Tabiatda So3. Tabiatda oltingugurtning tarqalishi
Oltingugurt
Oltingugurt-s; va.
1. Kimyoviy element (S); tez yonuvchi sariq modda (sanoat, harbiy, qishloq xo'jaligi, tibbiyotda qo'llaniladi).
2. Quloq kanalining devorlarida hosil bo'lgan sariq yog'li modda. Quloq mumini tozalang.
◁ Oltingugurt (qarang).
oltingugurt(lot. Oltingugurt), davriy tizimning VI guruhining kimyoviy elementi. Sariq kristallar. Ikki modifikatsiyada barqaror - rombik (zichligi 2,07 g / sm 3, t pl 112,8 ° C) va monoklinik (zichligi 1,96 g / sm 3, t pl 119 ° C). Suvda erimaydi. Havoga chidamli; kuyganda SO 2 beradi, metallar bilan sulfidlar hosil qiladi. Tabiatda - mahalliy oltingugurt, sulfidlar, sulfatlar. Oltingugurt mahalliy rudalardan eritiladi; ular tabiiy, neft, koks gazlari tarkibidagi vodorod sulfidini havodagi kislorod bilan oksidlash va boshqa usullar bilan ham olinadi. Oltingugurtning 50% ga yaqini sulfat kislota olish uchun, 25%i sulfitlar olish uchun (qogʻoz sanoatida qoʻllaniladi), qolgani oʻsimlik kasalliklariga qarshi kurashish, vulkanizatsiya, boʻyoq sintezi, gugurt ishlab chiqarish va boshqalar uchun ishlatiladi.
OltingugurtSULFUR (lot. Oltingugurt), S, atom raqami 16, atom massasi 32,066 bo'lgan kimyoviy element. Oltingugurtning kimyoviy belgisi S, "es" deb talaffuz qilinadi. Tabiiy oltingugurt to'rtta barqaror nukliddan iborat (sm. NUCLIDE): 32 S (tarkibining massasi 95,084%), 33 S (0,74%), 34 S (4,16%) va 36 S (0,016%). Oltingugurt atomining radiusi 0,104 nm. Ion radiusi: S 2– ion 0,170 nm (koordinatsion raqami 6), S 4+ ioni 0,051 nm (koordinatsion raqami 6) va S 6+ ioni 0,026 nm (koordinatsion raqami 4). Neytral oltingugurt atomining S 0 dan S 6+ gacha ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 va 88,0 eV ni tashkil qiladi. Oltingugurt D. I. Mendeleyev davriy sistemasining VIA guruhida, 3-davrda joylashgan bo‘lib, xalkogenlar qatoriga kiradi. Tashqi elektron qatlam konfiguratsiyasi 3 s 2
3p 4
. Birikmalarda eng xarakterli oksidlanish darajalari -2, +4, +6 (mos ravishda II, IV va VI valentliklari). Polingga ko'ra oltingugurtning elektronegativlik qiymati 2,6 ga teng. Oltingugurt metall bo'lmagan metallardan biridir.
Erkin shaklda oltingugurt sariq mo'rt kristallar yoki sariq kukundir.
Tarixiy ma'lumotnoma
Oltingugurt tabiatda erkin (mahalliy) holatda bo'ladi, shuning uchun u insonga qadim zamonlarda ma'lum bo'lgan. Oltingugurt o'zining xarakterli rangi, olovning ko'k rangi va yonish paytida paydo bo'ladigan o'ziga xos hidi (oltingugurt dioksidining hidi) bilan e'tiborni tortdi. Oltingugurtni yoqish yovuz ruhlarni haydab chiqaradi, deb ishonishgan. Muqaddas Kitob gunohkorlarni tozalash uchun oltingugurtdan foydalanish haqida gapiradi. O'rta asrlardagi odamda "oltingugurt" hidi yer osti dunyosi bilan bog'liq edi. Dezinfeksiya qilish uchun yonayotgan oltingugurtdan foydalanish Gomer tomonidan eslatib o'tilgan. Qadimgi Rimda matolar oltingugurt dioksidi yordamida oqartirilgan.
Oltingugurt uzoq vaqtdan beri tibbiyotda ishlatilgan - kasallar uning olovi bilan fumigatsiyalangan, teri kasalliklarini davolash uchun turli malhamlarga kiritilgan. 11-asrda Avitsenna (Ibn Sino (sm. IBN SINO)), keyin esa evropalik alkimyogarlar metallar, shu jumladan oltin va kumush, turli nisbatlarda oltingugurt va simobdan iborat deb hisoblashgan. Shu sababli, oltingugurt alkimyogarlarning "falsafa toshini" topishga va asosiy metallarni qimmatbaho metallarga aylantirishga urinishlarida muhim rol o'ynadi. 16-asrda Paracelsus (sm. Paracelsus) oltingugurt, simob va "tuz" bilan birga tabiatning asosiy "boshlanishi" dan biri, barcha jismlarning "ruhi" hisoblanadi.
Oltingugurtning amaliy ahamiyati qora kukun ixtiro qilingandan keyin keskin oshdi (bu oltingugurtni o'z ichiga oladi). Vizantiyaliklar 673 yilda Konstantinopolni himoya qilib, dushman flotini yunon olovi - selitra, oltingugurt, qatron va boshqa moddalar aralashmasi yordamida yoqib yuborishdi, uning olovi suv bilan o'chirilmadi. O'rta asrlarda Evropada qora kukun ishlatilgan bo'lib, u tarkibida yunon olovi aralashmasiga yaqin edi. O'shandan beri oltingugurtdan harbiy maqsadlarda keng foydalanish boshlandi.
Eng muhim oltingugurt birikmasi sulfat kislota uzoq vaqtdan beri ma'lum. Yatrokimyoni yaratuvchilardan biri (sm. YATROKIMYO), rohib Vasiliy Valentin, 15-asrda. temir sulfatni kaltsiylash orqali sulfat kislota ishlab chiqarish batafsil tavsiflangan (sulfat kislotaning eski nomi vitriol moyi).
Oltingugurtning elementar tabiati 1789 yilda A. Lavoisier tomonidan asos solingan (sm. Lavuazye Antuan Loran). Oltingugurt o'z ichiga olgan kimyoviy birikmalarning nomlari ko'pincha "tio" prefiksini o'z ichiga oladi (masalan, fotografiyada ishlatiladigan Na 2 S 2 O 3 reaktivi natriy tiosulfat deb ataladi). Ushbu prefiksning kelib chiqishi oltingugurtning yunoncha nomi - theion bilan bog'liq.
Tabiatda bo'lish
Oltingugurt tabiatda juda keng tarqalgan. Yer qobig'ida uning miqdori og'irlik bo'yicha 0,05% ni tashkil qiladi. Mahalliy oltingugurtning sezilarli konlari ko'pincha tabiatda topiladi (odatda vulqonlar yaqinida); Evropada ular Italiyaning janubida, Sitsiliyada joylashgan. Mahalliy oltingugurtning yirik konlari AQShda (Luiziana va Texas shtatlarida), shuningdek, Markaziy Osiyo, Yaponiya va Meksikada joylashgan. Tabiatda oltingugurt plasserlarda ham, kristall qatlamlar shaklida ham mavjud bo'lib, ba'zida shaffof sariq kristallarning hayratlanarli darajada chiroyli guruhlarini (druz deb ataladi) hosil qiladi.
Vulkanik hududlarda vodorod sulfidi gazi H 2 S ko'pincha er ostidan kuzatiladi; xuddi shu hududlarda vodorod sulfidi oltingugurtli suvlarda erigan holda topiladi. Vulkanik gazlar ko'pincha oltingugurt dioksidi SO 2 ni ham o'z ichiga oladi.
Sayyoramiz yuzasida turli xil sulfid birikmalarining konlari keng tarqalgan. Ular orasida eng keng tarqalganlari: temir pirit (pirit (sm. PIRIT)) FeS 2, mis pirit (xalkopirit) CuFeS 2, qo'rg'oshin yorqinligi (sm. GALENA) PbS, kinobar (sm. CINNABAR) HgS, sfalerit (sm. sfalerit) ZnS va uning kristalli modifikatsiyasi vurtsit (sm. WURTZIT), antimonit (sm. antimonit) Sb 2 S 3 va boshqalar. Turli sulfatlarning ko'plab konlari ham ma'lum, masalan, kaltsiy sulfat (gips CaSO 4 2H 2 O va angidrit CaSO 4), magniy sulfat MgSO 4 (achchiq tuz), bariy sulfat BaSO 4 (barit), stronsiy sulfat SrSO 4 (selestin ), natriy sulfat SrSO 4 (selestin ), Naabilit 2 ), natriy 2 )
Ko'mir tarkibida o'rtacha 1,0-1,5% oltingugurt mavjud. Oltingugurtni neftda ham topish mumkin. Bir qator tabiiy yonuvchi gaz konlari (masalan, Astraxan) qo'shimcha sifatida vodorod sulfidini o'z ichiga oladi.
Oltingugurt tirik organizmlar uchun zarur bo'lgan elementlardan biridir, chunki u oqsillarning muhim qismidir. Proteinlar tarkibida 0,8-2,4% (og'irlik bo'yicha) kimyoviy bog'langan oltingugurt mavjud. O'simliklar oltingugurtni tuproqdagi sulfatlardan oladi. Hayvonlar jasadlarining chirishidan kelib chiqadigan yoqimsiz hidlar, asosan, oltingugurt birikmalarining (vodorod sulfidi va merkaptanlar) chiqishi bilan bog'liq. (sm. THIOLS)) oqsillarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi. Dengiz suvida taxminan 8,7 10 -2% oltingugurt mavjud.
Kvitansiya
Oltingugurt, asosan, tarkibida tabiiy (elementar) oltingugurt boʻlgan jinslardan eritish yoʻli bilan olinadi. Geotexnologik deb ataladigan usul rudani yer yuzasiga ko'tarmasdan oltingugurt olish imkonini beradi. Bu usul 19-asrning oxirida taklif qilingan. Amerikalik kimyogar G. Frash, Amerika Qo'shma Shtatlarining janubiy konlaridan oltingugurtni er yuzasiga qazib olish vazifasi bilan duch kelgan, bu erda qumli tuproq an'anaviy shaxta usuli bilan qazib olishni ancha murakkablashtirgan.
Frasch oltingugurtni yuzaga ko'tarish uchun o'ta qizdirilgan suv bug'idan foydalanishni taklif qildi. O'ta qizib ketgan bug 'truba orqali oltingugurtni o'z ichiga olgan er osti qatlamiga beriladi. Oltingugurt eriydi (uning erish nuqtasi 120 ° C dan biroz pastroq) va suv bug'i er ostiga pompalanadigan quvur ichida joylashgan quvur orqali ko'tariladi. Suyuq oltingugurtning ko'tarilishini ta'minlash uchun siqilgan havo eng nozik ichki trubka orqali AOK qilinadi.
20-asrning boshlarida ayniqsa keng tarqalgan boshqa (termal) usulga ko'ra. Sitsiliyada oltingugurt maxsus loy pechlarida maydalangan toshdan eritiladi yoki sublimatsiya qilinadi.
Mahalliy oltingugurtni toshdan ajratishning boshqa usullari mavjud, masalan, uglerod disulfidi bilan ekstraksiya yoki flotatsiya usullari.
Oltingugurtga sanoat talabi juda yuqori bo'lganligi sababli uni vodorod sulfid H 2 S va sulfatlardan olish usullari ishlab chiqilgan.
Vodorod sulfidini elementar oltingugurtga oksidlash usuli birinchi marta Buyuk Britaniyada ishlab chiqilgan bo'lib, ular frantsuz kimyogari N. Leblanc usuli bo'yicha soda ishlab chiqarilgandan keyin qolgan Na 2 CO 3 dan sezilarli miqdorda oltingugurt olishni o'rgandilar. (sm. Leblanc Nikola) kaltsiy sulfid CaS. Leblanc usuli ohaktosh CaCO 3 ishtirokida natriy sulfatni ko'mir bilan kamaytirishga asoslangan.
Na 2 SO 4 + 2C \u003d Na 2 S + 2CO 2;
Na 2 S + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS.
Keyin soda suv bilan yuviladi va yomon eriydigan kaltsiy sulfidning suvli suspenziyasi karbonat angidrid bilan ishlanadi:
CaS + CO 2 + H 2 O \u003d CaCO 3 + H 2 S
Hosil bo'lgan vodorod sulfid H 2 S havo bilan aralashtirilgan pechda katalizator qatlami ustida o'tkaziladi. Bunday holda, vodorod sulfidining to'liq oksidlanishi tufayli oltingugurt hosil bo'ladi:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S
Tabiiy gazlar bilan bog'langan vodorod sulfididan elementar oltingugurt olish uchun shunga o'xshash usul qo'llaniladi.
Zamonaviy texnologiya yuqori tozalikdagi oltingugurtni talab qilganligi sababli, oltingugurtni qayta ishlashning samarali usullari ishlab chiqilgan. Bunda, xususan, oltingugurt va aralashmalarning kimyoviy harakatidagi farqlar qo'llaniladi. Shunday qilib, mishyak va selen oltingugurtni nitrat va sulfat kislotalar aralashmasi bilan davolash orqali chiqariladi.
Distillash va rektifikatsiyaga asoslangan usullardan foydalanib, og'irligi bo'yicha 10-5-10-6% aralashmalar miqdori bo'lgan yuqori toza oltingugurtni olish mumkin.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Oltingugurt atomlari barqaror gomozanjirlarni, ya'ni faqat S atomlaridan tashkil topgan zanjirlarni (S-S bog'lanish energiyasi taxminan 260 kJ/mol) hosil qilishning noyob qobiliyatiga ega. Oltingugurt gomozanjirlari zigzag shakliga ega, chunki ularning hosil bo'lishida qo'shni atomlarda o'zaro perpendikulyar p-orbitallarda joylashgan elektronlar ishtirok etadi. Bu zanjirlar katta uzunlikka yetishi mumkin, yoki aksincha, S 20, S 8, S 6, S 4 yopiq halqalarni hosil qiladi.
Shuning uchun oltingugurt bir necha o'nlab kristalli va amorf modifikatsiyalarni hosil qiladi, ular molekulalar va polimer zanjirlarining tarkibi va qattiq holatda qadoqlanishi bilan farqlanadi.
Oddiy bosim va 98,38 ° S gacha bo'lgan haroratda oltingugurtning a-modifikatsiyasi barqaror (aks holda bu modifikatsiya rombik deb ataladi), bu limon-sariq kristallarni hosil qiladi. Uning kristall panjarasi ortorombik, birlik hujayra parametrlari a = 1,04646, b = 1,28660, c = 2,4486 nm. Zichlik 2,07 kg / dm 3. 95,39 ° C dan yuqori, oltingugurtning b-modifikatsiyasi (monoklinik oltingugurt deb ataladi) barqaror. Xona haroratida monoklinik b-S ning birlik hujayra parametrlari a = 1,090, b = 1,096, c = 1,102 nm, t = 83,27 ° S. Zichlik b-S 1,96 kg / dm 3.
Oltingugurtning a- va b-modifikatsiyalarining tuzilmalarida tekis bo'lmagan sakkiz a'zoli siklik molekulalar S 8 mavjud. Bunday molekulalar biroz tojga o'xshaydi.
Oltingugurtning bu ikki modifikatsiyasi kristall panjaradagi S 8 molekulalarining o'zaro yo'nalishida farqlanadi.
Oltingugurtning yana bir modifikatsiyasi - rombedral oltingugurt deb ataladigan narsa - natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3 eritmasini konsentrlangan xlorid kislotaga 0 ° C haroratda quyish, so'ngra oltingugurtni toluol bilan olish orqali olinishi mumkin. (sm. TOLUN). Erituvchi bug'langandan so'ng, kreslo shaklida S 6 molekulalarini o'z ichiga olgan rombedral kristallar paydo bo'ladi.
Amorf oltingugurt (zichligi 1,92 g/sm 3) va kauchuksimon plastmassa oltingugurt erigan oltingugurtni keskin sovutish (eritmani sovuq suvga quyish) orqali olinadi. Ushbu modifikatsiyalar tartibsiz zigzag zanjirlaridan iborat S n . 20-95 ° S haroratda uzoq muddatli ta'sir qilish bilan oltingugurtning barcha modifikatsiyalari a-oltingugurtga aylanadi.
Rombsimon a-oltingugurtning erish nuqtasi 112,8 °C, monoklinik b-oltingugurtniki esa 119,3 °C. Ikkala holatda ham oson harakatlanuvchi sariq suyuqlik hosil bo'ladi, u taxminan 160 ° S haroratda qorayadi; uning yopishqoqligi oshadi va 200 ° C dan yuqori haroratlarda erigan oltingugurt to'q jigarrang va yopishqoq bo'lib, pitch kabi. Bu, birinchi navbatda, halqa molekulalari S 8 eritmada nobud bo'lishi bilan izohlanadi. Olingan bo'laklar bir-biri bilan qo'shilib, bir necha yuz ming atomdan iborat uzun S µ zanjirlarni hosil qiladi. Eritilgan oltingugurtning keyingi isishi (250 ° C dan yuqori harorat) zanjirlarning qisman uzilishiga olib keladi va suyuqlik yana harakatchan bo'ladi. Shaklda. suyuq oltingugurt viskozitesining haroratga bog'liqligi ko'rsatilgan. Taxminan 190 ° C haroratda uning yopishqoqligi 160 ° C dan taxminan 9000 marta kattaroqdir.
444,6 ° S haroratda eritilgan oltingugurt qaynaydi. Haroratga qarab, uning bug'larida S 8, S 6, S 4 va S 2 molekulalarini topish mumkin. Molekulalar tarkibining o'zgarishi oltingugurt bug'ining rangining to'q sariq-sariqdan somon-sariqgacha o'zgarishiga olib keladi. 1500 °C dan yuqori haroratlarda S2 molekulalari atomlarga ajraladi.
S 2 molekulalari paramagnitdir (sm. PARAMAGNETIC) va O 2 molekulasiga o'xshash tarzda tuzilgan. Boshqa barcha davlatlarda oltingugurt diamagnetikdir. (sm. DIAMAGNETIK).
Oltingugurt suvda amalda erimaydi. Uning ayrim modifikatsiyalari organik suyuqliklarda (toluol, benzol) va ayniqsa uglerod disulfidi CS 2 va suyuq ammiak NH 3 da yaxshi eriydi.
Oltingugurt juda faol nometalldir. O'rtacha isitish bilan ham u ko'plab oddiy moddalarni oksidlaydi, lekin uning o'zi kislorod va galogenlar tomonidan juda oson oksidlanadi.
S + O 2 \u003d SO 2, S + 3F 2 \u003d SF 6,
2S + Cl 2 \u003d S 2 Cl 2 (SCl 2 aralashmasi bilan)
Vodorod bilan qizdirilganda oltingugurt vodorod sulfidi H 2 S va oz miqdordagi sulfanlarda (H 2 S n tarkibidagi birikmalar) hosil bo'ladi:
H 2 + S H 2 S.
Oltingugurtning metallar bilan reaksiyalariga misollar:
2Na + S = Na 2 S, Ca + S = CaS, Fe + S = FeS
Bu reaksiyalarda hosil bo'lgan sulfidlar doimiy emas, balki, qoida tariqasida, o'zgaruvchan tarkib bilan tavsiflanadi. Shunday qilib, kaltsiy sulfidining tarkibi doimiy ravishda CaS dan CaS 5 ga o'zgarishi mumkin. CaS n yoki Na 2 S n tipidagi polisulfidlar, masalan, xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirlashganda, H 2 S sulfanlarni hosil qiladi. n, va n qiymati 1 dan taxminan 10 gacha bo'lishi mumkin.
Konsentrlangan sulfat kislota qizdirilganda oltingugurtni SO 2 ga oksidlaydi:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 2H 2 O + 3SO 2.
Royal aroq (azot va xlorid kislotalar aralashmasi) oltingugurtni sulfat kislotaga oksidlaydi.
Suyultirilgan nitrat kislota, oksidlovchi moddalarsiz xlorid kislota va sulfat kislota sovuqda oltingugurt bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Qaynayotgan suvda yoki ishqor eritmalarida qizdirilganda oltingugurt nomutanosib bo'ladi:
3S + 6NaOH 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O;
Oltingugurt sulfidlar bilan birlashishi mumkin
Na 2 S + (n–1) S = Na 2 S n
va sulfitlar uchun:
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
Ushbu reaksiya natijasida natriy sulfit Na 2 SO 3 dan natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3 hosil bo'ladi.
Qizdirilganda oltingugurt deyarli barcha elementlar bilan reaksiyaga kirishadi, inert gazlar, yod, azot, platina va oltindan tashqari.
Bir qancha oltingugurt oksidlari ma'lum. Barqaror oltingugurt dioksidi SO 2 [boshqa nomlar: oltingugurt dioksidi, oltingugurt angidrid, oltingugurt oksidi (IV)] va oltingugurt trioksidi SO 3 [boshqa nomlar: oltingugurt gazi, oltingugurt angidridi, oltingugurt oksidi (VI)] dan tashqari, beqaror O2 oksidi (S2) orqali o'tadi. (H 2 S ning SOCl 2 bilan o'zaro ta'sirida) olingan. SO 4 va S 2 O 7 peroksidlari kislorod bilan aralashtirilgan SO 2 ni nurli razryad orqali o'tkazish yoki SO 2 ni ozon bilan oksidlash natijasida hosil bo'ladi.
Kislotali oltingugurt dioksidi SO 2 o'rtacha quvvatli H 2 SO 3 (oltingugurt kislotasi) ning beqaror kislotasiga to'g'ri keladi:
H 2 O + SO 2 H 2 SO 3,
va kislotali oltingugurt trioksidi SO 3 - kuchli ikki asosli sulfat kislota (sm. oltingugurt kislotasi) H2SO4:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Oltingugurt kislotasi H 2 SO 3 ham, oltingugurt H 2 SO 4 ham ikki qator tuzlarga to'g'ri keladi: kislota [mos ravishda gidrosulfitlar NaHSO 3, Ca (HSO 3) 2 va boshqalar va gidrosulfatlar KHSO 4, NaHSO 4 va boshqalar] va muhit [sulfitlar Na 2 SO lfatlar Fe SO 3 , K SO 4 , K SO 4 ) 3].
Oltingugurt ko'plab organik birikmalarning bir qismidir (qarang: Tiofen (sm. TIOFEN), Tiollar (sm. THIOLS) va boshqalar).
Ilova
Ishlab chiqarilgan oltingugurtning qariyb yarmi sulfat kislota ishlab chiqarish uchun, taxminan 25% sulfitlar ishlab chiqarish uchun, 10-15% qishloq xo'jaligi ekinlari (asosan uzum va paxta) zararkunandalariga qarshi kurashda (bu erda eng muhim eritma CuSO 4 5H 2 O mis sulfatdir), 10% ga yaqini kauchuk sanoatida ishlatiladi. Oltingugurt bo'yoqlar va pigmentlar, portlovchi moddalar (hali ham porox tarkibiga kiradi), sun'iy tolalar va fosfor ishlab chiqarishda ishlatiladi. (sm. fosforlar). Oltingugurt gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi, chunki u gugurt boshlari tayyorlanadigan kompozitsiyaning bir qismidir. Oltingugurt hali ham teri kasalliklarini davolovchi ba'zi malhamlarda mavjud. Cheliklarga o'ziga xos xususiyatlarni berish uchun ularga kichik oltingugurt qo'shimchalari kiritiladi (garchi, qoida tariqasida, po'latlarda oltingugurt aralashmasi istalmagan bo'lsa ham).
Biologik rol
Oltingugurt barcha tirik organizmlarda doimo mavjud bo'lib, muhim biogen element hisoblanadi. (sm. BIOGENIK ELEMENTLAR). Uning o'simliklardagi miqdori 0,3-1,2%, hayvonlarda 0,5-2% (dengiz organizmlari quruqlikdagilarga qaraganda ko'proq oltingugurtni o'z ichiga oladi). Oltingugurtning biologik ahamiyati, birinchi navbatda, u metionin aminokislotalarining bir qismi ekanligi bilan belgilanadi. (sm. METIONINE) va sistein (sm. SİSTIN) va shuning uchun peptidlar tarkibida (sm. PEPTIDLAR) va oqsillar. Polipeptid zanjirlaridagi disulfid bog'lar –S–S– oqsillarning fazoviy tuzilishini hosil qilishda ishtirok etadi va sulfgidril guruhlari (–SH) fermentlarning faol markazlarida muhim rol o'ynaydi. Bundan tashqari, oltingugurt gormonlar, muhim moddalar molekulalariga kiradi. Soch, suyaklar va asab to'qimalarining keratinida ko'p oltingugurt mavjud. Noorganik oltingugurt birikmalari o'simliklarning mineral oziqlanishi uchun zarurdir. Ular tabiiy oltingugurt bakteriyalari tomonidan amalga oshiriladigan oksidlanish reaktsiyalari uchun substrat bo'lib xizmat qiladi. (sm. serobakteriyalar).
O'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) taxminan 1402 g oltingugurt mavjud. Voyaga etgan odamning oltingugurtga bo'lgan kunlik ehtiyoji taxminan 4 ni tashkil qiladi.
Biroq, atrof-muhitga va odamlarga salbiy ta'siri bo'yicha oltingugurt (aniqrog'i, uning birikmalari) birinchi o'rinlardan biridir. Oltingugurt bilan ifloslanishning asosiy manbai ko'mir va tarkibida oltingugurt bo'lgan boshqa yoqilg'ilarning yonishi hisoblanadi. Shu bilan birga, yoqilg'i tarkibidagi oltingugurtning taxminan 96% atmosferaga oltingugurt dioksidi SO 2 shaklida kiradi.
Atmosferada oltingugurt dioksidi asta-sekin oltingugurt oksidi (VI) ga oksidlanadi. Ikkala oksid ham - oltingugurt oksidi (IV) va oltingugurt oksidi (VI) - kislota eritmasini hosil qilish uchun suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Keyin bu eritmalar kislotali yomg'ir shaklida tushadi. Tuproqqa kirgandan so'ng, kislotali suvlar tuproq faunasi va o'simliklarining rivojlanishiga to'sqinlik qiladi. Oqibatda, ayniqsa, shimoliy rayonlarda o‘simliklarning rivojlanishi uchun noqulay sharoitlar yaratilib, qattiq iqlimga kimyoviy ifloslanishlar qo‘shiladi. Oqibatda o‘rmonlar nobud bo‘lmoqda, o‘t qoplami buzilmoqda, suv havzalarining holati yomonlashmoqda. Kislota yomg'irlari marmar va boshqa materiallardan yasalgan yodgorliklarni vayron qiladi, bundan tashqari, ular hatto tosh binolar va metall buyumlarning vayron bo'lishiga olib keladi. Shu sababli, oltingugurt birikmalarining yoqilg'idan atmosferaga tushishiga yo'l qo'ymaslik uchun turli xil choralar ko'rish kerak. Buning uchun neft va neft mahsulotlari oltingugurt birikmalaridan tozalanadi, yoqilg'ining yonishi paytida hosil bo'lgan gazlar tozalanadi.
O'z-o'zidan, chang ko'rinishidagi oltingugurt shilliq pardalarni, nafas olish organlarini bezovta qiladi va jiddiy kasalliklarga olib kelishi mumkin. Havodagi oltingugurtning MPC 0,07 mg/m 3 ni tashkil qiladi. Seraglio, men... Ruscha so'z stress
Ayol oddiy (asoratlanmagan, ajralmaydigan) moddalardan biri, vulqon tug'ilishining eruvchan va juda yonuvchan fotoalbom; tovar sifatida uning nomi: yonuvchi oltingugurt. Porox selitra va oltingugurtdan, koʻmirdan tayyorlanadi. Shank oltingugurt tayoqchalar bilan quyiladi. | Sera, sera... Dahlning tushuntirish lug'ati
Oltingugurt- oltingugurt, oltingugurt, kimyo. element VI gr. Mendeleyev tizimi, S belgisi, seriya raqami 16, at. V. 32.07. Qadim zamonlardan beri ma'lum. Tabiatda u suv (neptun) va vulqon konlari shaklida uchraydi. kelib chiqishi. Shuningdek, topilgan… Katta tibbiy entsiklopediya
Oltingugurt- kimyo. element, belgisi S (lat. Oltingugurt), at. n. 16, da. m 32.06. Bir nechta allotropik modifikatsiyalar shaklida mavjud; Ular orasida monoklinik oltingugurt (zichligi 1960 kg/m3, tmelt = 119°C) va rombsimon oltingugurt (zichligi 2070 kg/m3, pi = 112,8… …) bor. Katta politexnika entsiklopediyasi
- (S bilan belgilanadi), DAVRIY JADVALning VI guruhining kimyoviy elementi, antik davrdan beri ma'lum bo'lgan metall bo'lmagan. Tabiatda bir element sifatida ham, galena va pirit kabi sulfidli minerallar, sulfat minerallari, ... ... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at
Irlandiya keltlari mifologiyasida Sera Partalonning otasi (6-bobga qarang). Ba'zi manbalarga ko'ra, Dilgnadening eri Parthalon emas, balki Sera edi. (
Amalga oshirildi
SV-53 guruhi talabasi
Kimyo fanidan seminarlar rahbari
Kimyo kafedralari
Professor V.F. Zaxarov
Moskva, 2002 yil
Tabiatda oltingugurtni topish.
Oltingugurtning fizik xossalari.
Oltingugurt va uning birikmalarining kimyoviy xossalari.
1) Oddiy moddaning xossalari.
Oksidlarning xossalari:
oltingugurt oksidi (IV);
oltingugurt (VI) oksidi.
Kislotalar va ularning tuzlarining xossalari:
oltingugurt kislotasi va uning tuzlari;
vodorod sulfidi va sulfidlari;
sulfat kislota va uning tuzlari.
Oltingugurtning tibbiyotda qo'llanilishi.
Kislorod kichik guruhining umumiy xususiyatlari
Kislorod kichik guruhi besh elementni o'z ichiga oladi: kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy (poloniy radioaktiv element). Bular D.I.ning VI guruhining p-elementlari. Mendeleev. Ularning guruh nomi bor - xalkogenlar, bu "rudalar hosil qiluvchi" degan ma'noni anglatadi.
Kislorod kichik guruhi elementlarining xossalari
|
Xususiyatlari |
|||||
|
Tartib raqam |
|||||
|
Valentlik elektronlari |
|||||
|
Atomning ionlanish energiyasi, eV |
|||||
|
Nisbiy elektromanfiylik |
|||||
|
Birikmalardagi oksidlanish darajasi |
|||||
|
Atomning radiusi, nm |
Kalkogen atomlari tashqi energiya darajasining bir xil tuzilishiga ega - ns 2 np 4 . Bu ularning kimyoviy xossalarining o'xshashligini tushuntiradi. Vodorod va metallar bilan birikmalardagi barcha xalkogenlar -2 oksidlanish darajasini, kislorod va boshqa faol nometalllar bilan birikmalarda esa odatda +4 va +6 ni namoyon qiladi. kislorod uchun, shuningdek, ftor uchun guruh soniga teng oksidlanish darajasi odatiy emas. Ftor bilan birikmalarda odatda -2 va +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
Kislorod kichik guruhi elementlarining vodorod birikmalari formulaga mos keladi H 2 R (R- element belgisi ): H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Ularga vodorod kalsidlari deyiladi. Ular suvda eritilganda kislotalar hosil bo'ladi (formulalar bir xil). Ushbu kislotalarning kuchi elementning atom sonining ortishi bilan ortadi, bu bir qator birikmalarda bog'lanish energiyasining kamayishi bilan izohlanadi. H 2 R. Suvning ionlarga ajralishi H + Va U - , amfoter elektrolitdir.
Oltingugurt, selen va tellur turdagi kislorod bilan bir xil shakldagi birikmalarni hosil qiladi RO 2 Va RO 3 . Ular turdagi kislotalarga mos keladi H 2 RO 3 Va H 2 RO 4 . Elementning atom raqami ortishi bilan bu kislotalarning kuchi kamayadi. Ularning barchasi oksidlovchi xususiyatlarni va turdagi kislotalarni ko'rsatadi H 2 RO 3 ham tiklovchi.
Oddiy moddalarning xossalari tabiiy ravishda o'zgaradi: yadro zaryadining oshishi bilan metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi va metall xossalari ortadi. Shunday qilib, kislorod va tellur metall bo'lmaganlar, ammo ikkinchisi metall yorqinlikka ega va elektr tokini o'tkazadi.
4. Oltingugurt
Xususiyatlari 16S.
|
Atom massasi |
Clarke, at.% (tabiatda tarqalishi) |
||
|
Elektron konfiguratsiya* |
Agregat holati |
qattiq |
|
|
Ionizatsiya energiyasi
|
|||
|
Nisbiy elektromanfiylik |
Zichlik |
||
|
Mumkin bo'lgan oksidlanish holatlari |
2,+1,+2, +3, +4,+6 |
Standart elektrod potentsiali |
*Element atomining tashqi elektron sathlarining konfiguratsiyasi berilgan. Qolgan elektron sathlarning konfiguratsiyasi oldingi davrni tugatgan va qavs ichida ko'rsatilgan asil gaz uchun mos keladi.
Tabiatda topish.
Oltingugurt tabiatda keng tarqalgan. U yer qobig'i massasining 0,05% ni tashkil qiladi. Erkin holatda (mahalliy oltingugurt) ko'p miqdorda Italiyada (Sitsiliya orollari) va AQShda mavjud. Volga bo'yida, O'rta Osiyo davlatlarida, Qrimda va boshqa mintaqalarda mahalliy oltingugurt konlari mavjud.Oltingugurt ko'pincha boshqa elementlar bilan birikmalar shaklida bo'ladi. Uning eng muhim tabiiy birikmalari metall sulfidlardir: FeS 2 - temir pirit yoki pirit; ZnS - sink aralashmasi; PbS - galena; HgS - kinobar va boshqalar, va Shuningdek sulfat kislota tuzlari (kristalgidratlar): Sa SO 4 H 2H 2 O - gips, Na2SO4 H 10H 2 O -glauber tuzi, M gS O 4 H 7H 2 O -achchiq tuz va boshqalar.
Oltingugurt hayvonlar va o'simliklar organizmlarida mavjud, chunki u oqsil molekulalarining bir qismidir. Organik oltingugurt birikmalari neftda uchraydi.
jismoniy xususiyatlar. Oltingugurt - sariq rangli qattiq mo'rt modda. U deyarli suvda erimaydi, lekin uglerod disulfidi, anilin va boshqa ba'zi erituvchilarda oson eriydi. Issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazuvchanligi. Oltingugurt bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi - oltingugurt rombik, monoklinik, plastmassa. Eng barqaror modifikatsiya - rombik oltingugurt, boshqa barcha modifikatsiyalar bir muncha vaqt o'tgach, o'z-o'zidan unga aylanadi.
444,6 da °C oltingugurt qaynab, to'q jigarrang bug'larni hosil qiladi. Agar ular tezda sovutilsa, u holda oltingugurtning eng kichik kristallaridan iborat nozik kukun olinadi. kulrang rang.
Tabiiy oltingugurt to'rtta barqaror izotop aralashmasidan iborat:
Kimyoviy xossalari.
Oltingugurt kuchli oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda o'z elektronlarini berishi mumkin:
Ushbu reaktsiyalarda oltingugurt qaytaruvchi vositadir. Shuni alohida ta'kidlash kerak oltingugurt oksidi
(VI) ishtirokidagina shakllanishi mumkin Pt yoki V 2 O 5 va yuqori bosim .Metall bilan o'zaro ta'sirlashganda, oltingugurt ko'rsatadi oksidlovchi xususiyatlari:
Oltingugurt qizdirilganda ko'pchilik metallar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo simob bilan reaktsiyada o'zaro ta'sir allaqachon xona haroratida sodir bo'ladi. Bu holat laboratoriyalarda bug'lari kuchli zahar bo'lgan to'kilgan simobni olib tashlash uchun ishlatiladi.
Ilova. Oltingugurt sanoat va qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi. Ishlab chiqarishning yarmiga yaqini sulfat kislota ishlab chiqarishga sarflanadi. Oltingugurt kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun ishlatiladi: kauchuk kuch va elastiklikni oshiradi. Oltingugurt rangi (nozik kukun) shaklida oltingugurt uzumzor va paxta kasalliklariga qarshi kurashda ishlatiladi. U porox, gugurt, yorqin kompozitsiyalarni olish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda teri kasalliklarini davolash uchun oltingugurtli malhamlar tayyorlanadi.
Vodorod sulfidi, gidrosulfid kislotasi, sulfidlar. Oltingugurt vodorod bilan qizdirilganda teskari reaktsiya sodir bo'ladi:
vodorod sulfidining juda kam chiqishi bilan
H 2 S. Odatda H 2 S suyultirilgan kislotalarning sulfidlarga ta'siridan olinadi:Bu reaksiya ko'pincha Kipp apparatida amalga oshiriladi.
jismoniy xususiyatlar. Vodorod sulfidi H
2S - chirigan tuxum hidli rangsiz gaz, zaharli. Oddiy sharoitlarda bir hajm suv3 hajmli vodorod sulfidini eritadi.Vodorod sulfidi juda zaharli gaz bo'lib, asab tizimiga ta'sir qiladi. Shuning uchun u bilan dudbo'ronlarda yoki germetik muhrlangan qurilmalar bilan ishlash kerak. Ruxsat etilgan tarkib H2 Sanoat binolarida S 1 litr havo uchun 0,01 mg ni tashkil qiladi.Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi deyiladi vodorod sulfidli suv yoki gidrosulfid kislotasi(u kuchsiz kislotaning xususiyatlarini ochib beradi).
Kimyoviy xossalari. Vodorod sulfidi - tipik kamaytiruvchi vosita. U kislorodda yonadi. Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi juda zaif gidrosulfid kislota bo'lib, bosqichma-bosqich va asosan birinchi bosqichda ajralib chiqadi:
Gidrosulfat kislota, vodorod sulfidi kabi, odatiy qaytaruvchi vositadir.
Gidrosulfat kislota nafaqat kuchli oksidlovchi moddalar, masalan, xlor,
balki zaifroq, masalan, oltingugurt kislotasi
H2SO3:yoki temir ionlari:
Gidrosulfat kislota asoslar, asosiy oksidlar yoki tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfidlar, nordon - gidrosulfidlar. Ko'pchilik sulfidlar (sulfidlar bundan mustasno
gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari, shuningdek ammoniy sulfid) suvda yomon eriydi. sulfidlar, Qanaqasiga juda kuchsiz kislota tuzlari gidrolizga uchraydi.Tabiatda topish. Vodorod sulfidi tabiiy ravishda vulqon gazlarida va Pyatigorsk, Matsesta kabi ba'zi mineral buloqlar suvlarida uchraydi. Turli o'simlik va hayvon qoldiqlarining oltingugurt o'z ichiga olgan organik moddalarining parchalanishi paytida hosil bo'ladi. Bu kanalizatsiya, axlatxonalar va axlatxonalarning xarakterli yoqimsiz hidini tushuntiradi.
Sulfidlar. Masalan,
Na 2 S - natriy sulfid, NaHS - natriy gidrosulfidi.Deyarli barcha gidrosulfidlar suvda yaxshi eriydi. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning sulfidlari ham suvda eriydi, boshqa metallar esa amalda erimaydi yoki ozgina eriydi; ularning ba'zilari suyultirilgan kislotalarda erimaydi. Shuning uchun bunday sulfidlarni o'tkazib yuborish orqali osongina olish mumkin
vodorod sulfidi mos keladigan metall tuzlari orqali, masalan:Ba'zi sulfidlar xarakterli rangga ega:
CuS Va PbS- qora, CDS- sariq, ZnS- oq, MnS- pushti, sns- jigarrang, Sb 2 S 3- apelsin va boshqalar. Har xil eriydi c Ushbu sulfidlar va ularning ko'pchiligining turli xil ranglari kationlarning sifatli tahliliga asoslangan.Oltingugurt oksidi (IV). Oltingugurt oksidi (IV) yoki oltingugurt dioksidi normal sharoitda o'tkir, bo'g'uvchi hidli rangsiz gazdir. -10°C gacha sovutilganda u rangsiz suyuqlikka aylanadi. Suyuq shaklda u po'lat tsilindrlarda saqlanadi.
oltingugurt kislorodda yondirilganda yoki sulfidlar yondirilganda hosil bo'ladi. Suvda yaxshi eriydi (20 °C da 1 hajm suvda 40 hajm).Kvitansiya. Laboratoriyada oltingugurt oksidi (IV) natriy gidrosulfitning sulfat kislota bilan o'zaro ta'siridan olinadi:
shuningdek, misni konsentrlangan sulfat kislota bilan isitish:
Oltingugurtning yonishi jarayonida oltingugurt oksidi (IV) ham hosil bo'ladi.
Sanoat muhitida S
O2 piritni qovurish orqali olinadi FeS 2 yoki rangli metallarning oltingugurt rudalari (rux aralashmasi ZnS, qo'rg'oshin yorqinligi PbS va boshqalar). Bunday sharoitda hosil bo'lgan oksid oltingugurt (IV) SO 2 asosan oltingugurt oksidi (VI) ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. SO 3 va sulfat kislota. S molekulasining tuzilish formulasi O2:Koʻrib turganimizdek, S molekulasida bogʻlanish hosil boʻlishida
O2 oltingugurtdan to'rtta elektron va ikkita kislorod atomidan to'rtta elektron ishtirok etadi. Oltingugurt atomining bog’lovchi elektron juftlari va yolg’iz elektron juftining o’zaro itarilishi molekulaga burchak shaklini beradi.Oltingugurt oksidi
(iv) kislotali oksidlarning barcha xossalarini namoyon qiladi.Sulfat kislota.
Oltingugurt oksidi (IV) - oltingugurtli angidrid H 2 SO 3,shuning uchun SO ni eritganda 2 suvda suv bilan qisman reaktsiya sodir bo'ladi va zaif oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi:beqaror bo'lib, osongina qayta parchalanadi
SO 2 va H 2 A. Oltingugurt dioksidining suvdagi eritmasida bir vaqtda quyidagi muvozanatlar mavjud:Dissotsiatsiya konstantasi
H2SO3 birinchi bosqichda ga teng K 1 \u003d 1.6 10-2-bob, ikkinchisiga ko'ra - K 2 \u003d 6.3 10-8-bob. Ikki asosli kislota bo'lib, u ikki qator tuzlarni beradi: o'rta - sulfitlar va nordon - gidrosulfitlar.Sulfitlar kislota ishqor bilan to'liq neytrallanganda hosil bo'ladi:
Gidrosulfitlar ishqor etishmasligi bilan olinadi (kislota to'liq neytrallash uchun zarur bo'lgan miqdorga nisbatan):
Oltingugurt oksidi (IV) kabi oltingugurt kislotasi va uning tuzlari kuchli qaytaruvchi moddalardir. Shu bilan birga, oltingugurtning oksidlanish darajasi oshadi. Ha, H
2 SO 3 Atmosfera kislorodi ta'sirida ham sulfat kislotaga oson oksidlanadi:Shuning uchun uzoq vaqt saqlanadigan sulfat kislota eritmalarida doimo sulfat kislota bo'ladi.
Oltingugurt kislotaning brom va kaliy permanganat bilan oksidlanishi yanada oson kechadi:
Kimyoviy reaktsiyalar uchun xarakterlidir
SO2 , oltingugurt kislotasi va uning tuzlarini uch guruhga bo'lish mumkin:1. Oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaksiyalar, masalan:
Oltingugurtning oksidlanish darajasi 4+ dan 6+ gacha oshishi bilan kechadigan reaksiyalar:3. Oltingugurtning oksidlanish darajasining pasayishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar, masalan, yuqorida qayd etilgan o'zaro ta'sir
H 2 S bilan SO 2.Shunday qilib,
SO2, oltingugurt kislotasi va uning tuzlari ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin.Ilova. Oltingugurt oksidi (IV) va oltingugurt kislotasi ko'plab bo'yoqlarni rangsizlantiradi, ular bilan rangsiz birikmalar hosil qiladi. Ikkinchisi qizdirilganda yoki yorug'likda yana parchalanishi mumkin, buning natijasida rang tiklanadi. Shuning uchun S.ning oqartiruvchi ta'siri
O 2 va H 2 SO 3 xlorning oqartiruvchi ta'siridan farq qiladi. Odatda, jun, ipak va somon oltingugurt (IV) oksidi bilan oqartiriladi (bu materiallar xlorli suv bilan yo'q qilinadi).Oltingugurt oksidi (IV) ko'plab mikroorganizmlarni o'ldiradi. Shuning uchun, mog'or qo'ziqorinlarini yo'q qilish uchun ular nam yerto'lalar, yerto'lalar, vino bochkalari va boshqalarni fumigatsiya qiladilar. Ular meva va rezavorlarni tashish va saqlashda ham qo'llaniladi. Ko'p miqdorda oltingugurt oksidi (IV) sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Kaltsiy gidrosulfit Ca (H.) eritmasi muhim dastur hisoblanadi
SO 3) 2 (sulfitli suyuqlik), bu yog'och tolalari va qog'oz pulpasini qayta ishlash uchun ishlatiladi.Oltingugurt oksidi (
VI). SO 3 - sulfat angidrid - t pl = 16,8 °C va t bp = 44,8 °C bo'lgan modda. Oltingugurt oksidi (VI), yoki oltingugurt trioksidi, 17 ° C dan past haroratlarda qattiq kristall massaga aylanadigan rangsiz suyuqlikdir. Oltingugurt oksidi (VI) kislotali oksidlarning barcha xossalariga ega. Bu oraliqsulfat kislota ishlab chiqarish.Oltingugurt oksidi (VI) oksidlanish orqali olinadi
SO2 kislorod faqat katalizator ishtirokida:Bu teskari reaksiyada katalizatordan foydalanish zarurati yaxshi hosil bo'lishi bilan bog'liq
SO 3 (ya'ni, muvozanatni o'ngga siljitish) faqat haroratni pasaytirish orqali olinishi mumkin, ammo past haroratlarda oqim tezligi juda pasayadi. reaktsiyalar.Molekula
SO 3 uchburchak shakliga ega, uning markazida oltingugurt atomi joylashgan:Bu struktura bog'lovchi elektron juftlarining o'zaro itarilishidan kelib chiqadi. Oltingugurt atomi ularning shakllanishi uchun barcha oltita tashqi elektronni ta'minladi.
Sulfat kislota.
Oltingugurt oksidi (VI) sulfat kislota hosil qilish uchun suv bilan kuchli birlashadi:
jismoniy xususiyatlar. Sulfat kislota og'ir rangsiz yog'li suyuqlikdir. Juda gigroskopik. Ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan namlikni yutadi, shuning uchun
Konsentrlangan kislotaga suv qo'shmang kislota sachraydi. Uchun suyultirish zarur suvga oz miqdorda sulfat kislota qo'shing.Suvsiz sulfat kislota 70% gacha oltingugurt oksidini (VI) eritadi. Oddiy haroratda u uchuvchan emas va hidsizdir. Qizdirilganda SO 3 ajralib chiqadi 98,3% H ni o'z ichiga olgan eritmagacha 2 SO 4. Suvsiz H 2 SO 4 deyarli elektr tokini o'tkazmaydi.
Kimyoviy xossalari. Konsentrlangan sulfat kislota organik moddalar - shakar, qog'oz, yog'och, tolalar vava hokazo, ulardan suv elementlarini olib tashlash. Bunda sulfat kislotaning gidratlari hosil bo'ladi. Shakarning yonishini tenglama bilan ifodalash mumkin
Olingan ko'mir qisman kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Shuning uchun sotuvga qo'yilgan kislota jigarrang rangga ega
chang va organik moddalar tasodifan ushlanib, unda kuygan.Gazlarni quritish sulfat kislota bilan suvni singdirishga (olib tashlashga) asoslangan.
Kuchli uchuvchan bo'lmagan kislota sifatida
H2SO4 quruq tuzlardan boshqa kislotalarni siqib chiqaradi:Biroq, agar N
2 SO 4 ga qo'shildi tuz eritmalari , kislotalarning siljishi yo'q.O'zaro aloqada bo'lganda konsentrlangan turli metallar bilan sulfat kislota, qoida tariqasida, u qadar kamayadi
SO2:konsentrlangan
sulfat kislota mis, kumush, uglerod, fosforni oksidlaydi:
Suyultirilgan
sulfat kislota H + ionlari tufayli faqat vodorodning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallarni oksidlaydi:Barcha sulfatlar ichida bariy sulfat eng kam eruvchanlikka ega - shuning uchun uning oq cho'kma shaklida shakllanishi ishlatiladi. sulfat ioniga sifatli reaksiya:
Sulfat kislotaning qiymati.
Sulfat kislota asosiy kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti bo'lib, noorganik kislotalar, ishqorlar, mineral o'g'itlar tuzlari va xlor ishlab chiqarish bilan shug'ullanadi.Qo'llanilishining xilma-xilligi bo'yicha sulfat kislota kislotalar orasida birinchi o'rinda turadi. Uning eng katta miqdori fosforli va azotli o'g'itlarni olishga sarflanadi. Sulfat kislota uchuvchan bo'lmagan kislota bo'lib, boshqa kislotalar - xlorid, gidroftorik, fosforik, sirka va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Uning katta qismi neft mahsulotlarini - benzin, kerosin va moylash moylarini zararli aralashmalardan tozalash uchun ishlatiladi. Mashinasozlikda sulfat kislota metall sirtini qoplamadan oldin oksidlardan tozalash uchun ishlatiladi (nikel qoplama, xrom qoplama va boshqalar). Sulfat kislota portlovchi moddalar, sun'iy tolalar, bo'yoqlar, plastmassalar va boshqalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi. U batareyalarni to'ldirish uchun ishlatiladi. Qishloq xo'jaligida begona o'tlarga qarshi kurashda (gerbitsid) ishlatiladi.
Sulfat kislota tuzlari. Sulfat kislota ikki asosli bo'lib, ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta, deyiladi sulfatlar, va nordon, deb ataladi gidrosulfatlar . Kislota ishqor bilan to'liq neytrallanganda sulfatlar hosil bo'ladi (ikki mol ishqor bir mol kislota uchun), gidrosulfatlar esa ishqor etishmasligi bilan hosil bo'ladi (bir mol kislota bir mol ishqordir):
Sulfat kislotaning ko'pgina tuzlari katta amaliy ahamiyatga ega.
Oltingugurt D.I.Mendeleyev davriy tizimining asosiy kichik guruhining VI guruhiga kiruvchi elementga tegishli. Uning atomning elektron konfiguratsiyasi 1s22s22p63s23p4.
Kimyoviy xossalari.
1. Oddiy moddaning xossalari.
Oltingugurt ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Oltingugurt asosan metallarga nisbatan oksidlovchi moddadir:
S + 2Na = Na2S S + Ca = CaS 3S + 2Al = Al2S3
Oksidlovchi vosita sifatida oltingugurt metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sirlashganda ham o'z xususiyatlarini namoyon qiladi:
S + H2 = H2S 3S + 2P = P2S3 2S + C = CS2
Biroq, oltingugurtdan kattaroq elektr manfiylikka ega bo'lgan metall bo'lmaganlar bilan u qaytaruvchi vosita sifatida reaksiyaga kirishadi:
S + 3F2 = SF6 S + Cl2 = SCl2
Oltingugurt murakkab moddalar, odatda oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bundan tashqari, nitrat kislota uni sulfat kislotaga oksidlaydi:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Boshqa oksidlovchi moddalar oltingugurtni oksidlanish darajasiga (+4) oksidlaydi:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
DISPROPORSIYolanish reaksiya mexanizmiga ko'ra, oltingugurt ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu reaksiya jarayonida oltingugurt birikmalari (-2) va (+4) hosil bo'ladi:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Oltingugurt to'g'ridan-to'g'ri suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin qizdirilganda u suv bug'lari atmosferasida dismutatsiyaga uchraydi.
Oltingugurtni reaksiyalar jarayonida olish mumkin:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + H2O
Oltingugurt (-2) ning vodorod bilan birikmasi vodorod sulfidi - H2S deb ataladi. Vodorod sulfidi rangsiz, hidsiz gaz, havodan ogʻirroq, juda zaharli, suvda ozgina eriydi. Vodorod sulfidini turli usullar bilan olish mumkin. Odatda, laboratoriyada vodorod sulfidi kuchli kislotalar bilan sulfidlarga ta'sir qilish orqali olinadi:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Vodorod sulfidi va uning tuzlari qaytaruvchi xossalari bilan ajralib turadi:
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Laboratoriyada vodorod sulfidi olinadi:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Vodorod sulfidi halogenlar, oltingugurt oksidi, temir (III) xlorid bilan oson oksidlanadi:
H2S + Cl2 = 2HCl + S 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
Havoda vodorod sulfidi kumushni oksidlaydi, bu vaqt o'tishi bilan kumush buyumlarning qorayishini tushuntiradi:
2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Kislorod bilan o'zaro ta'siri
Oltingugurt (IV) oksidi
Oltingugurt dioksidi SO2 rangsiz gaz bo'lib, bo'g'uvchi o'tkir hidga ega. Uni suvda eritganda (00C da 1 hajm suv 70 hajmdan ortiq SO2 ni eritadi) H2SO3 oltingugurt kislotasi hosil bo`ladi, bu faqat eritmalarda ma'lum.
Laboratoriya sharoitida SO2 olish uchun qattiq natriy sulfit konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlanadi:
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
Sanoatda SO2 sulfidli rudalarni, masalan, piritni qovurish orqali olinadi:
Oltingugurt kislorodda 280 °C, havoda 360 °C da yonadi va oksidlar aralashmasi hosil bo'ladi:
Oltingugurt (VI) oksidi
Xona haroratidagi sulfat angidrid SO3 rangsiz, oson uchuvchi suyuqlik (tqayn = 44,80S, tmelt = 16,80S), oxir-oqibat yaltiroq ipak kristallaridan tashkil topgan asbestga o'xshash modifikatsiyaga aylanadi. Oltingugurt angidridining tolalari faqat muhrlangan idishda barqaror bo'ladi. Havodan namlikni so'rib, ular qalin rangsiz suyuqlikka aylanadi - oleum (lotincha oleum - "moy"). Rasmiy ravishda oleumni SO3 ning H2SO4 dagi eritmasi deb hisoblash mumkin bo'lsa-da, aslida u turli xil pirosulfat kislotalarning aralashmasi: H2S2O7, H2S3O10 va boshqalar. SO3 suv bilan juda kuchli o'zaro ta'sir qiladi: bu holda, shunchalik ko'p issiqlik ajralib chiqadiki, hosil bo'lgan sulfat kislotaning eng kichik tomchilari tuman hosil qiladi. Ushbu moddani juda ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak.
2S + 3O2 = 2SO3.
Oltingugurt oksidi (VI) sulfat kislota hosil qilish uchun suv bilan kuchli birlashadi:
SO3 + H2O = H2SO4
Tabiatda oltingugurtni topish
Oltingugurt tabiatda keng tarqalgan. U yer qobig'i massasining 0,05% ni tashkil qiladi. Erkin holatda (mahalliy oltingugurt) ko'p miqdorda Italiya (Sitsiliya oroli) va AQShda mavjud. Kuybishev viloyatida (Volga bo'yi), O'rta Osiyo davlatlarida, Qrimda va boshqa mintaqalarda mahalliy oltingugurt konlari mavjud.
Oltingugurt ko'pincha boshqa elementlar bilan birikmalar shaklida bo'ladi. Uning eng muhim tabiiy birikmalari metall sulfidlari: FeS2 - temir pirit yoki pirit; HgS - kinobar va boshqalar, shuningdek, sulfat kislota tuzlari (kristalgidratlar): CaSO4 - 2H2O - gips, Na2SO4 - 10H2O - Glauber tuzi - 7H SO4 - achchiq tuzi, M7H 2 .
Oltingugurtning fizik xossalari
Tabiiy oltingugurt to'rtta barqaror izotop aralashmasidan iborat: ,.
Oltingugurt bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi. Xona haroratida barqaror, rombsimon oltingugurt sariq rangli kukun, suvda yomon eriydi, lekin uglerod disulfidi, anilin va boshqa ba'zi erituvchilarda yaxshi eriydi. Issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazuvchanligi. Xloroform CHCl3 yoki uglerod disulfidi CS2 dan kristallanish natijasida shaffof oktaedr kristallar shaklida cho'kadi. Rombik oltingugurt toj shakliga ega bo'lgan siklik S8 molekulalaridan iborat. 1130 S da eriydi va sariq, yuqori harakatchan suyuqlikka aylanadi. Keyinchalik isitish bilan eritma qalinlashadi, chunki unda uzun polimer zanjirlar hosil bo'ladi. Va agar siz oltingugurtni 444,60C ga qizdirsangiz, u qaynaydi. Sovuq suvga yupqa oqimda qaynayotgan oltingugurtni quyish orqali polimer zanjirlaridan tashkil topgan kauchukga o'xshash modifikatsiya bo'lgan plastik oltingugurtni olish mumkin. Eritmaning sekin sovishi bilan monoklinik oltingugurtning quyuq sariq ignasimon kristallari hosil bo'ladi. (tmelt=1190C). Rombik oltingugurt kabi, bu modifikatsiya S8 molekulalaridan iborat. Xona haroratida plastik va monoklinik oltingugurt beqaror va o'z-o'zidan rombsimon oltingugurt kukuniga aylanadi.
Oltingugurt D.I kimyoviy elementlar davriy sistemasining VIa guruhida joylashgan. Mendeleev.
Oltingugurtning tashqi energiya darajasida 6 ta elektron mavjud bo'lib, ular 3s 2 3p 4 ga ega. Metall va vodorod bilan birikmalarda oltingugurt elementlarning manfiy oksidlanish darajasini -2, kislorod va boshqa faol nometalllar bilan birikmalarda - musbat +2, +4, +6 ko'rsatadi. Oltingugurt odatiy metall bo'lmagan, transformatsiya turiga qarab, u oksidlovchi va qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin.
Tabiatda oltingugurtni topish
Oltingugurt erkin (mahalliy) holatda va bog'langan holda uchraydi.
Eng muhim tabiiy oltingugurt birikmalari:
FeS 2 - temir pirit yoki pirit,
ZnS - sink aralashmasi yoki sfalerit (vurtsit),
PbS - qo'rg'oshin porlashi yoki galena,
HgS - kinobar,
Sb 2 S 3 - antimonit.
Bundan tashqari, oltingugurt neft, tabiiy ko'mir, tabiiy gazlar, tabiiy suvlarda mavjud (sulfat ioni shaklida va toza suvning "doimiy" qattiqligini keltirib chiqaradi). Yuqori organizmlar uchun muhim element, ko'plab oqsillarning ajralmas qismi sochlarda to'plangan.
Oltingugurtning allotropik modifikatsiyalari
Allotropiya- bu bir xil elementning turli molekulyar shakllarda mavjud bo'lish qobiliyati (molekulalarda bir xil elementning turli xil atomlari mavjud, masalan, O 2 va O 3, S 2 va S 8, P 2 va P 4 va boshqalar). 
Oltingugurt atomlarning barqaror zanjirlari va davrlarini hosil qilish qobiliyati bilan ajralib turadi. Eng barqarorlari S 8 bo'lib, ular rombik va monoklinik oltingugurt hosil qiladi. Bu kristalli oltingugurt - mo'rt sariq modda.
Ochiq zanjirlar oltingugurt eritmasini keskin sovutish natijasida olinadigan jigarrang modda bo'lgan plastik oltingugurtga ega (plastmassa oltingugurt bir necha soatdan keyin mo'rt bo'lib, sarg'ayadi va asta-sekin rombga aylanadi). 
1) rombsimon - S 8
t°pl. = 113 ° S; r \u003d 2,07 g / sm 3
Eng barqaror versiya.
2) monoklinik - quyuq sariq ignalar
t°pl. = 119°C; r \u003d 1,96 g / sm 3
96 ° C dan yuqori haroratlarda barqaror; normal sharoitda u rombsimonga aylanadi.
3) plastmassa - jigarrang kauchuk (amorf) massa
Beqaror, qattiqlashganda, rombga aylanadi
Oltingugurtni qayta tiklash
- Sanoat usuli - rudani bug 'yordamida eritish.
- Vodorod sulfidining to'liq bo'lmagan oksidlanishi (kislorod etishmasligi bilan):
2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
- Vakenroder reaktsiyasi:
2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O
Oltingugurtning kimyoviy xossalari
Oltingugurtning oksidlovchi xossalari
(S 0
+ 2ē→ S -2
)
1) Oltingugurt ishqor bilan qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi:
S + O 2 – t° → S +4 O 2
2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3
4) (yoddan tashqari):
S + Cl2 → S +2 Cl 2
S+3F2 → SF6
Murakkab moddalar bilan:
5) kislotalar - oksidlovchi moddalar bilan:
S + 2H 2 SO 4 (konk.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O
S + 6HNO 3 (kons.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Nomutanosiblik reaktsiyalari:
6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O
7) oltingugurt natriy sulfitning konsentrlangan eritmasida eriydi:
S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natriy tiosulfat
