Allaning yoshi. Alla Pugacheva: Biografiyasi, tug'ilgan yili
Ko'rsatmalar
Davriy tizim ko'p qavatli "uy" bo'lib, ko'p sonli kvartiralarni o'z ichiga oladi. Har bir "ijarachi" yoki o'zi shaxsiy kvartira doimiy bo'lgan ma'lum bir raqam ostida. Bundan tashqari, element kislorod, bor yoki azot kabi "familiya" yoki ismga ega. Ushbu ma'lumotlarga qo'shimcha ravishda, har bir "kvartirada" nisbiy atom massasi kabi ma'lumotlar mavjud bo'lib, ular aniq yoki yaxlit qiymatlarga ega bo'lishi mumkin.
Har qanday uyda bo'lgani kabi, "kirishlar", ya'ni guruhlar mavjud. Bundan tashqari, guruhlarda elementlar chap va o'ng tomonda joylashgan bo'lib, shakllanadi. Ularning qaysi tomoni ko'proq bo'lishiga qarab, u tomon asosiy deb ataladi. Boshqa kichik guruh, shunga ko'ra, ikkinchi darajali bo'ladi. Jadvalda "qavatlar" yoki davrlar ham mavjud. Bundan tashqari, davrlar ham katta (ikki qatordan iborat) va kichik (faqat bitta qatorga ega) bo'lishi mumkin.
Jadvalda element atomining tuzilishi ko'rsatilgan, ularning har biri proton va neytronlardan tashkil topgan musbat zaryadlangan yadroga, shuningdek, uning atrofida aylanadigan manfiy zaryadlangan elektronlarga ega. Protonlar va elektronlar soni son jihatdan bir xil va jadvalda elementning seriya raqami bilan aniqlanadi. Masalan, oltingugurt kimyoviy elementi №16, shuning uchun u 16 proton va 16 elektronga ega bo'ladi.
Neytronlar sonini aniqlash uchun (neytral zarralar ham yadroda joylashgan) elementning nisbiy atom massasidan uning atom raqamini ayirish kerak. Masalan, temirning nisbiy atom massasi 56 va atom raqami 26. Shuning uchun temir uchun 56 - 26 = 30 proton.
Elektronlar yadrodan turli masofalarda joylashgan bo'lib, elektron sathlarini hosil qiladi. Elektron (yoki energiya) darajalar sonini aniqlash uchun siz element joylashgan davrning soniga qarashingiz kerak. Masalan, u 3-davrda, shuning uchun u 3 darajaga ega bo'ladi.
Guruh raqami bo'yicha (faqat asosiy kichik guruh uchun) siz eng yuqori valentlikni aniqlashingiz mumkin. Masalan, asosiy kichik guruhning birinchi guruh elementlari (litiy, natriy, kaliy va boshqalar) 1 valentlikka ega. Shunga ko'ra, ikkinchi guruh elementlari (berilliy, kaltsiy va boshqalar) 2 valentlikka ega bo'ladi.
Jadvaldan elementlarning xususiyatlarini tahlil qilish uchun ham foydalanishingiz mumkin. Chapdan o'ngga, metall va metall bo'lmaganlar kuchaytiriladi. Bu 2-davr misolida yaqqol ko'rinib turibdi: u ishqoriy metalldan boshlanadi, keyin ishqoriy tuproq metall magniy, undan keyin alyuminiy elementi, so'ngra metall bo'lmagan kremniy, fosfor, oltingugurt va davr gazsimon moddalar - xlor bilan tugaydi. argon. Keyingi davrda ham xuddi shunday qaramlik kuzatiladi.
Yuqoridan pastgacha naqsh ham kuzatiladi - metall xususiyatlar kuchayadi va metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi. Ya'ni, masalan, seziy natriyga nisbatan ancha faol.
Qulaylik uchun stolning rangli versiyasidan foydalanish yaxshiroqdir.
Davriy qonunning ochilishi va kimyoviy elementlarning tartibli tizimini yaratish D.I. Mendeleyev 19-asrda kimyo rivojlanishining apogeyiga aylandi. Olim elementlarning xossalari haqidagi keng bilimlarni umumlashtirib, tizimlashtirdi.
Ko'rsatmalar
19-asrda atomning tuzilishi haqida hech qanday tasavvur yoʻq edi. D.I.ning kashfiyoti. Mendeleev faqat eksperimental faktlarni umumlashtirish edi, lekin ularning jismoniy ma'nosi uzoq vaqt davomida noaniq bo'lib qoldi. Yadro tuzilishi va atomlarda elektronlarning taqsimlanishi haqida birinchi ma'lumotlar paydo bo'lgach, elementlar qonuni va tizimiga yangicha qarash mumkin edi. Jadval D.I. Mendeleev topilgan elementlarning xususiyatlarini vizual ravishda kuzatish imkonini beradi.
Jadvaldagi har bir elementga ma'lum seriya raqami beriladi (H - 1, Li - 2, Be - 3 va boshqalar). Bu raqam yadroga (yadrodagi protonlar soni) va yadro atrofida aylanadigan elektronlar soniga mos keladi. Shunday qilib, protonlar soni elektronlar soniga teng bo'ladi, ya'ni normal sharoitda atom elektr .
Etti davrga bo'linish atomning energiya darajalari soniga qarab sodir bo'ladi. Birinchi davr atomlari bir darajali elektron qobiqga ega, ikkinchisi - ikki darajali, uchinchisi - uch darajali va boshqalar. Yangi energiya darajasi to'ldirilganda, yangi davr boshlanadi.
Har qanday davrning birinchi elementlari tashqi darajadagi bitta elektronga ega bo'lgan atomlar bilan tavsiflanadi - bu gidroksidi metall atomlari. Davrlar tashqi energiya darajasi to'liq elektronlar bilan to'ldirilgan asil gazlar atomlari bilan tugaydi: birinchi davrda asil gazlar 2 ta elektronga ega bo'lsa, keyingi davrlarda - 8. Aynan elektron qobiqlarning o'xshash tuzilishi tufayli. elementlar guruhlari o'xshash fizikaga ega.
Jadvalda D.I. Mendeleyevning 8 ta asosiy kichik guruhi mavjud. Bu raqam energiya darajasidagi elektronlarning maksimal mumkin bo'lgan soni bilan belgilanadi.
Davriy jadvalning pastki qismida lantanidlar va aktinidlar mustaqil qatorlar sifatida ajralib turadi.
Jadvaldan foydalanish D.I. Mendeleyev, elementlarning quyidagi xossalarining davriyligini kuzatish mumkin: atom radiusi, atom hajmi; ionlanish potentsiali; elektronga yaqinlik kuchlari; atomning elektromanfiyligi; ; potentsial birikmalarning fizik xossalari.
Jadvaldagi elementlarning joylashishining aniq kuzatilishi mumkin bo'lgan davriyligi D.I. Mendeleyev energiya sathlarini elektronlar bilan to'ldirishning ketma-ket tabiati bilan oqilona tushuntiriladi.
Manbalar:
- Mendeleev jadvali
Zamonaviy kimyoning asosi boʻlgan va kimyoviy elementlar xossalarining oʻzgarishi qonuniyatlarini tushuntiruvchi davriy qonunni D.I. Mendeleev 1869 yil. Bu qonunning fizik ma'nosi atomning murakkab tuzilishini o'rganish orqali ochiladi.
19-asrda atom massasi borligiga ishonishgan asosiy xususiyat element, shuning uchun u moddalarni tasniflash uchun ishlatilgan. Hozirgi vaqtda atomlar yadrosidagi zaryad miqdori (davriy jadvaldagi soni va atom raqami) bilan belgilanadi va aniqlanadi. Biroq, elementlarning atom massasi, ba'zi istisnolardan tashqari (masalan, atom massasi argonning atom massasidan kichik), ularning yadro zaryadiga mutanosib ravishda ortadi.
Atom massasining ortishi bilan elementlar va ularning birikmalari xossalarining davriy o'zgarishi kuzatiladi. Bular atomlarning metallligi va nometallligi, atom radiusi, ionlanish potentsiali, elektronga yaqinligi, elektr manfiyligi, oksidlanish darajalari, birikmalar (qaynoq nuqtalari, erish nuqtalari, zichligi), ularning asosligi, amfoterligi yoki kislotaligi.
Zamonaviy davriy sistemada nechta element bor
Davriy jadval u kashf etgan qonunni grafik tarzda ifodalaydi. Zamonaviy davriy jadvalda 112 ta kimyoviy element mavjud (oxirgilari - Meitnerium, Darmshtadtium, Rentgenium va Copernicium). So'nggi ma'lumotlarga ko'ra, quyidagi 8 ta element ham topilgan (120 tagacha), ammo ularning hammasi ham o'z nomlarini olmagan va bu elementlar har qanday bosma nashrlarda hali ham kam.
Har bir element davriy sistemada ma'lum bir hujayrani egallaydi va atom yadrosining zaryadiga mos keladigan o'z seriya raqamiga ega.
Davriy jadval qanday tuzilgan?
Davriy jadvalning tuzilishi etti davr, o'n qator va sakkizta guruh bilan ifodalanadi. Har bir davr gidroksidi metall bilan boshlanadi va noiloj gaz bilan tugaydi. Istisnolar - vodorod bilan boshlanadigan birinchi davr va ettinchi to'liq bo'lmagan davr.
Davrlar kichik va katta bo'linadi. Kichik davrlar (birinchi, ikkinchi, uchinchi) bir gorizontal qatordan, katta davrlar (to'rtinchi, beshinchi, oltinchi) - ikkita gorizontal qatordan iborat. Katta davrlardagi yuqori qatorlar juft deb ataladi, pastki qatorlar toq deb ataladi.
Jadvalning oltinchi davrida (seriya raqami 57) lantanga xos xususiyatlarga o'xshash 14 ta element - lantanidlar mavjud. Ular jadvalning pastki qismida alohida qator sifatida keltirilgan. Xuddi shu narsa aktiniydan keyin joylashgan (89 raqami bilan) va uning xususiyatlarini asosan takrorlaydigan aktinidlarga ham tegishli.
Katta davrlarning juft qatorlari (4, 6, 8, 10) faqat metallar bilan to'ldirilgan.
Guruhlardagi elementlar oksidlar va boshqa birikmalarda bir xil valentlikni namoyon qiladi va bu valentlik guruh raqamiga mos keladi. Asosiylari kichik va katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi, faqat katta. Yuqoridan pastgacha ular mustahkamlanadi, metall bo'lmaganlar zaiflashadi. Yon kichik guruhlarning barcha atomlari metallardir.
Maslahat 4: Selen davriy jadvaldagi kimyoviy element sifatida
Selen kimyoviy elementi Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhiga kiradi, u xalkogendir. Tabiiy selen oltita barqaror izotopdan iborat. Selenning 16 ta radioaktiv izotopi ham ma'lum.
Ko'rsatmalar
Selen juda kam uchraydigan va iz element hisoblanadi, u biosferada faol ravishda ko'chib o'tadi va 50 dan ortiq minerallarni hosil qiladi. Ulardan eng mashhurlari: berzelianit, naumannit, mahalliy selen va xalkomenit.
Selen vulqon oltingugurt, galena, pirit, vismutin va boshqa sulfidlarda uchraydi. Qoʻrgʻoshin, mis, nikel va boshqa rudalardan qazib olinadi, ularda dispers holatda uchraydi.
Ko'pgina tirik mavjudotlarning to'qimalarida 0,001 dan 1 mg / kg gacha, ba'zi o'simliklar, dengiz organizmlari va zamburug'lar uni to'playdi. Bir qator o'simliklar uchun selen hisoblanadi zarur element. Odamlar va hayvonlar uchun 50-100 mkg / kg oziq-ovqatga bo'lgan ehtiyoj, bu element antioksidant xususiyatga ega, ko'plab fermentativ reaktsiyalarga ta'sir qiladi va to'r pardaning yorug'likka sezgirligini oshiradi.
Selen turli xil allotropik modifikatsiyalarda mavjud bo'lishi mumkin: amorf (shisha, chang va kolloid selen), shuningdek kristalli. Selen kislota eritmasidan selenni kamaytirish yoki uning bug'ini tez sovutish orqali qizil chang va kolloid selen olinadi.
Ushbu kimyoviy elementning har qanday modifikatsiyasi 220 ° C dan yuqori qizdirilganda va keyin sovutilganda, shishasimon selen hosil bo'ladi, u mo'rt va shishasimon yorqinlikka ega.
Issiqlik jihatdan eng barqaror olti burchakli kulrang selen bo'lib, uning panjarasi bir-biriga parallel joylashgan atomlarning spiral zanjirlaridan qurilgan. Selenning boshqa shakllarini eriguncha qizdirish va asta-sekin 180-210 ° S gacha sovutish orqali ishlab chiqariladi. Olti burchakli selen zanjirlarida atomlar kovalent bog'langan.
Selen havoda barqaror, unga kislorod, suv, suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalar ta'sir qilmaydi, lekin nitrat kislotada yaxshi eriydi. Selen metallar bilan o'zaro ta'sirlanib, selenidlarni hosil qiladi. Selenning ko'plab murakkab birikmalari ma'lum, ularning barchasi zaharli.
Selen qog'oz yoki ishlab chiqarish chiqindilaridan misni elektrolitik tozalash yo'li bilan olinadi. Bu element og'ir metallar, oltingugurt va tellur bilan birga loyda mavjud. Uni olish uchun loy filtrlanadi, so'ngra konsentrlangan sulfat kislota bilan isitiladi yoki 700 ° S haroratda oksidlovchi qovurishga ta'sir qiladi.
Selen rektifikatsion yarimo'tkazgichli diodlar va boshqa konvertor uskunalarini ishlab chiqarishda ishlatiladi. Metallurgiyada u po'latga nozik taneli strukturani berish va uning mexanik xususiyatlarini yaxshilash uchun ishlatiladi. Kimyo sanoatida selen katalizator sifatida ishlatiladi.
Manbalar:
- KhiMiK.ru, Selen
Kaltsiy davriy sistemaning ikkinchi kichik guruhiga mansub kimyoviy element boʻlib, belgisi Ca va atom massasi 40,078 g/mol. Bu kumush rangga ega bo'lgan juda yumshoq va reaktiv gidroksidi tuproqli metalldir.
Ko'rsatmalar
BILAN lotin tili"" "ohak" yoki "yumshoq tosh" deb tarjima qilinadi va u o'zining kashfiyoti 1808 yilda elektrolitik usul yordamida kaltsiyni ajratib olishga muvaffaq bo'lgan ingliz Humphry Davyga qarzdor. Keyin olim simob oksidi bilan "xushbo'y" ho'l o'chirilgan ohak aralashmasini oldi va uni anod sifatida tajribada paydo bo'lgan platina plastinkasida elektroliz jarayoniga duchor qildi. Katod kimyogar suyuq simobga botirgan sim edi. Bundan tashqari, ohaktosh, marmar va gips kabi kaltsiy birikmalari, shuningdek, ohak insoniyatga Davy tajribasidan ko'p asrlar oldin ma'lum bo'lganligi, olimlar ularning ba'zilari oddiy va mustaqil jismlar ekanligiga ishonishgan. Faqat 1789 yilda frantsuz Lavuazye ohak, kremniy oksidi, barit va aluminani murakkab moddalar deb hisoblagan asarini nashr etdi.
Kaltsiy yuqori darajadagi kimyoviy faollikka ega, shuning uchun u sof shakl tabiatda deyarli uchramaydi. Ammo olimlarning fikriga ko'ra, bu element butun er qobig'ining umumiy massasining taxminan 3,38% ni tashkil qiladi va kaltsiy kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin beshinchi o'rinda turadi. Bu element dengiz suvida uchraydi - litriga taxminan 400 mg. Kaltsiy turli jinslarning silikatlari (masalan, granit va gneyslar) tarkibiga ham kiradi. U CaCO3 formulali kaltsit mineralidan tashkil topgan dala shpati, bo'r va ohaktoshlarda juda ko'p. Kaltsiyning kristall shakli marmardir. Hammasi bo'lib, bu elementning er qobig'ida migratsiyasi orqali u 385 ta mineralni hosil qiladi.
Kaltsiyning jismoniy xususiyatlari uning qimmatli yarim o'tkazuvchanlik qobiliyatini namoyon etish qobiliyatini o'z ichiga oladi, garchi u so'zning an'anaviy ma'nosida yarimo'tkazgich va metallga aylanmasa ham. O'zgarishlar bu holat bosimning bosqichma-bosqich ortishi bilan, kaltsiyga metall holat va supero'tkazuvchi xususiyatlarni namoyon qilish qobiliyati berilganda. Kaltsiy kislorod, havo namligi va karbonat angidrid bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi, shuning uchun laboratoriyalarda bu kimyoviy element ish uchun mahkam yopiq saqlanadi va kimyogar Jon Aleksandr Nyuland - ammo ilmiy hamjamiyat uning yutug'ini e'tiborsiz qoldirdi. Nyulandning taklifi uning uyg'unlik va musiqa va kimyo o'rtasidagi bog'liqlikni izlashi tufayli jiddiy qabul qilinmadi.
Dmitriy Mendeleev o'zining davriy jadvalini birinchi marta 1869 yilda "Rossiya kimyo jamiyati jurnali" sahifalarida nashr etdi. Olim shuningdek, dunyoning barcha yetakchi kimyogarlariga o'zining kashfiyoti haqida xabarnomalar yubordi, shundan so'ng u jadvalni bugungi kungacha ma'lum bo'lgunga qadar bir necha bor takomillashtirdi va yakunladi. Dmitriy Mendeleyev kashfiyotining mohiyati atom massasi ortib borayotgan elementlarning kimyoviy xossalarining monoton emas, davriy o‘zgarishi edi. Nazariyaning davriy qonunga yakuniy birlashishi 1871 yilda sodir bo'ldi.
Mendeleev haqida afsonalar
Eng keng tarqalgan afsona - tushida davriy jadvalni topish. Olimning o'zi bu afsonani bir necha bor masxara qilib, ko'p yillardan beri dasturxon o'ylab topib kelganini da'vo qilgan. Boshqa bir afsonaga ko'ra, Dmitriy Mendeleev aroq - bu olim "Spirtli ichimliklarni suv bilan birlashtirish to'g'risida" dissertatsiyasini himoya qilganidan keyin paydo bo'lgan.
Mendeleev hali ham ko'pchilik tomonidan suvli-spirtli eritma ostida yaratishni yaxshi ko'rgan kashfiyotchi deb hisoblanadi. Olimning zamondoshlari Mendeleyevning bahaybat eman daraxti bo‘shlig‘ida o‘rnatgan laboratoriyasiga tez-tez kulishardi.
Mish-mishlarga ko'ra, hazilning alohida sababi Dmitriy Mendeleevning Simferopolda yashayotgan paytda chamadon to'qishga bo'lgan ishtiyoqi edi. Keyinchalik u laboratoriya ehtiyojlari uchun kartondan hunarmandchilik qildi, buning uchun uni istehzo bilan chamadon yasash ustasi deb atashdi.
Davriy jadval kimyoviy elementlarni yagona sistemaga joylashtirishdan tashqari, ko'plab yangi elementlarning ochilishini bashorat qilish imkonini berdi. Biroq, shu bilan birga, olimlar ularning ba'zilarini mavjud emas deb tan olishdi, chunki ular kontseptsiyaga mos kelmaydi. Ko'pchilik ma'lum tarix o'sha paytda koroniy va nebuliy kabi yangi elementlarning kashfiyoti bor edi.
Davriy jadvalda qancha element borligini kamdan-kam kattalar biladi. Bundan tashqari, sizning bilimlaringiz eskirgan bo'lishi mumkin.
Gap shundaki, jadval hali ham ochiq shaklda, ya'ni u tugallanmagan, chunki uning barcha tarkibiy qismlari ma'lum emas.
Agar kimyogardan miqdori haqida so'ralsa ma'lum elementlar V XVII oxiri Mendeleyev bugungi kungacha qo‘llanilayotgan kimyoviy elementlar tasnifini ishlab chiqqanida ham (1869-1871) ulardan atigi 63 tasi ochilgan, xolos.
Tizimlashtirishga urinishlar bir necha bor qilingan, ammo butunni uning qismi bo'yicha hukm qilish va undan ham ko'proq naqsh izlash juda qiyin.
Qiyinchilik shundaki, o'sha paytda olimlar mavjud zanjirdagi bo'g'inlarning faqat yarmini bilishlarini tushunishmagan.
Olimlar va tadqiqotchilar ularga ma'lum bo'lgan stolning yarmini qanday qurishga harakat qilishmasin. Buni nafaqat kimyogarlar, balki oktavalar qonuni bo'yicha tizimni izlayotgan musiqachilar ham amalga oshirdilar.
Newlands deyarli muvaffaqiyatga erishdi, lekin u o'zini musiqiy uyg'unlik kimyosida deyarli topadigan mistik fon bilan murosaga keltirdi. Bundan bir necha yil o'tgach, bizga ma'lum bo'lgan jadval yaratildi, uning tarkibiy qismlari soni bugungi kungacha asta-sekin o'sib bordi.
Ehtimol, ushbu 63 elementning xossalari tizimi, afsonaga ko'ra, Mendeleev tomonidan tushida kashf etilgan, ammo uning o'zi bu uning barmoqlarini qisib qo'yishi bilan emas, balki to'satdan sodir bo'lmaganligini aytdi. Naqshlarni topish uchun u deyarli 20 yil o'yladi. Bundan tashqari, ular bu uzun zanjirning hali ochilmagan bo'g'inlari uchun bo'sh joylarni qoldirdilar.
Keyinchalik kengaytirish
TO 19-asrning oxiri asrda jadval allaqachon 84 element bilan to'ldirilgan edi (rivojlanayotgan spektroskopiya kashfiyotlarga yangi turtki berdi) va 20-asrning o'rtalariga kelib yana 13 ta qo'shildi.Shuning uchun 1950 yilda maktab o'quvchilari davriy elementda 97 ta komponent mavjudligini ishonch bilan aytishlari mumkin edi. stol.
Mendeleev jadvali.
O'shandan beri 98 dan raqamlangan elementlar asta-sekin kashf qilindi va atom energiyasidan foydalanish boshlanganidan keyin jadvalni kengaytirdi. Shunday qilib, 2011 yilda 114 va 116 katakchalar allaqachon to'ldirilgan.
2016 yil boshida jadval yana to'ldirildi - unga 4 ta yangi element qo'shildi, garchi ular ancha oldin kashf etilgan bo'lsa ham.
Ularning atom raqamlari 113, 115, 117 va 118, kimyoviy elementlardan biri Yapon kelib chiqishi(ishchi nomi ununtrium yoki qisqacha Uut). Bu kashfiyot nihoyat yapon kimyogarlariga boshqalar qatori davriy jadvalga kirib, kashfiyotlarini 113-hujayraga joylashtirish imkonini berdi.
Qolgan elementlar Rossiya-Amerika guruhi tomonidan topilgan:
- ununpentium yoki Uup (115);
- ununseptium yoki Uus (117);
- ununoktiy yoki Uuo (118).
Bu vaqtinchalik nomlar bo'lib, 2016 yilning ikkinchi yarmida ularning haqiqiy ismlari va 2 harfli qisqartmalar jadvalda paydo bo'ladi. Ismlarni tanlash huquqi kashfiyotchilarga tegishli. Ular qayerda to'xtashlari hozircha noma'lum.
Ismlar mifologiya, astronomiya, geografiya bilan bog'liq bo'lishi mumkin yoki ular kimyodan atamalar yoki olimlarning ismlari bo'lishi mumkin.
Hammasi qancha?
Davriy jadvalda nechta element borligini aniq bilsangiz ham, siz ikki xil javob berishingiz mumkin va ikkala javob ham to'g'ri bo'ladi.
Gap shundaki, bu jadval ikkita versiyaga ega. Birida 118 ta, ikkinchisida 126 ta komponent mavjud.
Ularning orasidagi farq shundaki, birinchi versiyada komponentlar allaqachon ochiq va ilmiy jamoatchilik tomonidan rasman qabul qilingan bo'lsa, ikkinchisida faraziylar ham kiritilgan, ya'ni faqat qog'ozda va olimlar ongida mavjud. Ularni ertaga yoki 100 yildan keyin olish mumkin.
Ammo 118 elementli versiyada barcha komponentlar aslida mavjud. Ulardan 94 tasi tabiatda topilgan, qolganlari laboratoriyada olingan. Va shunga qaramay, ikkinchi variant ham mavjud bo'lish huquqiga ega, chunki tabiat tartibni yaxshi ko'radi.
Agar naqsh mavjud kimyoviy elementlarning davomi bo'lishi kerakligini ko'rsatsa, bu ertami-kechmi yangi, hali noma'lum texnologiyalar tufayli paydo bo'lishini anglatadi.
Kimyoviy elementlarning davriy jadvali (davriy jadval)- kimyoviy elementlarning tasnifi, elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini aniqlash. Tizim 1869 yilda rus kimyogari D. I. Mendeleev tomonidan o'rnatilgan davriy qonunning grafik ifodasidir. Uning asl nusxasi 1869-1871 yillarda D.I.Mendeleyev tomonidan ishlab chiqilgan bo‘lib, elementlar xossalarining ularning atom og‘irligiga (zamonaviy til bilan aytganda, atom massasiga) bog‘liqligini o‘rnatgan. Umuman olganda, davriy jadvalni tasvirlashning bir necha yuz variantlari (analitik egri chiziqlar, jadvallar, geometrik shakllar va h.k.). Tizimning zamonaviy versiyasida elementlar ikki o'lchovli jadvalda jamlangan bo'lib, unda har bir ustun (guruh) asosiy fizik va kimyoviy xususiyatlarni belgilaydi va qatorlar ma'lum darajada o'xshash davrlarni ifodalaydi. bir-biriga, bir-birini, o'zaro.
D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rus kimyogari Mendeleyev tomonidan qilingan kashfiyot fanning rivojlanishida, ya'ni atom-molekulyar fanning rivojlanishida (hozircha) eng muhim rol o'ynadi. Ushbu kashfiyot oddiy va murakkab kimyoviy birikmalar haqida eng tushunarli va o'rganish oson bo'lgan g'oyalarni olish imkonini berdi. Faqat jadval tufayli biz foydalanadigan elementlar haqida tushunchalarga ega bo'lamiz zamonaviy dunyo. Yigirmanchi asrda jadval yaratuvchisi tomonidan ko'rsatilgan transuran elementlarining kimyoviy xususiyatlarini baholashda davriy tizimning bashoratli roli paydo bo'ldi.
19-asrda ishlab chiqilgan Mendeleyev davriy sistemasi kimyo fani manfaatlarini koʻzlab, 20-asrda FIZIKA (atom va atom yadrosi fizikasi) rivojlanishi uchun atomlar turlarini tayyor tizimlashtirishni taʼminladi. Yigirmanchi asrning boshlarida fiziklar tadqiqotlar orqali atom raqami (shuningdek, atom raqami deb ham ataladi) ushbu element atom yadrosining elektr zaryadining o'lchovi ekanligini aniqladilar. Va davrning soni (ya'ni, gorizontal qator) atomning elektron qobig'ining sonini aniqlaydi. Bundan tashqari, jadvalning vertikal qatorining soni elementning tashqi qobig'ining kvant tuzilishini aniqlab berishi ma'lum bo'ldi (shunday qilib, bir qatordagi elementlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lishi shart).
Rus olimining kashfiyoti jahon ilm-fani tarixida yangi davrni boshlab berdi, bu kashfiyot nafaqat kimyoda ulkan sakrashga imkon berdi, balki fanning boshqa qator sohalari uchun ham bebaho ahamiyatga ega bo'ldi. Davriy jadval elementlar to'g'risida izchil ma'lumotlar tizimini taqdim etdi, unga asoslanib, ilmiy xulosalar chiqarish va hatto ba'zi kashfiyotlarni kutish mumkin bo'ldi.
Davriy jadval Davriy jadvalning xususiyatlaridan biri shundaki, guruh (jadvaldagi ustun) davrlar yoki bloklarga qaraganda davriy tendentsiyaning muhimroq ifodalariga ega. Hozirgi vaqtda kvant mexanikasi va atom tuzilishi nazariyasi elementlarning guruh mohiyatini ular valentlik qobiqlarining bir xil elektron konfiguratsiyasiga ega ekanligi va natijada bir ustun ichida joylashgan elementlar juda oʻxshash (bir xil) xususiyatlarga ega ekanligi bilan izohlaydi. o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elektron konfiguratsiya. Shuningdek, atom massasi ortib borishi bilan xususiyatlarning barqaror o'zgarishiga aniq tendentsiya mavjud. Shuni ta'kidlash kerakki, davriy tizimning ba'zi joylarida (masalan, D va F bloklarida) gorizontal o'xshashliklar vertikaldan ko'ra ko'proq seziladi.
Davriy jadvalda tayinlangan guruhlar mavjud seriya raqamlari 1 dan 18 gacha (chapdan o'ngga), xalqaro guruhlar nomlash tizimiga ko'ra. Ilgari rim raqamlari guruhlarni aniqlash uchun ishlatilgan. Amerikada rim raqamidan keyin, guruh S va P bloklarida joylashganda “A” harfini yoki D blokida joylashgan guruhlar uchun “B” harfini qoʻyish amaliyoti mavjud edi. Oʻsha paytda foydalanilgan identifikatorlar: ikkinchisi bilan bir xil, bizning davrimizdagi zamonaviy indekslar soni (masalan, IVB nomi bizning davrimizda 4-guruh elementlariga to'g'ri keladi, IVA esa 14-guruh elementlar). O'sha paytdagi Evropa mamlakatlarida shunga o'xshash tizim ishlatilgan, ammo bu erda "A" harfi 10 gacha bo'lgan guruhlarga va "B" harfi - 10 dan keyin. Ammo 8,9,10 guruhlari bitta uchlik guruh sifatida VIII IDga ega edi. Ushbu guruh nomlari 1988 yilda hali ham qo'llanilayotgan yangi IUPAC notatsiya tizimi kuchga kirgandan so'ng o'z faoliyatini to'xtatdi.
Ko'pgina guruhlar o'simlik tabiatining tizimsiz nomlarini oldi (masalan, "ishqoriy tuproq metallari" yoki "galogenlar" va boshqa shunga o'xshash nomlar). 3 dan 14 gacha bo'lgan guruhlar bir-biriga kamroq o'xshashligi va vertikal naqshlarga kamroq mos kelishi sababli bunday nomlarni olmagan; ular odatda raqam bo'yicha yoki guruhning birinchi elementi (titan) nomi bilan ataladi. , kobalt va boshqalar).
Davriy jadvalning bir guruhiga kiruvchi kimyoviy elementlar elektronegativlik, atom radiusi va ionlanish energiyasida ma'lum tendentsiyalarni ko'rsatadi. Bir guruhda yuqoridan pastga qarab atomning radiusi energiya sathlari to‘ldirilganda ortadi, elementning valent elektronlari yadrodan uzoqlashadi, ionlanish energiyasi pasayadi va atomdagi bog‘lar zaiflashadi, bu esa atomdagi aloqalarni soddalashtiradi. elektronlarni olib tashlash. Elektromanfiylik ham pasayadi, bu yadro va valentlik elektronlari orasidagi masofa oshishining natijasidir. Ammo bu naqshlardan istisnolar ham mavjud, masalan, 11-guruhda yuqoridan pastgacha yo'nalishda elektronegativlik pasayish o'rniga ortadi. Davriy jadvalda "Davr" deb nomlangan chiziq mavjud.
Guruhlar orasida gorizontal yo'nalishlari muhimroq bo'lganlari bor (boshqalardan farqli o'laroq, vertikal yo'nalishlar muhimroq), bunday guruhlarga F bloklari kiradi, ularda lantanidlar va aktinidlar ikkita muhim gorizontal ketma-ketlikni hosil qiladi.
Elementlar atom radiusi, elektronegativlik, ionlanish energiyasi va elektron yaqinlik energiyasida ma'lum naqshlarni ko'rsatadi. Har bir keyingi element uchun zaryadlangan zarrachalar soni ortib borishi va elektronlar yadroga tortilishi tufayli atom radiusi chapdan o'ngga kamayadi, shu bilan birga ionlanish energiyasi ortadi va atomdagi bog'lanish kuchayib borishi bilan atom radiusi kamayadi. elektronni olib tashlash qiyinligi ortadi. Jadvalning chap tomonida joylashgan metallar elektronga yaqinlik energiya ko'rsatkichining pastligi bilan tavsiflanadi va shunga mos ravishda o'ng tomonda elektron yaqinlik energiyasi ko'rsatkichi metall bo'lmaganlar uchun yuqoriroqdir (asli gazlarni hisobga olmaganda).
Davriy jadvalning turli hududlari, oxirgi elektron atomning qaysi qobig'ida joylashganiga qarab va elektron qobiqning ahamiyatini hisobga olgan holda, odatda bloklar sifatida tavsiflanadi.
S-blok elementlarning dastlabki ikki guruhini (ishqoriy va gidroksidi tuproq metallari, vodorod va geliy) o'z ichiga oladi.
P-blok qutbni o'z ichiga oladi oxirgi guruhlar, 13 dan 18 gacha (IUPAC bo'yicha yoki Amerikada qabul qilingan tizimga ko'ra - IIIA dan VIIIA gacha), bu blok barcha metalloidlarni ham o'z ichiga oladi.
Blok - D, 3 dan 12 gacha guruhlar (IUPAC yoki Amerikada IIIB dan IIB gacha), bu blok barcha o'tish metallarini o'z ichiga oladi.
Blok - F, odatda davriy jadvaldan tashqarida joylashgan bo'lib, lantanidlar va aktinidlarni o'z ichiga oladi.
Alla Pugacheva bolaligidan musiqa bilan shug'ullangan - 1965 yilda maktabni endigina tugatgan qo'shiqchi allaqachon birinchi qo'shig'ini yozib olgan. Keyingi ikki yilni u Arktika bo'ylab sayohat qildi. 1967 yilda Pugacheva sirk maktabida hamroh bo'ldi va 1969 yilda qo'shiqchi allaqachon "New Electron" ansambli tarkibida ijro etgan.
Yoshligim uchun kelajak yulduzi mahalliy shou-biznes o'rnini bir nechta guruhlar, jumladan "Moskvichi" ansambli, Oleg Lundstrem orkestri, "Jolly Fellows" ansambli, "Ritm" va "Resital" guruhlari egalladi. Alla Pugacheva rol o'ynagan yetakchi rol"Qo'shiq aytadigan ayol" filmida va Boris Gornobos taxallusini olib, xuddi shu filmga musiqa yozgan. Faqat 1981 yilda qo'shiqchi institutda oliy ma'lumot oldi teatr san'ati ular. Lunacharskiy. Bu vaqtga kelib, Alla Pugacheva allaqachon haqiqiy yulduz edi.
1988 yilda u "Rojdestvo uchrashuvlari" dasturini o'tkaza boshladi. Mening davrida ijodiy faoliyat Alla Pugacheva 60 dan ortiq albom chiqargan, turli tanlovlar, festivallar (ham ishtirokchi, ham hakamlar hay'ati a'zosi sifatida) va teledasturlarda qatnashgan. U ko'plab gastrollarda qatnashgan (Evropa, Hindiston, Avstraliya va AQShda).
2005 yilda Pugacheva Igor Krutoy bilan birgalikda "Yil qo'shig'i" festivalini tashkil qildi. Sizning uchun katta hissa rivojlanishda milliy madaniyat Va pop-art Alla Pugacheva RSFSRda xizmat ko'rsatgan artist unvoni bilan taqdirlangan. Xalq artisti RSFSR, 1991 yilda esa SSSR xalq artisti. Bundan tashqari, u II, III va IV darajali "Vatanga xizmatlari uchun" ordenlari bilan taqdirlangan. Uning ko'plab medallari, mukofotlari, mukofotlari, mukofotlari bor.
Xobbi
Alla Borisovnaning asosiy ishtiyoqi - bu avtomobillar. Uning to'liq to'plami bor. U asosan sovg'a qilingan avtomobillardan iborat, masalan. sobiq er Primadonna Filipp Kirkorov o'z xotiniga va yillar davomida sovg'alarni ayamadi birga hayot unga uchta mashina sovg'a qildi.
Shahsiy hayot
Alla Pugacheva besh marta uylangan. 1969 yil 8 oktyabrda u litvalikka uylandi sirk artisti Mikolas Orbakas. 1971 yil 25 mayda qo'shiqchi Kristina ismli qizni dunyoga keltirdi, ammo ikki yil o'tib, 1973 yilda Pugacheva eri bilan ajrashdi.
1977 yildan 1980 yilgacha Alla Borisovna rejissyor Aleksandr Stefanovich bilan turmush qurgan. Va 1985 yildan 1993 yilgacha uning eri kontsert rejissyori va prodyuseri Evgeniy Boldin edi.
1994 yil 15 martda Diva qo'shiqchi Filipp Kirkorov bilan tugunni bog'ladi. Bu mahalliy shou-biznesdagi eng yorqin uyushmalardan biri edi, ammo 2005 yil fevral oyida er-xotin ajralishdi.
2011 yil dekabr oyidan beri Pugacheva o'zidan 27 yosh kichik aktyor va shoumen Maksim Galkinga turmushga chiqdi. 2013 yilda er-xotinning surrogat onadan Elizabet va Garri ismli egizaklari bor edi. Bundan tashqari, Alla Pugachevaning uchta nabirasi bor: Nikita, Denis va Klaudiya.
Ma'lumotlar
Alla Pugacheva haqiqiy rekordchi, ijodiy faoliyati davomida u ettita 500 dan ortiq qo'shiqlarni ijro etdi. turli tillar: rus, ingliz, nemis, frantsuz, ibroniy, fin va ukrain. Va uning albomlari nafaqat Rossiyada va boshqa mamlakatlarda nashr etilgan sobiq SSSR, balki Yaponiya, Koreya, Shvetsiya, Finlyandiya, Germaniya, Polsha va Bolgariyada ham mavjud.
Rasmiy ma'lumotlarga ko'ra, bugungi kungacha uning albomlarining 300 millionga yaqin nusxasi sotilgan. Shunday qilib, u dunyodagi eng ko'p sotilgan qo'shiqchilardan biriga aylandi.
Alla Pugacheva haqiqatan ham necha yoshda?
Shunga qaramay, men Vikipediyaga ko'proq ishonaman. Menimcha, Alla Borisovna 1949 yilda tug'ilgan. Ekaterina Feoktistovna Shavrina va Alla Borisovna Pugacheva mos ravishda musiqa maktabida birga o'qigan, ular sinfdosh emas, balki sinfdosh edi. Ammo bir kursda turli yoshdagi odamlar o'qishi mumkin. Kira Proshutinskaya faqat Alla Pugacheva bilan bir maktabda o'qigan va uning sinfdoshi emas edi. Demak, hozir ko‘p narsa uzoqqa cho‘zilib, haqiqat sifatida ko‘rsatilmoqda.
Yoki Ekaterina Shavrina va Kira Proshutinskaya bir necha marta ikkinchi yil maktabda qolishgan. Shunday qilib, kichkina Alla ularga yetib oldi va ular sinfdosh bo'lishdi. Garchi ular teatrda yoki boshqa joyda yo'llarini kesib o'tgan bo'lsa ham? Rasmiy ma'lumotlarga ko'ra, Alla Borisovna 1949 yilda tug'ilgan.
Yekaterina Shavrina ular sinfdoshlar emas, balki kursdoshlar ekanliklarini aytdi. Ular kino universitetining rejissyorlik bo'limida birga o'qishgan. Men Proshutinskaya haqida bilmayman, lekin, ehtimol, ba'zi maktablarda yoki ta'lim muassasalarida.
Shunga qaramay, Alla Borisovna Pugacheva 1949 yil aprel oyida tug'ilgan. Ekaterina Shavrina u bilan birga o'qiganligi ham shunday bo'lishi mumkin edi musiqa maktabi, u erda bolalar bir sinfda o'qishlari mumkin edi turli yoshdagi. Barcha chalkashliklar shu erdan kelib chiqadi.
Ehtimol, yoshligida Alla Pugacheva o'z yoshini kamaytirdi, ammo hozir, uning barcha regaliyalari va yutuqlari bilan, bu uning uchun juda binafsha (mening fikrimcha). Barcha ma'lumotlarni tahlil qilib, men u 1949 yilda tug'ilgan degan xulosaga keldim.
U 1943 yildan beri u yerda. Men raqqosaning bevasi Shubarin bilan gaplashdim. Sopotdagi qo‘shiq tanloviga borganim uchun pasportdagi yoshni qisqartirish kerak edi. U yerda yosh chegarasi 28 yoshgacha edi. Alla kattaroq edi. o'sha paytda.
Men faqat Alla Pugachevaning 80-yillarda ijro etgan qo'shiqlarini tingladim. U 1949 yilda Moskvada tug'ilgan. Agar siz Alla va uning do'stlari haqidagi ba'zi ma'lumotlarni o'rgansangiz, unda 1949 yil to'g'ri keladi.
Alla Borisovna Pugacheva, pasportiga ko'ra, 1949 yilda tug'ilgan. Yoniq bu daqiqa U 65 yoshda, uning keyingi tug'ilgan kuni joriy yilning aprel oyida nishonlanadi (2015). Boshqa barcha sanalar va yoshlar, ehtimol, mish-mishlardir.
Kira Proshutinskaya va Alla Pugacheva bir maktabda o'qigan, ikkalasi ham qizil sochli va sinfdosh ekanliklarini jurnalistlarning o'zlari o'ylab topishgan. Kira va Alla maktab sahnasida birga chiqishdi; intervyusida Proshutinskaya to'g'ridan-to'g'ri Pugachevaning yoshroq ekanligini, lekin o'zini kattalardek tutganini aytdi.
Ekaterina Shavrina Alla Pugacheva bilan musiqa maktabida o'qigan, ular sinfdosh edilar va yosh farqi hech kimni bezovta qilmadi. Shunday qilib, 1949 yilda tug'ilgan yili haqida yozilgan hamma narsa to'g'ri.
2015 yil aprel oyida Alla Pugacheva 66 yoshga to'ladi.
Savol, albatta, qiziq...) Keling, buni aniqlaylik.
Kira Aleksandrovna Proshutinskaya, yilda ma'lum Sovet davri, mashhur teleboshlovchi, prodyuser, 1945 yil 15 sentyabrda Moskvada tug'ilgan.
Ekaterina Feoktistovna Shavrina, rossiyalik xonanda, xalq va estrada qoʻshiqlari, romanslar ijrochisi, 1943-yil 15-dekabrda Sverdlovsk viloyatining Pishma shahrida, boshqa maʼlumotlarga koʻra, Yekaterina Shavrina 1948-yilda Sverdlovsk viloyatining Pishma shahrida tugʻilgan.
Oila katta edi, ota-onasi erta vafot etdi va Katya 5 opa-singil va ukasi qaramog'ida qoldi, u erta ishga borishga majbur bo'ldi.
Boshqa tomondan, 1963 yilda Yekaterina Shavrina bastakor Grigoriy Ponomarenkodan Grigoriy ismli o'g'il ko'rganligi haqida ma'lumotlar mavjud. Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, Yekaterina Shavrina 1948 yilda tug'ilmagan, u 15 yoshida Grigoriyni tug'gan bo'lishi dargumon.
Alla Pugachva bilan o'qish yillari haqida:
Shunday qilib, menimcha, Alla Borisovna Pugachva 1949 yilda tug'ilgan. U Proshutinskaya bilan bir maktabda o'qigan, lekin bir sinfda emas, Shavrina bilan ular GITISda o'qigan va bir kurs talabalari turli yoshdagi bo'lishi mumkin va yosh farqi katta bo'lishi mumkin.
