Възрастта на Алла. Алла Пугачева: Биография, година на раждане
Инструкция
Периодичната система е многоетажна "къща", в която са разположени голям брой апартаменти. Всеки "наемател" или в неговата собствен апартаментпод определен номер, който е постоянен. В допълнение, елементът има "фамилия" или име, като кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни се посочва всеки "апартамент" или информация като относителна атомна маса, която може да има точни или закръглени стойности.
Както във всяка къща, има "входове", а именно групи. Освен това в групи елементите са разположени отляво и отдясно, образувайки . В зависимост от това от коя страна има повече от тях, тази страна се нарича основна. Другата подгрупа, съответно, ще бъде вторична. Също така в таблицата има "етажи" или периоди. Освен това периодите могат да бъдат както големи (състоят се от два реда), така и малки (имат само един ред).
Според таблицата можете да покажете структурата на атома на елемент, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателно заредени електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните съвпада числено и се определя в таблицата с поредния номер на елемента. Например химическият елемент сяра има #16, така че ще има 16 протона и 16 електрона.
За да определите броя на неутроните (неутрални частици, които също се намират в ядрото), извадете серийния му номер от относителната атомна маса на даден елемент. Например желязото има относителна атомна маса 56 и сериен номер 26. Следователно 56 - 26 = 30 протона в желязото.
Електроните са разположени на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийните) нива, трябва да погледнете номера на периода, в който се намира елементът. Например, той е в 3-ти период, следователно ще има 3 нива.
По номера на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например елементите от първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и др.) имат валентност 1. Съответно елементите от втората група (берилий, калций и др.) ще имат валентност от 2.
Можете също да анализирате свойствата на елементите с помощта на таблицата. Отляво надясно металните и неметалните се засилват. Това ясно се вижда в примера на 2-ри период: започва с алкален метал, след това алкалоземен метал магнезий, след него елемент алуминий, след това неметалите силиций, фосфор, сяра и периодът завършва с газообразни вещества - хлор и аргон. В следващия период се наблюдава подобна зависимост.
Отгоре надолу също се наблюдава модел - металните свойства се засилват, а неметалните се отслабват. Тоест, например, цезият е много по-активен от натрия.
За удобство е по-добре да използвате цветната версия на таблицата.
Откриването на периодичния закон и създаването на подредена система от химични елементи Д.И. Менделеев се превърна в апогея на развитието на химията през 19 век. Ученият обобщи и систематизира обширен материал от знания за свойствата на елементите.
Инструкция
През 19 век няма никакви идеи за структурата на атома. Откриването на D.I. Менделеев е само обобщение на експериментални факти, но техният физически смисъл остава неразбираем дълго време. Когато се появиха първите данни за структурата на ядрото и разпределението на електроните в атомите, трябваше да се погледне по нов начин на закона и системата от елементи. Таблица D.I. Менделеев дава възможност да се проследят визуално свойствата на елементите, открити в.
На всеки елемент в таблицата е присвоен определен сериен номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 и т.н.). Това число съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, въртящи се около ядрото. Следователно броят на протоните е равен на броя на електроните и това показва, че при нормални условия атомът е електрически .
Разделянето на седем периода става според броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат едностепенна електронна обвивка, втората - двустепенна, третата - тристепенна и т.н. Когато се запълни ново енергийно ниво, започва нов период.
Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външно ниво - това са атоми на алкални метали. Периодите завършват с атоми на благородни газове, които имат външно енергийно ниво, изцяло запълнено с електрони: в първия период инертните газове имат 2 електрона, в следващите - 8. Именно поради сходната структура на електронните обвивки че групи от елементи имат сходни физико-.
В таблицата Д.И. Менделеев има 8 основни подгрупи. Техният брой се дължи на максимално възможния брой електрони на енергийно ниво.
В долната част на периодичната таблица лантанидите и актинидите са отделени като независими серии.
С помощта на таблицата D.I. Менделеев, може да се наблюдава периодичността на следните свойства на елементите: радиусът на атома, обемът на атома; йонизационен потенциал; сили на електронен афинитет; електроотрицателността на атома; ; физични свойства на потенциални съединения.
Ясно проследена периодичност в подреждането на елементите в таблицата D.I. Менделеев се обяснява рационално с последователния характер на запълване на енергийните нива от електрони.
източници:
- периодичната таблица
Периодичният закон, който е в основата на съвременната химия и обяснява закономерностите на промените в свойствата на химичните елементи, е открит от D.I. Менделеев през 1869 г. Физическият смисъл на този закон се разкрива при изучаването на сложната структура на атома.
През 19 век се е смятало, че атомната маса е основна характеристикаелемент, така че е бил използван за класифициране на вещества. Сега атомите се определят и идентифицират чрез големината на заряда на тяхното ядро (номер и сериен номер в периодичната таблица). Въпреки това, атомната маса на елементите, с някои изключения (например, атомната маса е по-малка от атомната маса на аргона), нараства пропорционално на техния ядрен заряд.
С увеличаване на атомната маса се наблюдава периодична промяна в свойствата на елементите и техните съединения. Това са металичност и неметалност на атомите, атомен радиус, йонизационен потенциал, електронен афинитет, електроотрицателност, степени на окисление, съединения (кипене, точки на топене, плътност), тяхната основност, амфотерност или киселинност.
Колко елемента има в съвременната периодична таблица
Периодичната система графично изразява закона, открит от него. Съвременната периодична система съдържа 112 химични елемента (последните са Мейтнерий, Дармщат, Рентгений и Коперник). По последни данни са открити и следните 8 елемента (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи все още са малко в печатните публикации.
Всеки елемент заема определена клетка в периодичната система и има свой пореден номер, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.
Как е изградена периодичната система
Структурата на периодичната система е представена от седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва с алкален метал и завършва с благороден газ. Изключенията са първият период, който започва с водород, и седмият непълен период.
Периодите се делят на малки и големи. Малките периоди (първи, втори, трети) се състоят от един хоризонтален ред, големите (четвърти, пети, шести) се състоят от два хоризонтални реда. Горните редове в големи периоди се наричат четни, долните редове се наричат нечетни.
В шестия период на таблицата след (пореден номер 57) има 14 елемента, подобни по свойства на лантана - лантаниди. Те се поставят в долната част на таблицата на отделен ред. Същото се отнася и за актинидите, разположени след актиния (с номер 89) и до голяма степен повтарящи свойствата му.
Четните редове с големи периоди (4, 6, 8, 10) са запълнени само с метали.
Елементите в групи показват еднакво най-високо съдържание на оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните съдържат елементи от малки и големи периоди, само големи. Отгоре надолу те се увеличават, неметалните отслабват. Всички атоми от страничните подгрупи са метали.
Съвет 4: Селенът като химичен елемент от периодичната система
Химичният елемент селен принадлежи към VI група на периодичната система на Менделеев, той е халкоген. Естественият селен се състои от шест стабилни изотопа. Има и 16 радиоактивни изотопа на селена.
Инструкция
Селенът се счита за много рядък и разпръснат елемент; той мигрира енергично в биосферата, образувайки повече от 50 минерала. Най-известните от тях са берцелианит, науманит, самороден селен и халкоменит.
Селенът се съдържа във вулканична сяра, галенит, пирит, бисмутин и други сулфиди. Добива се от оловни, медни, никелови и други руди, в които се намира в разпръснато състояние.
Тъканите на повечето живи същества съдържат от 0,001 до 1 mg / kg, някои растения, морски организми и гъби го концентрират. За редица растения селенът е необходим елемент. Нуждата за хора и животни е 50-100 mcg / kg храна, този елемент има антиоксидантни свойства, засяга много ензимни реакции и повишава възприемчивостта на ретината към светлина.
Селенът може да съществува в различни алотропни модификации: аморфен (стъклообразен, прахообразен и колоиден селен), както и кристален. Когато селенът се редуцира от разтвор на селена киселина или чрез бързо охлаждане на неговите пари, се получава червен прахообразен и колоиден селен.
Когато всяка модификация на този химичен елемент се нагрее над 220°C и след това се охлади, се образува стъкловиден селен, който е крехък и има стъклен блясък.
Най-термично стабилен е шестоъгълният сив селен, чиято решетка е изградена от спираловидни вериги от успоредни един на друг атоми. Получава се чрез нагряване на други форми на селен до разтопяване и бавно охлаждане до 180-210°C. Във веригите на хексагоналния селен атомите са ковалентно свързани.
Селенът е стабилен на въздух, не се влияе от: кислород, вода, разредена сярна и солна киселина, но се разтваря добре в азотна киселина. Взаимодействайки с металите, селенът образува селениди. Известни са много сложни съединения на селена, всички те са отровни.
Селенът се получава от отпадъчна хартия или производство чрез електролитно рафиниране на мед. В тинята този елемент присъства заедно с тежки метали, сяра и телур. За да се извлече, утайката се филтрира, след което се нагрява с концентрирана сярна киселина или се подлага на окислително изпичане при температура 700°C.
Селенът се използва в производството на токоизправителни полупроводникови диоди и друго преобразувателно оборудване. В металургията се използва за придаване на финозърнеста структура на стоманата, както и за подобряване на механичните й свойства. В химическата промишленост селенът се използва като катализатор.
източници:
- HimiK.ru, Селен
Калцият е химичен елемент, принадлежащ към втората подгрупа на периодичната таблица със символично обозначение Ca и атомна маса 40,078 g/mol. Това е доста мек и реактивен алкалоземен метал със сребрист цвят.
Инструкция
ОТ латински"" се превежда като "вар" или "мек камък" и дължи откритието си на англичанина Хъмфри Дейви, който през 1808 г. успява да изолира калций чрез електролитен метод. След това ученият взел смес от мокра гасена вар, „подправена“ с живачен оксид, и я подложил на процес на електролиза върху платинена плоча, която се появява в експеримента като анод. Катодът беше жица, която химикът потопи в течен живак. Интересно е също, че такива калциеви съединения като варовик, мрамор и гипс, както и вар, са били известни на човечеството много векове преди експеримента на Дейви, по време на който учените са смятали някои от тях за прости и независими тела. Едва през 1789 г. французинът Лавоазие публикува работа, в която предполага, че вар, силициев диоксид, барит и алуминиев оксид са сложни вещества.
Калцият има висока степен на реактивност, поради което в чиста формапрактически не се среща в природата. Но учените са изчислили, че този елемент представлява около 3,38% от общата маса на цялата земна кора, което прави калция петият най-разпространен след кислорода, силиция, алуминия и желязото. Има този елемент в морската вода - около 400 мг на литър. Калцият също е включен в състава на силикати от различни скали (например гранит и гнайс). Има много от него във фелдшпат, креда и варовик, състоящи се от минерала калцит с формула CaCO3. Кристалната форма на калция е мрамор. Общо, чрез миграция на този елемент в земната кора, той образува 385 минерала.
Физическите свойства на калция включват способността му да проявява ценни полупроводникови способности, въпреки че не става полупроводник и метал в традиционния смисъл на думата. промяна тази ситуацияс постепенно повишаване на налягането, когато калцият получава метално състояние и способността да проявява свръхпроводящи свойства. Калцият лесно взаимодейства с кислорода, влагата на въздуха и въглеродния диоксид, поради което в лабораториите за работа този химичен елемент се съхранява плътно затворен и химикът Джон Александър Нюланд - обаче научната общност пренебрегна постижението му. Предложението на Нюланд не беше прието сериозно заради търсенето му на хармония и връзката между музиката и химията.
Дмитрий Менделеев за първи път публикува своята периодична таблица през 1869 г. в списанието на Руското химическо общество. Ученият също изпраща известия за откритието си до всички водещи химици в света, след което многократно подобрява и финализира таблицата, докато стане това, което е известно днес. Същността на откритието на Дмитрий Менделеев беше периодична, а не монотонна промяна в химичните свойства на елементите с увеличаване на атомната маса. Окончателното обединяване на теорията в периодичния закон става през 1871г.
Легенди за Менделеев
Най-често срещаната легенда е отварянето на периодичната таблица насън. Самият учен многократно се присмиваше на този мит, твърдейки, че е измислял масата в продължение на много години. Според друга легенда, водка Дмитрий Менделеев - тя се появи, след като ученият защити дисертацията си "Беседа за комбинацията на алкохол с вода".
Менделеев все още се смята от мнозина за откривателя, който сам обичаше да твори под водно-спиртен разтвор. Съвременниците на учения често се смееха на лабораторията на Менделеев, която той оборудва в хралупата на гигантски дъб.
Според слуховете страстта на Дмитрий Менделеев към тъкането на куфари, с която ученият се занимаваше, докато живееше в Симферопол, беше отделна причина за шеги. В бъдеще той прави картон за нуждите на своята лаборатория, за което го наричат язвително майстор на куфари.
Периодичната таблица, в допълнение към подреждането на химичните елементи в една система, направи възможно предсказването на откриването на много нови елементи. В същото време обаче учените признаха някои от тях за несъществуващи, тъй като бяха несъвместими с концепцията. Повечето известна историяпо това време беше откриването на такива нови елементи като корониум и небулиум.
Малко възрастни знаят колко елемента има в периодичната таблица. Освен това знанията ви може да са остарели.
Факт е, че масата все още е в отворена форма, тоест не е завършена, тъй като не всички нейни компоненти са известни.
Ако някой аптекар бъде попитан за сумата известни елементив края на XVIIвек, той би казал с увереност, че те са 21. И дори когато Менделеев разработи класификацията на химичните елементи, която се използва и до днес (1869-1871), бяха открити само 63 от тях.
Опити за систематизиране са правени повече от веднъж, но е много трудно да се съди за цялото по неговите части и още повече да се търсят закономерности в него.
Трудността беше именно в това, че тогава учените не предполагаха, че познават само половината от връзките от съществуващата верига.
Веднага след като учените и изследователите се опитаха да изградят известната им половина на масата. Това е правено не само от химици, но и от музиканти, търсещи система според закона на октавите.
Нюландс почти успя, но той се компрометира с мистичен произход, който почти откри в химията на музикалната хармония. Само няколко години след това е създадена известната ни таблица, броят на компонентите в която постепенно се увеличава до днес.
Може би системата в свойствата на тези 63 елемента е открита, според легендата, от Менделеев насън, но самият той казва, че това не е станало изведнъж, не с щракане на пръсти. За да намери модели, той мисли почти 20 години. Освен това останаха празни места за неоткритите звена на тази дълга верига.
По-нататъшно разширяване
Да се края на XIXвек таблицата вече беше пълна с 84 елемента (развиването на спектроскопията даде нов тласък на откритията), а до средата на 20 век бяха добавени още 13. Следователно учениците през 1950 г. можеха уверено да заявят, че има 97 компонента в периодичния маса.
Периодичната таблица.
Оттогава елементите, номерирани от 98, постепенно се отварят и разширяват таблицата след началото на използването на атомната енергия. Така през 2011 г. 114-та и 116-та клетка вече бяха запълнени.
В началото на 2016 г. таблицата беше попълнена отново - към нея бяха добавени 4 нови елемента, въпреки че бяха открити много по-рано.
Техните атомни номера са 113, 115, 117 и 118, с един от химичните елементи японски произход(работно заглавие ununtrium или съкратено Uut). Това откритие най-накрая позволи на химиците от Япония, заедно с други, да влязат в периодичната таблица, поставяйки откритието си в 113-та клетка.
Останалите елементи са открити от руско-американската група:
- ununpentium, или Uup (115);
- ununseptium, или Uus (117);
- ununoctium или Uuo (118).
Това са временни имена, а през втората половина на 2016 г. в таблицата ще се появят истинските им имена и съкращения от 2 букви. Правото на избор на имена принадлежи на откривателите. Къде ще попаднат, все още не се знае.
Имената може да са свързани с митологията, астрономията, географията или да са термини от химията или може би имена на учени.
Колко са там?
Дори ако знаете точно колко елемента се съдържат в периодичната таблица, можете да отговорите по два начина и и двата отговора ще бъдат верни.
Факт е, че тази таблица има две версии. Единият съдържа 118 компонента, а вторият съдържа 126.
Разликата между тях е, че в първия вариант компонентите вече са отворени и официално приети от научната общност, а във втория са включени и хипотетични, тоест съществуват само на хартия и в съзнанието на учените. Те могат да бъдат получени утре или може би след 100 години.
Но във версията със 118 елемента всички компоненти наистина съществуват. От тях 94 са намерени в природата, останалите са получени в лаборатория. Въпреки това вторият вариант също има право да съществува, защото природата обича реда.
Ако моделът показва, че съществуващите химични елементи трябва да имат продължение, то рано или късно то ще се появи благодарение на нови, все още неизвестни технологии.
Периодична система на химичните елементи (таблица на Менделеев)- класификация на химичните елементи, установяване на зависимостта на различни свойства на елементите от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, установен от руския химик Д. И. Менделеев през 1869 г. Първоначалната му версия е разработена от Д. И. Менделеев през 1869-1871 г. и установява зависимостта на свойствата на елементите от тяхното атомно тегло (в съвременните термини от атомната маса). Общо няколкостотин варианта на представяне на периодичната система (аналитични криви, таблици, геометрични формии т.н.). В съвременната версия на системата се предполага редуциране на елементите в двумерна таблица, в която всяка колона (група) определя основните физични и химични свойства, а редовете представляват периоди, подобни един на друг до известна степен .
Периодична система на химичните елементи на Д. И. Менделеев
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритието, направено от руския химик Менделеев, изигра (далеч) най-важната роля в развитието на науката, а именно в развитието на атомната и молекулярната наука. Това откритие направи възможно получаването на най-разбираемите и лесни за научаване идеи за прости и сложни химични съединения. Само благодарение на таблицата имаме онези понятия за елементите, които използваме в модерен свят. През двадесети век се проявява прогностичната роля на периодичната система при оценката на химичните свойства на трансурановите елементи, показана от създателя на таблицата.
Разработената през 19 век периодична таблица на Менделеев в интерес на науката химия, дава готова систематизация на видовете атоми за развитието на ФИЗИКАТА през 20 век (физика на атома и ядрото на атома) . В началото на двадесети век физиците чрез изследвания установиха, че серийният номер (известен още като атомен) също е мярка за електрическия заряд на атомното ядро на този елемент. А номерът на периода (т.е. хоризонталният ред) определя броя на електронните обвивки на атома. Оказа се също, че номерът на вертикалния ред на таблицата определя квантовата структура на външната обвивка на елемента (по този начин елементите от същия ред се дължат на сходството на химичните свойства).
Откритието на руския учен бележи нова ера в историята на световната наука, това откритие позволи не само да се направи огромен скок в химията, но и беше безценно за редица други области на науката. Периодичната таблица даде последователна система от информация за елементите, въз основа на която стана възможно да се направят научни заключения и дори да се предвидят някои открития.
Периодична таблица Една от характеристиките на периодичната таблица на Менделеев е, че групата (колоната в таблицата) има по-значими изрази на периодичната тенденция, отколкото за периоди или блокове. В днешно време теорията на квантовата механика и атомната структура обяснява груповата природа на елементите с факта, че те имат еднакви електронни конфигурации на валентни обвивки и в резултат на това елементите, които са в една и съща колона, имат много сходни (идентични) характеристики на електронната конфигурация, с подобни химични свойства. Съществува и ясна тенденция на стабилна промяна в свойствата с увеличаване на атомната маса. Трябва да се отбележи, че в някои области на периодичната таблица (например в блокове D и F) хоризонталните прилики са по-забележими от вертикалните.
Периодичната таблица съдържа групи, които са присвоени поредни номераот 1 до 18 (отляво надясно), според международната система за именуване на групи. В старите дни римските цифри са били използвани за идентифициране на групи. В Америка практиката беше след римската цифра да се поставя буквата "А", когато групата се намира в блокове S и P, или буквите "В" - за групите, разположени в блок D. Идентификаторите, използвани тогава са същият като последния брой съвременни указатели в наше време (например името IVB, съответства на елементите от 4-та група в наше време, а IVA е 14-та група елементи). В европейските страни от онова време се използва подобна система, но тук буквата "А" се отнася за групи до 10, а буквата "Б" - след 10 включително. Но групи 8,9,10 имат идентификатор VIII като една тройна група. Тези имена на групи престанаха да съществуват, след като през 1988 г. влезе в сила новата нотационна система IUPAC, която все още се използва днес.
Много групи са получили несистематични имена от традиционен характер (например "алкалоземни метали" или "халогени" и други подобни имена). Групи от 3 до 14 не са получили такива имена, поради факта, че те са по-малко сходни една с друга и имат по-малко съответствие с вертикални модели, те обикновено се наричат или по номер, или по името на първия елемент от групата (титан , кобалт и др.).
Химическите елементи, принадлежащи към една и съща група на периодичната таблица, показват определени тенденции в електроотрицателността, атомния радиус и йонизационната енергия. В една група, отгоре надолу, радиусът на атома се увеличава, тъй като енергийните нива се запълват, валентните електрони на елемента се отстраняват от ядрото, докато йонизационната енергия намалява и връзките в атома отслабват, което опростява отстраняването на електрони. Електроотрицателността също намалява, това е следствие от факта, че разстоянието между ядрото и валентните електрони се увеличава. Но има и изключения от тези модели, например, електроотрицателността се увеличава, вместо да намалява, в група 11, отгоре надолу. В периодичната таблица има ред, наречен "Период".
Сред групите има такива, в които хоризонталните посоки са по-значими (за разлика от други, в които вертикалните посоки са по-важни), такива групи включват F блок, в който лантанидите и актинидите образуват две важни хоризонтални последователности.
Елементите показват определени модели по отношение на атомния радиус, електроотрицателността, йонизационната енергия и енергията на електронен афинитет. Поради факта, че за всеки следващ елемент броят на заредените частици се увеличава и електроните се привличат към ядрото, атомният радиус намалява в посока отляво надясно, заедно с това се увеличава йонизационната енергия, с увеличаване на връзка в атома, трудността за отстраняване на електрон се увеличава. Металите, разположени от лявата страна на таблицата, се характеризират с по-нисък енергиен индикатор за електронен афинитет и съответно от дясната страна, енергиен индикатор за електронен афинитет, за неметалите този показател е по-висок (без да се броят благородните газове).
Различни области на периодичната таблица на Менделеев, в зависимост от това на коя обвивка на атома е последният електрон и с оглед на значението на електронната обвивка, е обичайно да се описва като блокове.
S-блокът включва първите две групи елементи (алкални и алкалоземни метали, водород и хелий).
В P-блока влезте в полюса скорошни групи, от 13 до 18 (според IUPAC, или според системата, приета в Америка - от IIIA до VIIIA), този блок включва и всички металоиди.
Блок - D, групи 3 до 12 (IUPAC или IIIB до IIB на американски), този блок включва всички преходни метали.
Блок - F, обикновено изваден от периодичната таблица и включва лантаниди и актиниди.
Алла Пугачева учи музика от детството си - през 1965 г. певицата, която току-що е завършила училище, вече е записала първата си песен. Тя прекарва следващите две години в обиколка на Арктика. През 1967 г. Пугачева става корепетитор в цирковото естрадно училище, а през 1969 г. певицата вече се изявява като част от ансамбъл New Electron.
За вашата младост бъдеща звездаРуският шоубизнес беше заменен от няколко групи, включително ансамбъл „Москвичи“, оркестър на Олег Лундстрем, ансамбъл „Весели момчета“, групи „Ритъм“ и „Рецитал“. Алла Пугачева участва в водеща ролявъв филма „Жената, която пее“ и, приемайки псевдонима Борис Горнобос, написва музиката за същия филм. Едва през 1981 г. певицата получава висше образование в института театрално изкуствотях. Луначарски. По това време Алла Пугачева вече беше истинска звезда.
През 1988 г. тя започва да води програмата „Коледни срещи“. По време на неговото творческа дейностАлла Пугачева издава повече от 60 албума, участва в различни конкурси, фестивали (както като участник, така и като член на жури) и телевизионни програми. Има много турнета (в Европа, Индия, Австралия и САЩ).
През 2005 г. Пугачева, заедно с Игор Крутой, организира фестивала „Песен на годината“. За вашия огромен приносв развитие национална култураи естрадно изкуствоАлла Пугачева е удостоена със званието заслужил артист на RSFSR, Народен артист RSFSR, а през 1991 г. - народен артист на СССР. Освен това е наградена с орден „За заслуги към отечеството“ II, III и IV степен. В нейната касичка има много всякакви медали, награди, награди, награди.
Хоби
Основната страст на Алла Борисовна са колите. Тя има цяла колекция от тях. Състои се основно от дарени автомобили, напр. бивш съпругПримадоните Филип Киркоров не жалеха пари за подаръци на жена си и през годините живот заедной подарил три автомобила.
Личен живот
Алла Пугачева е била женена пет пъти. На 8 октомври 1969 г. се омъжва за литовец цирков артистМиколас Орбакас. На 25 май 1971 г. певицата ражда дъщеря Кристина, но две години по-късно, през 1973 г., Пугачова се развежда със съпруга си.
От 1977 до 1980 г. Алла Борисовна е омъжена за режисьора Александър Стефанович. А от 1985 до 1993 г. съпругът й е концертен директор и продуцент Евгений Болдин.
На 15 март 1994 г. дивата се омъжва за певеца Филип Киркоров. Това беше един от най-ярките съюзи в домашния шоубизнес, но през февруари 2005 г. двойката се разпадна.
От декември 2011 г. Пугачова е омъжена за актьора и шоумен Максим Галкин, който е 27 години по-млад от нея. През 2013 г. двойката има близнаци Елизабет и Хари от сурогатна майка. Освен това Алла Пугачева има трима внуци: Никита, Денис и Клаудия.
Данни
Алла Пугачева е истински рекордьор, през годините на творческата си дейност тя изпълни повече от 500 песни на седем различни езици: руски, английски, немски, френски, иврит, фински и украински. И нейните албуми са публикувани не само в Русия и страни бившия СССР, но и в Япония, Корея, Швеция, Финландия, Германия, Полша и България.
Според официалните данни до момента са продадени около 300 милиона копия от нейните албуми. Така тя се превърна в една от най-продаваните певици в света.
На колко години е наистина Алла Пугачева?
Все пак вярвам повече на Уикипедия. Струва ми се, че Алла Борисовна е родена през 1949 г. Екатерина Феоктистовна Шаврина и Алла Борисовна Пугачева учеха заедно в музикално училище, съответно не бяха съученици, а съученици. Но е напълно възможно хора от различни възрасти да учат в един курс. Кира Прошутинская учи само в едно училище с Алла Пугачева и не е нейна съученичка. И така, сега много неща се измислят и минават за истина.
Или може би Екатерина Шаврина и Кира Прошутинская останаха в училище за втората година няколко пъти. Така малката Алла ги настигна и те станаха съученици. Въпреки че може би са се пресекли някъде в театъра или някъде другаде? Официална информация, че все пак Алла Борисовна е родена през 1949 г.
Екатерина Шаврина каза, че те не са съученици, а съученици. Заедно те учат в режисьорския факултет на университета по кинематография. Не знам за Прошутинская, но е възможно в някои училища или образователни институции.
Все пак Алла Борисовна Пугачева е родена през април 1949 г. И фактът, че Екатерина Шаврина е учила с нея, така че може да бъде Музикално училище, може да има деца, които учат в същия клас различни възрасти. Ето откъде идва цялото объркване.
Може би в младостта си Алла Пугачева намали възрастта си, но сега, с всичките си регалии и постижения, тя е дълбоко лилава (по мое мнение). След като анализирах цялата информация, стигнах до извода, че тя е родена през 1949 г.
Тя е с вдовицата на танцьора Шубарин от 1943 г. Възрастта в паспорта трябваше да бъде намалена поради пътуване до песенния конкурс в Сопот.Там възрастовата граница беше до 28 години.По това време Алла беше по-възрастна .
Току-що слушах песните на Алла Пугачова, които тя изпълнява през 80-те години. Родена е през 1949 г. в Москва. Ако проучите малко информация за Алла и нейните приятели, тогава датата 1949 е точно.
Алла Борисовна Пугачева, според паспорта й, е родена през 1949 г. На този моменття е на 65 години, следващият й рожден ден ще бъде през април тази година (2015). Всички други дати и възрасти най-вероятно са слухове.
Кира Прошутинская и Алла Пугачева учеха в едно училище и двете бяха червенокоси, но самите журналисти мислеха за това, че са съученици. Кира и Алла се представиха заедно на училищната сцена, в интервю Прошутинская директно казва, че Пугачева е била по-млада, но се е държала като възрастен.
Екатерина Шаврина учи с Алла Пугачева в музикално училище, те са съученици и разликата във възрастта не притеснява никого. Така че всичко е правилно написано за годината на раждане през 1949 г.
През април 2015 г. Алла Пугачева навършва 66 години.
Въпросът, разбира се, е интересен ...) Нека да го разберем.
Кира Александровна Прошутинскаяизвестен в съветско време, популярен телевизионен водещ, продуцент, роден на 15 септември 1945 г. в Москва.
Екатерина Феоктистовна Шаврина, руска певица, изпълнител на народни и естрадни песни, романси е родена на 15 декември 1943 г. в Пишма, Свердловска област, а според други източници Екатерина Шаврина е родена през 1948 г. в Пишма, Свердловска област.
Семейството беше голямо, родителите й починаха рано и Катя остана с 5 сестри и брат, тя беше принудена да отиде на работа рано.
От друга страна, има информация, че през 1963 г. Екатерина Шаврина има син Григорий от композитора Григорий Пономаренко. От това можем да заключим, че Екатерина Шаврина не е родена през 1948 г., малко вероятно е да е родила Григорий на 15-годишна възраст.
За годините на обучение при Алла Пугачва:
Така че мисля, че Алла Борисовна Пугачва все пак е родена през 1949 г. С Прошутинская тя учи в едно и също училище, но не в един клас, а с Шаврина учат в GITIS и учениците в един и същи курс могат да бъдат на различна възраст и разликата във възрастта може да бъде голяма.
