin. Natriy yumshoq metall bo'lib, uni pichoq bilan kesish mumkin.
Rubidiy rubidiy 1861 yilda R. Bunsen va G. Kirxgof tomonidan mineral suvlardan ajratilgan tuzlarni spektral oʻrganish jarayonida topilgan. Elementning nomi spektrning eng xarakterli qizil chiziqlarining rangi bilan berilgan (lotincha rubidus qizil, to'q qizil). Metall R. birinchi marta 1863 yilda Bunsenda olingan. Rubidiy 1861 yilda R. Bunsen va G. Kirxgof tomonidan mineral suvlardan ajratilgan tuzlarni spektral oʻrganish jarayonida topilgan. Elementning nomi spektrning eng xarakterli qizil chiziqlarining rangi bilan berilgan (lotincha rubidus qizil, to'q qizil). Metall R. birinchi marta 1863 yilda Bunsenda olingan. Yumshoq, kumushsimon oq, yuqori reaktiv metall Yumshoq, kumushsimon oq, yuqori reaktiv metall
Kaliy Kaliyning ba'zi birikmalari (masalan, o'tin kulidan olingan kaliy) antik davrda ma'lum bo'lgan; ammo ular natriy birikmalaridan ajratilmagan. Faqat 18-asrda "sabzavotli gidroksidi" (kaliy K 2 CO 3) va "mineral gidroksidi" (soda Na 2 CO 3) o'rtasidagi farq ko'rsatilgan. 1807 yilda G. Davy kaliy va natriyni bir oz namlangan qattiq kaustik kaliy va natriy (koh va naoh) elektroliz qilish yo'li bilan ajratib oldi va ularni kaliy va natriy deb nomladi. 1809 yilda L. V. Gilbert "kaliy" (arabcha al-kali kaliydan) va "natriy" (arabcha natrun tabiiy sodadan) nomlarini taklif qildi; I. Ya. Berzelius 1811 yilda ikkinchisini "natriy" ga o'zgartirdi. "Kaliy" va "natriy" nomlari Buyuk Britaniya, AQSh, Frantsiya va boshqa ba'zi mamlakatlarda saqlanib qolgan. Rossiyada bu nomlar 1840-yillarda. Germaniya, Avstriya va Skandinaviya mamlakatlarida qabul qilingan "kaliy" va "natriy" bilan almashtirildi. Ba'zi kaliy birikmalari (masalan, yog'och kulidan olingan kaliy) antik davrda ma'lum bo'lgan; ammo ular natriy birikmalaridan ajratilmagan. Faqat 18-asrda "sabzavotli gidroksidi" (kaliy K 2 CO 3) va "mineral gidroksidi" (soda Na 2 CO 3) o'rtasidagi farq ko'rsatilgan. 1807 yilda G. Davy kaliy va natriyni bir oz namlangan qattiq kaustik kaliy va natriy (koh va naoh) elektroliz qilish yo'li bilan ajratib oldi va ularni kaliy va natriy deb nomladi. 1809 yilda L. V. Gilbert "kaliy" (arabcha al-kali kaliydan) va "natriy" (arabcha natrun tabiiy sodadan) nomlarini taklif qildi; I. Ya. Berzelius 1811 yilda ikkinchisini "natriy" ga o'zgartirdi. "Kaliy" va "natriy" nomlari Buyuk Britaniya, AQSh, Frantsiya va boshqa ba'zi mamlakatlarda saqlanib qolgan. Rossiyada bu nomlar 1840-yillarda. Germaniya, Avstriya va Skandinaviya mamlakatlarida qabul qilingan "kaliy" va "natriy" bilan almashtirildi. Kaliy Kaliy yumshoq, kumush-oq ishqoriy metalldir. kumush-oq rangli yumshoq gidroksidi metall.
Seziy seziy 1860 yilda R.V.Bunsen va G.R.Kirxgof tomonidan Dyurkgeym mineral bulog‘i (Germaniya) suvlarida spektral tahlil usulida topilgan. Spektrning ko'k qismidagi ikkita yorqin chiziq uchun Cesium (lat. caesius osmon ko'kdan) deb nomlangan. Metall seziy birinchi marta shved kimyogari K. Setterberg tomonidan 1882 yilda cscn va ba ning erigan aralashmasini elektroliz qilish jarayonida ajratilgan. Seziy 1860-yilda R.V.Bunsen va G.R.Kirxgof tomonidan Dyurkgeym mineral bulog‘i (Germaniya) suvlarida spektral tahlil usulida topilgan. Spektrning ko'k qismidagi ikkita yorqin chiziq uchun Cesium (lat. caesius osmon ko'kdan) deb nomlangan. Metall seziy birinchi marta shved kimyogari K. Setterberg tomonidan 1882 yilda cscn va ba ning erigan aralashmasini elektroliz qilish jarayonida ajratilgan. Seziy 99,99999% ampula Seziy 99,99999% ampula Yumshoq oltin oq ishqoriy metall Yumshoq oltin oq ishqoriy metall
Frantsiy Ishqoriy metallarning eng ogʻir analogining mavjudligi va asosiy xossalari D.I.Mendeleyev tomonidan 1870-yilda bashorat qilingan, biroq uzoq vaqt davomida tabiatda bu elementni topishga urinishlar muvaffaqiyatsiz tugadi. Faqat 1939 yilda fransuz tadqiqotchisi M.Perey 1000 tadan 12 ta holatda 227 Ac yadrosi a (alfa) zarrachalar chiqarishini va shu bilan birga massa soni 223 ga teng boʻlgan 87-element yadrolariga oʻtishini isbotlashga muvaffaq boʻldi. ajratib ko'rsatdi. Tadqiqotchi yangi elementni o'z vatani sharafiga nomladi. Ishqoriy metallarning eng og'ir analogining mavjudligi va asosiy xossalari 1870 yilda D. I. Mendeleyev tomonidan bashorat qilingan, ammo uzoq vaqt davomida tabiatda bu elementni ochishga urinishlar muvaffaqiyatsiz tugadi. Faqat 1939 yilda fransuz tadqiqotchisi M.Perey 1000 tadan 12 ta holatda 227 Ac yadrosi a (alfa) zarrachalar chiqarishini va shu bilan birga massa soni 223 ga teng boʻlgan 87-element yadrolariga oʻtishini isbotlashga muvaffaq boʻldi. ajratib ko'rsatdi. Tadqiqotchi yangi elementni o'z vatani sharafiga nomladi. Frantsiy ham radioaktivlikka, ham yuqori reaktivlikka ega ishqoriy metaldir. Uning barqaror izotoplari yo'q. Frantsiy ham radioaktivlik, ham yuqori kimyoviy faollikka ega ishqoriy metalldir. Barqaror izotoplari yo'q Frantsiy-223 (frantsiyning eng uzoq umr ko'radigan izotopi, yarimparchalanish davri 22,3 minut) radioaktiv uran-235 seriyasining yon shoxlaridan birida joylashgan bo'lib, uranning tabiiy minerallaridan ajratilishi mumkin (235), Uran (235), undan frantsuz tili o'rgatiladi
Oksidlar Ishqoriy metall oksidlari - ularning Me 2 O tipidagi O bilan birikmalari: Ishqoriy metallar oksidlari - ularning Me 2 O tipidagi O bilan birikmalari: O 2- O 2- O 2- O 2- Na + Na + Li + Li + Asosiy oksidlar, chunki ular NaOH gidroksidlariga mos keladi; LiOH. Oksidlar asosli, chunki ular NaOH gidroksidlariga mos keladi; LiOH.
Oksidlarning hosil bo'lishi Litiy oksidi litiyning kislorod bilan reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'ladi: Litiy oksidi litiyning kislorod bilan reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi: 4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O (t) Misol sifatida natriy yordamida boshqa oksidlarning hosil bo'lishini ko'rib chiqing. : I 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 ( Na–O–O–Na peroksid) II 2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O (t) I - faol bosqich II - kalsinlanish Shuningdek, parchalanish natijasida hosil bo'ladi. kislorodli kislotalarning tegishli metallar bilan tuzlari (karbonatlar va sulfitlar): Shuningdek, tuzlar (karbonatlar va sulfitlar) kislorodli kislotalarning tegishli metallar bilan parchalanishi natijasida hosil bo'ladi: K 2 CO 3 K 2 O + CO 2 Li 2 SO 3 Li 2 O + SO 2 (t)
Gidroksidlar Li dan tashqari ishqoriy metallarning gidroksidlari issiqlikka chidamli va harorat ta'sirida parchalanmaydi. Ishqoriy metall gidroksidlari, Li dan tashqari, issiqlikka chidamli va harorat ta'sirida parchalanmaydi. Gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi Gidroksidlar kislotali kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi Kislota oksidlari kislota tuzlari Tuzlar (agar erimaydigan asos hosil bo'lsa). tuzlar
Gidroksidlarning hosil bo'lishi Teskari reaksiya: oksid + suv = gidroksid Teskari reaksiya: oksid + suv = gidroksid K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH Ishqoriy metall gidroksidlari ularning OH guruhi bilan birikmalaridir. Ularning umumiy formulasi: MeOH; eruvchan Na - O - H Li - O - H Na - O - H Li - O - H Kaliy yonishi (binafsha rang)
Orqaga oldinga
Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.
Maqsad: metallarning xossalarini takrorlash, qiyosiy xarakteristikalari asosida ishqoriy metallar haqidagi bilimlarni tizimlashtirish va chuqurlashtirish. Ishqoriy metallarning fizik-kimyoviy xossalari haqida tushuncha hosil qilish.
Uskunalar:
- Shaxsiy kompyuter, multimedia proyektori, "Ishqoriy metallar" taqdimoti;
- Har bir talaba uchun bosilgan topshiriqlar bilan talabalarning individual ishi uchun darsning texnologik xaritasi (1-ilova);
- Demo tajribalari:
- Ishqoriy metallarni sifat jihatidan aniqlash: litiy, natriy, kaliy tuzlari, spirtli chiroq.
Darslar davomida
| № | Dars bosqichlari | O'qituvchi faoliyati | Talabalar faoliyati |
| I | Tashkiliy bosqich | Talabalar bilan salomlashadi, talabalarning darsda ishlashga tayyorligini aniqlaydi. | O'qituvchilar bilan salomlashish, ularning ishlarini tekshirish |
| II | Maqsadni belgilash faoliyatini rejalashtirish | Bilimlarni yangilash. Quyidagi savollar muhokama qilinmoqda:
|
Savollarga javob beradilar. O'qituvchi bilan birgalikda ular dars mavzusi va maqsadlarini tuzadilar. Dars mavzusini texnologik xaritaga yozib oling. |
| III | Yangi materialni o'rganish, davriy tizim bilan ishlash | Texnologik xarita bilan ishlashni tushuntiradi. “Ishqoriy metallar” taqdimoti D.I.Mendeleyev davriy sistemasi bilan ishlash, ishqoriy metallarning ochilish tarixi bilan tanishish. | Davriy jadval bo'yicha texnologik xaritani to'ldiring:
|
| b) elektron tuzilma | Kimyoviy elementlarning davriy tizimida mavjudligiga asoslanib, ular gidroksidi metallarning qiyosiy tavsifini beradi. | Yozing:
|
|
| c) tabiatda bo'lish. | Ishqoriy metallarning minerallari, ularning xarakteristikalari bilan tanishish. | Talaba taqdimoti: “Bashqirdistonda qazib olingan gidroksidi metall galogenidlari (oddiy tuz va boshqalar). | |
| d) kimyoviy xossalari | Texnologik xaritada reaksiya tenglamasi tuziladi va koeffitsientlar joylashtiriladi. Ishqoriy metallar bilan ishlashda xavfsizlik choralari. Tajribalar namoyishi: 1) Ishqoriy metallarning suv bilan o'zaro ta'siri: metall natriy, suv, fenolftalein;2) Ishqoriy metallarni sifat jihatidan aniqlash: litiy, natriy, kaliy tuzlari, spirt lampasi. |
Texnologik xaritada reaksiya tenglamalari tuziladi va koeffitsientlar joylashtiriladi. | |
| e) ishqoriy metallarni ishlab chiqarish va ulardan foydalanish | Ishqoriy metallarni olish usullari bilan tanishish, ishqoriy metallardan foydalanish. | Talaba taqdimoti: "Ishqoriy metal ionlarining biologik roli" | |
| IV | Materialni o'zlashtirish va bilimlarni mustahkamlashni birlamchi tekshirish | Bilimlarni mustahkamlash va sinab ko'rish uchun turli shakl va mazmundagi vazifalar taklif etiladi: "bo'shliqlarni to'ldirish" jismoniy xususiyatlar; bir nechta tanlov testlari; ishqoriy metallarning kimyoviy xossalarini bilish uchun simulyator. | Talabalar barchasini bajarishlari mumkin yoki siz o'zingizning xohishingizga ko'ra vazifalardan faqat bittasini tanlashingiz mumkin. |
| V | Darsni yakunlash | Darsni sarhisob qilish, faol ishlaganligi uchun o‘quvchilarni baholash. | |
| VI | Uy vazifasi | d / z ga xabar beradi | d / z ni yozib oling |
Litiy (lot. - litiy), birinchi guruhning Li-kimyoviy elementi, D. I. Mendeleyev davriy tizimining A-kichik guruhi, ishqoriy metallarga kiradi, seriya raqami 3, atom massasi 6,939; normal sharoitda kumushrang oq, engil metall.
Tabiiy litiy massa raqamlari 6 va 7 bo'lgan ikkita izotopdan iborat. Qiziqarli tafsilot: litiy izotoplarining narxi ularning ko'pligiga mutlaqo proportsional emas. Ushbu o'n yillikning boshida nisbatan toza lityum-7 AQShda juda yuqori toza lityum-6 dan deyarli 10 baravar qimmat edi.
Yana ikkita litiy izotopi sunʼiy yoʻl bilan olindi. Ularning ishlash muddati nihoyatda qisqa: litiy-8 ning yarim yemirilish davri 0,841 soniya, litiy-9 ning esa 0,168 soniya.
Litiy er qobig'ining tipik elementi, nisbatan kam uchraydigan element (tarkibi 3,2 × 10-3 og'irlik), u magma differentsiatsiyasining eng yangi mahsulotlari - pegmatitlarda to'planadi. Mantiyada litiy kam - ultramafik jinslarda atigi 5 × 10-3% (asosiy jinslarda 1,5 × 10-3%, o'rta jinslarda 2 × 10-3%, kislotali jinslarda 4 × 10-3%). Li+, Fe2+ va Mg2+ ion radiuslarining yaqinligi litiyning magniy-temir silikatlari - piroksenlar va amfibollar panjaralariga kirishiga imkon beradi. U granitoidlarda slyudalarda izomorf aralashma sifatida uchraydi. Faqat pegmatitlarda va biosferada 28 ta mustaqil litiy minerallari (silikatlar, fosfatlar va boshqalar) ma'lum. Ularning barchasi kamdan-kam uchraydi. Biosferada litiy nisbatan zaif migratsiya qiladi, uning tirik materiyadagi roli boshqa gidroksidi metallarga qaraganda kamroq. U suvdan loy bilan osongina chiqariladi, u Jahon okeanida nisbatan kichik (1,5 × 10-5%).
Inson tanasida (70 kg og'irlikda) - 0,67 mg. litiy.
Kaliy
Kaliy - Mendeleyev davriy tizimining I guruhining kimyoviy elementi; atom raqami 19, atom massasi 39,098; kumush-oq, juda yengil, yumshoq va eruvchan metall. Element ikkita barqaror izotopdan iborat - 39K (93,08%), 41K (6,91%) va bitta zaif radioaktiv 40K (0,01%), yarimparchalanish davri 1,32 × 109 yil.
Tabiatda bo'lish
Tabiatda u faqat birikmalar shaklida topilgan eng ko'p to'qqizinchi element (metallar orasida oltinchi). U ko'plab minerallar, toshlar, tuz qatlamlarining bir qismidir. Tabiiy suvlardagi uchinchi yirik metall: 1 litr dengiz suvida 0,38 g K+ ionlari mavjud. Kaliy kationlari tuproq tomonidan yaxshi adsorbsiyalanadi va tabiiy suvlar bilan deyarli yuvilmaydi.
Barcha organizmlar uchun muhim element. K+ ionlari har doim hujayralar ichida boʻladi (Na+ ionlaridan farqli oʻlaroq). Inson tanasida taxminan 175 g kaliy mavjud, kunlik ehtiyoj taxminan 4 g.Tuproqdagi kaliy etishmasligi kaliyli o'g'itlar - kaliy xlorid KCl, kaliy sulfat K2SO4 va o'simlik kulini qo'llash orqali to'ldiriladi.
KALIY SIANID NIMA UCHUN?
Tabiatda bo'lish
223Fr dan tashqari, №87 elementning bir nechta izotoplari hozir ma'lum. Ammo tabiatda atigi 223Fr sezilarli miqdorda mavjud. Radioaktiv parchalanish qonunidan foydalanib, bir gramm tabiiy uran tarkibida 4·10–18 g 223Fr borligini hisoblashimiz mumkin. Va bu shuni anglatadiki, taxminan 500 g fransiy-223 er uranining butun massasi bilan radioaktiv muvozanatda. Yerda 87-sonli elementning yana ikkita izotopi yoʻq boʻlib ketadigan oz miqdorda mavjud – 224Fr (radioaktiv toriy oilasining aʼzosi) va 221Fr. Tabiiyki, Yerda dunyo zahiralari bir kilogrammga etmaydigan elementni topish deyarli mumkin emas. Shuning uchun fransiy va uning oz sonli birikmalari bo'yicha barcha tadqiqotlar sun'iy mahsulotlarda o'tkazildi.
Suv osti kemasida natriy
Rubidiy radioaktiv element bo'lib, u asta-sekin elektronlar oqimini chiqaradi va stronsiyga aylanadi.
Rubidiumning eng ajoyib xususiyati uning yorug'likka o'ziga xos sezgirligidir. Yorug'lik nurlari ta'sirida rubidium elektr tokining manbaiga aylanadi. Yorug'lik ta'sirining to'xtatilishi bilan oqim ham yo'qoladi.
R. suv bilan portlovchi reaksiyaga kirishib, vodorod ajralib chiqadi va R. gidroksidi RbOH eritmasi hosil boʻladi.
Rubidium o'z e'tiborini va o'simlik dunyosining ko'plab vakillarini chetlab o'tmadi: uning izlari dengiz o'tlari va tamaki, choy barglari va qahva loviyalari, shakarqamish va lavlagi, uzum va ba'zi tsitrus mevalarida mavjud.
Nima uchun u rubidium deb ataladi? Rubidus lotincha qizil degan ma'noni anglatadi. Ko'rinishidan, bu nom rangda juda keng tarqalgan rubidiumdan ko'ra misga ko'proq mos keladi. Ammo xulosa chiqarishga shoshilmaylik.
Bu nom №37 elementga uning kashfiyotchilari Kirchhoff va Bunsen tomonidan berilgan. Yuz yildan ko'proq vaqt oldin, spektroskop yordamida turli xil minerallarni o'rganayotganda, ular Rosen (Saksoniya) dan yuborilgan lepidolit namunalaridan biri spektrning to'q qizil mintaqasida maxsus chiziqlar berishini payqashdi. Bu chiziqlar biron bir ma'lum moddaning spektrlarida topilmadi. Ko'p o'tmay, xuddi shunday quyuq qizil chiziqlar Qora o'rmonning mineral buloqlaridan shifobaxsh suvlar bug'langandan keyin olingan cho'kindi spektrida topildi. Bu chiziqlar qandaydir yangi, shu paytgacha noma'lum bo'lgan elementga tegishli deb taxmin qilish tabiiy edi. Shunday qilib, 1861 yilda rubidiy topildi
1 slayd
Boshqirdiston Respublikasining Sterlitamak shahri shahar tumanidagi "1-sonli o'rta (to'liq) umumiy ta'lim maktab-internati" shahar byudjet ta'lim muassasasi Birinchi malaka toifali kimyo o'qituvchisi Safikanov Axat Fayzraxmanovich Safikanov A.F.
2 slayd
3 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy sistemasi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F ftor 9 18,9984 Br Brom 35 79,904 I Yod 35 79,904 I Yod 5314.Chlor 5314. Astatinda 85 210 9 8 Ishqoriy metallar Safikanov A.F.
4 slayd
Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Ishqoriy metallar D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Asosiy kichik guruhda: Tashqi elektronlar soni. qatlam o'zgarmaydi Radius atomi ortadi Elektromanfiylik kamayadi Qaytarilish xossalari ortadi Metallik xossalari ortadi Safikanov A.F.
5 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Litiy / Litiy (Li) Oddiy moddaning koʻrinishi Yumshoq metall kumushsimon -oq. Elektron konfiguratsiya 2s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,98 Oksidlanish holati 1 Zichlik 0,534 g/sm³ Erish nuqtasi 453,69 K Qaynash nuqtasi 1613 K Safikanov A.F.
6 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Natriy / Natriy (Na) Oddiy moddaning koʻrinishi kumush-oq yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 3s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,93 Oksidlanish holati 1 Zichlik 0,971 g/sm³ Erish nuqtasi 370,96 K Qaynash nuqtasi 1156,1 K Safikanov A.F.
7 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Kaliy / Kaliy (K) Oddiy moddaning tashqi ko‘rinishi Kumush-oq yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 3d10 4s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,82 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 0,856 g/sm³ Erish nuqtasi 336,8 K Qaynash nuqtasi 1047 K Safikanov A.F.
8 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Rubidiy / Rubidiy (Rb) Oddiy moddaning koʻrinishi Kumush-oq yumshoq metall Elektron konfiguratsiya 5s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,82 Oksidlanish holati 1 Zichlik 1,532 g/sm³ Erish nuqtasi 312,2 K Qaynash nuqtasi 961 K Safikanov A.F.
9 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Seziy / Seziy (Cs) Oddiy moddaning koʻrinishi juda yumshoq yopishqoq kumushsimon -sariq oltinga o'xshash metall Elektron konfiguratsiya 6s1 EO (Pauling bo'yicha) 0,79 Oksidlanish darajasi 1 Zichlik 1,873 g/sm Erish harorati 301,6 K Qaynash harorati 951,6 K Safikanov A.F.
10 slayd
D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy tizimi Elementlar guruhlari I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Frantsiy / Frantsiy (Fr) Oddiy moddaning radioaktiv ishqoriy metalning tashqi ko‘rinishi. Elektron konfiguratsiya 7s1 EO (Pauling bo'yicha) 2,2 Oksidlanish holati 1 Zichlik 1,87 g/sm Erish nuqtasi 300 K Qaynash harorati 950 K Safikanov A.F.
11 slayd
Ishqoriy metallar litiy natriy kaliy rubidiy seziy fratiy kashfiyot tarixi Safikanov A.F.
12 slayd
Litiy 1817 yilda A. Arfvedson tomonidan mineral petalitda topilgan. Berzelius uni Lithion deb atashni taklif qildi, chunki bu gidroksidi birinchi marta "minerallar shohligi" (toshlar) da topilgan; nomi yunoncha - toshdan olingan. Litiy metallni birinchi marta 1818 yilda G. Davi ishqoriy elektroliz yoʻli bilan olgan. 1855 yilda Bunsen va Mattessen lityum xloridni elektroliz qilish orqali metall litiy olishning sanoat usulini ishlab chiqdilar. Arfvedson Yoxan Avgust (1792 yil 12 yanvar - 1841 yil 28 oktyabr) Litiyning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.
13 slayd
Natriy (natriy, ingliz va fransuz tilidan natriy, nemis natriy ibroniycha neter — koʻpikli modda. 1807-yilda G. Davi bir oz namlangan qattiq ishqorlarni elektroliz qilib, erkin metall — natriyni oladi va uni natriy (natriy) deb ataydi). In. keyingi yili Hilbert yangi metallni natriy (natroniy) deb atashni taklif qildi, Berzelius oxirgi nomini “natriy” (natriy) deb qisqartirdi.Humphry Davy (17.12.1778 - 29.05.1829) Natriyning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.
14 slayd
Kaliy (inglizcha kaliy, frantsuz kaliy, nemis Kalium) 1807 yilda qattiq, ozgina namlangan kaustik kaliy elektrolizini amalga oshirgan G. Davy tomonidan kashf etilgan. Davy yangi metallni kaliy deb atadi, lekin bu nom yopishmadi. Metallning cho'qintirgan otasi "kaliy" nomini taklif qilgan "Annalen deg Physik" jurnalining taniqli noshiri Hilbert bo'lib chiqdi; Germaniya va Rossiyada qabul qilingan. Xamfri Devi (17.12.1778 - 29.05.1829) tomonidan kaliyning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.
15 slayd
Mineral lepidolitning (litiy alyuminiy florosilikat) spektroskopik tahlili spektrning qizil qismida ikkita yangi qizil chiziqni aniqladi. Bu chiziqlarni R.Bunsen va G.Kirxgof yangi metallga to‘g‘ri bog‘lab, uni spektral chiziqlar rangi tufayli rubidiy (lotincha rubidus — qizil) deb atashgan. Rubidiy 1863 yilda Bunsen tomonidan metall shaklida olingan. Rubidiyning kashf etilishi tarixi Robert Vilgelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirchhoff (03.12.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.
16 slayd
Seziy (inglizcha Cesium, frantsuz seziy, nemis seziysi) spektral analiz yordamida kashf etilgan birinchi elementdir. R. Bunsen va G. Kirxgof yangi elementning spektral chiziqlarini kashf etdilar: spektrning binafsha qismida biri zaif ko'k, ikkinchisi yorqin ko'k. R. Bunsen yangi kashf etilgan metall seziyni (Casium) latdan chaqirdi. caesius - ko'k, och kulrang; qadim zamonlarda bu so'z musaffo osmonning moviyligini bildirgan. Sof metall seziy 1882 yilda elektrolitik usulda olingan. Seziyning kashf etilishi tarixi Robert Vilgelm Bunsen (31.03.1811 - 16.08.1899) Gustav Robert Kirxxof (12.03.1824 - 17.10.1887) Safikanov A.F.
17 slayd
Bu elementni D.I.Mendeleyev (Eka-tseziy sifatida) bashorat qilgan va (uning radioaktivligidan) 1939 yilda Parijdagi Radiy institutining seriya raqami Z = 87 va yarim yemirilish davri 21 minut bo‘lgan xodimi Margerit Pere tomonidan kashf etilgan. . 1964 yilda u unga o'z vatani - Frantsiya sharafiga nom berdi. . Mikroskopik miqdorda fransiy-223 va fransiy-224 uran va toriy minerallaridan kimyoviy jihatdan ajratilishi mumkin. Frantsiyning boshqa izotoplari yadro reaktsiyalari yordamida sun'iy ravishda olinadi. PERE (Perey) Margarita (19.10.1909 - 13.05.1975) Frantsiyaning kashf etilishi tarixi Safikanov A.F.
18 slayd
Spodumen Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi LiAl Rangi Rangsiz, qizil, sariq, yashil Zichligi 3,1-3,2 g/sm3 Qattiqligi 6,5 Safikanov A.F.
19 slayd
Galit Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi NaSl Rangi Rangsiz, qizil, sariq, ko'k Zichligi 2,2-2,3 g/sm3 Qattiqligi 2,5 Ta'mi Tuzli Safikanov A.F.
20 slayd
Silvin Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi KCl Rangi Rangsiz, sutli oq, to'q qizil, pushti Zichligi 1,97-1,99 g/sm3 Qattiqligi 1,5 Ta'mi Kaustik Safikanov A.F.
21 slayd
Karnalit Foto Mineralning tavsifi Kimyoviy tarkibi MgCl2·KCl·6H2O Rangi Qizil, sariq, oq, rangsiz Zichligi 1,6g/sm3 Qattiqligi 1,5 Ta'mi Yonuvchan sho'r Safikanov A.F.
22 slayd
23 slayd
Kimyoviy xossalari 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl (F2 va Cl2 ishqoriy atmosferasida Me o'z-o'zidan yonadi) 4Li + O2 \u003d 2Li2O 2Na + O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d Na2O2 2K + 2O2 \u003d K2O4 \u003d Na + oksidi K2O4 superoksid Na3 Litsidi) H2 \u003d 2NaH (200- 400oC qizdirilganda) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - T xonasida, qolganlari ishqorli Me - qizdirilganda) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - tinch, Na - kuchli , qolganlari - portlash bilan - qochib ketgan H2 Rb yonadi va Cs nafaqat suyuqlik H2O, balki muz bilan ham reaksiyaga kirishadi.. 6) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (ular juda shiddatli davom etadi) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 Ishqoriy metallar suv bilan Safikanov A.F.
24 slayd
Ishqoriy metallarni sifat jihatidan aniqlash Li+ Na+ K+ Ishqoriy metal birikmalarini alanga rangidan tanib olish uchun tekshiriluvchi moddani temir simning uchidan yondirgich alangasiga kiritiladi. Li+ - karmin qizil K+ - binafsha Cs+ - binafsha-ko'k Na+ - sariq Rb + - qizil Safikanov A.F.
25 slayd
1) Ishqoriy metallar birikmalari eritmalarining elektrolizlanishi: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) Ishqoriy metallar oksidi va gidroksidlarini qaytarilishi: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = olov bilan NaOHc + K layn. astar, grafit anod A va halqali temir katod K, ular orasida to'rli diafragma mavjud. Elektrolit 25% NaF va 12% KCl (jarayonni 610-650 ° S da amalga oshirish imkonini beradi) bilan ko'proq eruvchan aralashmadir. Metall natriy halqasimon katod bo'shlig'ining yuqori qismida to'planadi, u erdan kollektorga o'tadi. Elektroliz jarayoni davom etar ekan, vannaga NaCl qo'shiladi. Natriy ishlab chiqarish uchun elektrolizatorning sxemasi Safikanov A.F.
26 slayd
Ishqoriy metallardan foydalanish Litiy Tritiy ishlab chiqarish uchun podshipniklar uchun qotishmalar olish Organik sintezda qaytaruvchi vosita Kimyoviy oqim manbalari Pirotexnika Safikanov A.F.
